化学试题
相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 K39 N 14 Cu 64
Al 27 S 32 Cl35.5 时间：90 分钟 分值：100 分
范围：苏教版选修四专题三占 60%，选修五专题一、二占 40%
第 I 卷 选择题（50 分）
一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1.下列表示不正确的是 ( )
A.氯原子的结构示意图:
B.二氧化碳的结构式:O=C=O
C.CH4 的球棍模型:
D.乙醛的官能团:—CHO
2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是( )
A． ＋H2O H3O＋＋
B． ＋H2O NH3·H2O＋OH－
C． ＋H2O ＋OH－
D． H2O＋H2O H3O＋＋OH－
3.25 ℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是( )
A.pH=2 的 CH3COOH 溶液
B.0.01 mol·L-1Na2CO3 溶液
C.0.001 mol·L-1 盐酸
D.pH=10 氨水
4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中不正确的是( )
A． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗
B． 锥形瓶用蒸馏水洗净后，用 NaOH 溶液润洗后再加入待测液
C． 滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡
D． 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
5.下列有机物命名正确的是 （ ）
A.3，3－二甲基丁烷 B.2，2 －二甲基丁烷
C.2－乙基丁烷 D.2，3，3－三甲基丁烷
6.某烷烃分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是：（ ）
A．戊烷 B．2—甲基丁烷 C．己烷 D．2,2—二甲基丙烷
7.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )
A.pH 相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的 NaOH 时,盐酸的体积小
C.同 pH 时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的 pH 大
D.等 pH 的盐酸和醋酸与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快
8.根据下列实验不能证明一元酸 HR 为弱酸的是( )
A.室温下,NaR 溶液的 pH 大于 7
B.HR 溶液加入少量 NaR 固体,溶解后溶液的 pH 变大
C.加热 NaR 溶液时,溶液的 pH 变小
D.70 ℃时,0.01 mol·L-1 的 HR 溶液 pH=2.8
9.下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是 （ ）
A．CH3(CH2)4CH3 B．CH3CH2CHO
C．CH2=CHCH=CH2 D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3
10.已知 CaCO3 的 Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为 2×10－4mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液
等体积混合，若要产生沉淀，则所用 CaCl2 溶液的浓度至少应为( )
A． 2.8×10－2mol·L－1
B． 1.4×10－5mol·L－1
C． 2.8×10－5mol·L－1
D． 5.6×10－5mol·L－1
11.在由水电离的 c(H＋)＝10－14mol·L－1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A． K＋、Fe2＋、S2－、MnO
B． Al3＋、Cl－、NH 、SO
C． Na＋、NO 、Cl－、SO
D． Na＋、AlO 、Br－、Cl－
12.下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A． 用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为 10.2 g
B． 用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mL
C． 用干燥的广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH＝3.2
D． 用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2 mL
13.将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中
c(Na＋)c(CH3COO-)>c(H+)
D.在相同温度下,C 点水电离的 c(H+)大于 A 点水电离的 c(H+)
第 II 卷 （非选择题 共 50 分）
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）
26.Ⅰ.某物质只含 C、H、O 三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有 12 个原子(图中球与
球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
(1)该物质的结构简式为___________________________。
(2)该物质中所含官能团的名称为________________。
(3)下列物质中,与该物质互为同分异构体的是________(填序号,下同),与该物质互为同系
物的是________。
①CH3CH CHCOOH ②CH2 CHCOOCH3
③CH3CH2CH CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
Ⅱ.某化合物的分子式为 C5H12O,经分析数据知,分子
中有两个—CH3,两个—CH2—、一个 和一个—OH。则:
(1)它的可能结构有________种。
(2)请写出一种它可能的结构简式: _________________。
27.写出下列化合物的名称或结构简式：
（1）结构简式为 的烃可
命名为： 。
（2）结构简式为
此烃名称为 。
（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的结构简式： 。
（4）有机物 的系统名称为
（5）结构简式 的烃
可命名为 。
28.(1)已知 25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：
①25 ℃时，若向 50 mL 0.018 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L－1 的盐
酸，混合后溶液中的 c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH 为________。
②25 ℃时，取一定量含有 I－、Cl－的溶液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 和 AgI 同时
沉淀时，溶液中 为________。
(2)已知：2CrO ＋2H＋ Cr2O ＋H2O,25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10 －12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝
2.0×10－7，向 Na2Cr2O7 溶液中加入 AgNO3 溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化
学式是__________。
(3)已知：25 ℃时 Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明 Ag2CrO4 的溶解
CH3CHCHCH2CH3
H3CCHCH3
CH3
H3C CH2CH3
度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl 的。
(4)25 ℃时，Mg(OH)2 饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知
Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。
29.25 ℃时，几种常见弱酸的 Ka 如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸]：
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1 的 Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3 溶液的 pH 由大到小的顺序
是________________________，中和等体积等 pH 的 CH3COOH 和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的
量________(填“前者大”或“后者大”)。
(2)KHC2O4 溶液呈酸性。向 10 mL 0.01 mol·L－1 的 H2C2O4 溶液滴加 0.01 mol·L－1KOH 溶液
V(mL)，回答下列问题：
①当 VNaCN>CH3COONa>Na2C2O4 后者大
(2)①H2C2O4＋OH－===HC2O ＋H2O
②c(HC2O )＞c(H＋)＞c(C2O )＞c(H2C2O4)
③＞ ④变小
【解析】 (1)弱酸的 Ka 越小，弱酸根离子水解程度越大，溶液中 c(OH－)越大，由于
Ka2(H2CO3)Na2C2O4。由于 Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，等体积等 pH 的
CH3COOH 溶液和 HCN 溶液中 n(HCN)>n(CH3COOH)，与 NaOH 溶液中和时 HCN 消耗的
NaOH 物质的量大。
(2)根据题意 HC2O 的电离程度大于其水解程度。
①当 V＜10 mL，H2C2O4 与 OH－反应生成 HC2O 和 H2O。
②当 V＝10 mL 时，正好生成 KHC2O4 溶液，由于 HC2O 的电离程度大于其水解程度，所
以 c(HC2O )＞c(H＋)＞c(C2O )＞c(H2C2O4)。
③当 c(K＋)＝2c(C2O )＋c(HC2O )时，溶液呈中性，若 a＝10 mL，呈酸性，呈中性时 a＞
10 mL，当 c(K＋)＝c(C2O )＋c(HC2O )＋c(H2C2O4)时，正好生成 KHC2O4 溶液，此时 b＝
10 mL，所以 a＞b。
④当 V＝20 mL 时，正好生成 K2C2O4 溶液，C2O ＋H2O HC2O ＋OH－，当滴入 NaOH
溶液时，抑制 C2O 水解，所以 将变小。
30．酸 容量瓶 读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到
0.01mL。 充满溶液，无气泡 24．60 酚酞 滴入最后一滴盐酸时溶
液变由红色变无色且半分钟内不褪色 无影响 偏高
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