浙江省金华市金华十校2020届高三上学期11月模拟考试化学（Word版附答案）.doc

金华十校 2019 年 11 月高三模拟考试 化学试题卷 说明： 1.全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.请将答案做在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Si－28 Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 I－127 Bn－137 一、选择题(本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、 多选、错选均不得分) 1.下列说法正确的是 A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备 C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量 D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法 2.下列说法正确的是 A. N 与 N2 互为同位素 B.O2 和 O3 互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别 D.H3C CH3 的一氯代物只有 2 种(不考虑立体异构) 3.下列说法正确的是 A.取少量卤代烃加 NaOH 水溶液共热，冷却，再加 AgNO3 溶液可检验卤素原子 B.检测 NaClO、KMnO4 等具有强氧化性物质溶液的 pH 时，最好选用 pH 试纸 C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后 用水冲洗 4.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，1.8 g 甲基(－CD3)中含有的中子数为 NA B.将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4＋的数目为 NA C.2 mol NH3 和 3 mol O2 在催化剂和加热条件下充分反应生成 NO 的分子数为 2NA 14 7 15 7D.常温下，1 L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9NA 5.下列方程式书写正确的是 A.溴乙烷发生消去反应：CH3CH2Br CH2＝CH2↑＋HBr B.向 Cu(NO3) 2 溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH) 2↓＋2NH4＋ C.向 FeCl3 溶液中加入过员 Na2S 溶液：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓ D·向含 Ba(OH) 2 和 KOH 均为 0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下 4.48 L CO2 气体： Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝BaCO3↓＋HCO3－＋H2O 6.物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体 B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤 C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、 D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 HI、SO2 等气体 7.下列说法正确的是 A.常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B.常温下，若 NaHA 溶液的 pHb% D.标准状况下，甲电极上每消耗 22.4 L 气体时，理论上有 4 mol K＋移入阴极区 14.常温时，1 mol·L－1 的 HClO2 和 1 mol·L－1 的 HMnO4 两种酸溶液，起始时的体积均为 V0， 分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为 V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在 0≤pH≤5 时，HMnO4 溶液满足 pH＝lg B.当稀释至 pH 均为 3 时，溶液中 c(ClO2－)>c(MnO4－) C.稀释前分别用 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：HMnO4>HClO2 D.常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaClO2 和 NaMnO4 溶液的 pH：NaMnO4>NaClO2 15.当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的 现象正确的是 A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡 B.“食醋总酸含量的测定”：滴入 NaOH 标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色 C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”：NaOH 溶液上层的油层消失 D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发 FeSO4 和(NH4)2SO4 混合溶液，出现大量晶体 16.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有 Al、Al2O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2 0 V V中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验： ①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙； ②取少量溶液甲滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀； ③取少量溶液甲滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色； ④取少量溶液甲加入过量 NaOH 溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到 1.60 g 固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到 1.12 g 固体丁。 根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是 A.根据①可推出铝灰中一定含有 SiO2 B.根据②可推出铝灰中一定含有 KCl C.根据③可推出铝灰中一定含有 Fe2O3 D.根据④可推出固体丙中一定不含 MgO 二、非选择题(本题有 5 小题，共 52 分) 17.(6 分)化合物甲(ICl3，M＝233.5)，性质类似卤素单质。将 2.335 g 甲加热至完全分解，生成 0.01 mol 液体乙和 224 mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答： (1)甲加热至完全分解的化学方程式是 。 (2)乙与水反应的离子方程式是 。 (3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是 。 A.甲不能与可燃物、碱类一起储运 B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应 C.甲分子中各原子均达到 8 电子稳定结构 D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘 18.(8 分)为探究二元化合物 X 的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加 试剂均过量，部分产物已略去)。 请回答下列问题： (1)写出 X 中含有的元素 (用元素符号表示)。 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)设计实验检验溶液 B 中所含溶质的阴离子： 。 19.(14 分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；己知：①2Fe2O3(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO2(g) △H＝＋460.5 kJ·mol－1 ②Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1 ③断裂 1 mol CO(g)气体中的化学键需要吸收 1076 kJ 的能量，断裂 1 mol CO2(g)气体中的化学 键需要吸收 1490 kJ 的能量。 请回答： (1)断裂 1 mol C(s)中所有化学键需要吸收的能量为 kJ。 (2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的 Fe2O3 和 C，发生反应①，达到平衡后，CO2 的浓度为 a mol·L－1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO2 的浓度为 b mol·L－1，则 a b(选填“>”“2n B.容器 1 和容器 2 中 CO 的平衡转化率 a1P1 (4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入 0.5 mol Fe2O3 和 1.0 mol CO，发生反应②，CO 和 CO2 的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下 l 图所示。  ①6min 时改变的外界条件为 。 ②若在 6min 时，恒温将容器体积扩大到 10 L，请在图中画出 6～10 min CO2 的物质的量浓度 随时间变化的曲线。 20.(12 分)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。 实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备 CrCl3·6H2O 的流程如下： 已知： ①Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋； ②CrCl3·6H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解； ③甲醇，无色液体，有毒，沸点 64.7，易燃。 请回答： (1)碱溶的目的是 。 (2) 还 原 时 先 加 入 过 量 CH3OH 再 加 入 10% HCl ， 生 成 CO2 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 (3)用蒸馏法从滤液中分离出 CH3OH 循环使用。 ①下列有关蒸馏实验说法正确的是 (填序号)。 A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水 B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质 C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质 D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝 ②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有 。 ③在改正后的装置中，在仪器 A 中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的 CH3OH。有 的同学认为，该过程中需要加入 CaO，防止水随 CH3OH 一起蒸出，你认为是否有必要并说明 理由： 。 (4)请补充完整由过滤后得到的固体 Cr(OH)3 制备 CrCl3·6H2O 的实验方案(可供选择的试剂：盐 酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体 ， ，冷却结晶，过 滤， ，低温干燥，得到 CrCl3·6H2O。 21.(12 分)有机物 A 是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。 已知： (R 表示烃基，R1、R2 表示烃基或氢原 子)。请回答： (1)下列说法中不正确的是 (填字母)。 A.有机物 G 的分子式是 C18H23NO3 B.有机物 A 和 F 均能使溴水褪色 C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化 D.1 mol E 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 4 mol NaOH (2)有机物 B 的结构简式是 。 (3)反应④中的合成原料除 D 外，还需要的有机物是 、 。(写结构简式) (4)反应③的化学方程式是 。 (5)写出化合物 F 同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式： 。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②能发生水解反应，1 mol 该物质能消耗 2 mol NaOH。 (6)依据提示信息，设计以 A 为原料制备 的合成路线(提供 CH3MgBr 及需要的无机试 剂) 。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 2 03 2 2 2 2 2170 Br CCH CH OH H C CH BrH C CH Br→ = →浓硫酸 — —