山东省师大附中2019-2020高一上学期12月份月考化学试题（Word版带答案）.docx

1 / 8 绝密 ★ 启用前 试卷类型 A 山东师大附中 2019 级高一学业质量检测二 化 学 试 卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 6 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超 出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再 写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。 相对原子质量为： H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题（共 40 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．FeSO4 作补血剂时可与维生素 C 同时服用增强药效 B．用 SO2 漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．SO2 通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色 B．向 FeCl3 溶液中滴加淀粉 KI 溶液，溶液变蓝 C．向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀 D．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清 3．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法错误的是 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应产生二氧化碳的速率：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液的 pH：NaHCO3＜Na2CO3 2 / 8 4．下列各图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是 5．已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体， 溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性 6．如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是 A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有酸性 KMnO4 溶液的滤纸均褪色，证明 SO2 具有漂白性 C．湿润淀粉­KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2 D．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 8．设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．1mol FeCl3 形成的 Fe(OH)3 胶体中，胶体的颗粒数目为 NA B．标准状况下，将 22.4 L 氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有 HClO 分子数为 NA C．1molNa2O2 与水反应时转移电子数约为 NA D．含 NA 个 H2SO4 分子的浓硫酸与足量铜反应可制得 0.5mol SO 2 3 / 8 9．下列说法中正确的是 A.S 在过量的 O2 中充分燃烧，可得 SO3 B.除去在 Na2CO3 固体中混有的 NaHCO3 的最好办法是通入过量的 CO2 C.鉴别 NaHCO3 溶液与 Na2CO3 溶液，可用澄清的石灰水 D.等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量盐酸反应，消耗 HCl 的物质的量之比为 2∶1 10．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中,再加入面粉搅拌成面团,放置,使面团产生气体,形成 孔洞。放置过程发生反应: 2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3 2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。 下列有关判断正确的是 A.放置过程发生的反应中,反应物和生成物均为电解质 B.放置过程发生的反应为氧化还原反应 C.从物质的分类角度来看,油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 D.反应的离子方程式为 2Al3++3CO32- 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中：Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2 ＋ 将 Na 加入 CuSO4 溶液中：2Na＋Cu2＋==Cu＋2Na ＋ B 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： 2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性： 2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O C 氯气与 Ca(OH)2 悬浊液反应： Cl2＋Ca(OH)2==Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与 CaCO3 悬浊液反应： Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2 D 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 12．如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeSO4 溶 液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 A．该条件下 H2 燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 C．酸性 FeSO4 溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．将烧杯中溶液换成 KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 13．不能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱 +NaOH 或 HCl 盐 4 / 8 A．硫 B．碳 C．铁 D．钠 14.某离子反应中涉及 H2O、ClO－、NH＋4 、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中 N2 的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是 Cl－ B．消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强 15.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.利用图甲方法验证装置的气密性 B.实验室里利用图乙装置制备氯气 C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.利用图丁制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分） 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分） 16.(12 分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识, 按要求填空: (1)上述第一级分类标准(分成 A、B 组)的依据为 。 (2)C 组中某一物质常温能与冷水反应,其离子方程式为 。 (3)D 组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶1 的物质有 (4 分，填化学式)。 (4)F 组中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因: 。 (5)E 组中某一物质的水溶液可使酸性 KMnO4 溶液褪色,用离子方程式表示褪色的原因: 5 / 8 。 17.(12 分)已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质，在室温下 A 为固体，B 和 C 为气体，向 D 溶液中加入 KSCN 溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。 回答以下问题： （1）A、B、C 分别是什么物质（填写名称）：A B C 。 （2）写出 D 溶液中通入 SO2 的离子方程式： （3 分）。 （3）若向含 a mol FeI2 和 b mol FeBr2 的溶液中通入 c mol 气体 B，当 I-、Fe2+、Br-被完全氧化时， c 的数值为： （3 分,用 a、b 表示）。 18.(14 分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气,他们设计如下实验用 于制取氯气并验证其性质。 试回答: (1)该实验中 A 部分的装置是 (填写字母)。 A 部分的装置中发生反应的化学方程式为： 。 (2)B 中的发生反应的离子方程式为 。 (3)用离子方程式表示 C 中亚硫酸钠被氧化的主要原因: 。 请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶 C 中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) （3 分）。 (4)请根据题意画出 D 处的实验装置图,并注明盛放的物质 （3 分）。 6 / 8 19．（16 分）黄铜矿(主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备 硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。 （1）若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 （2）用稀 H2SO4 浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3＋的方法是 (3 分，注明试剂、现象、结论)。 （3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有 SO2 的方法是 （ 3 分 ）。 （5）实验室制备，收集干燥的 SO2，所需仪器如下。 ①其中装置 A 产生 SO2 ，反应的化学方程式为 。 ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a → → → → → f ， 装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 。 20.(6 分)将 19.20g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质 量与加入铁粉质量的关系如图。 (1)混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为___________。 (2)稀硫酸的浓度为______________。 7 / 8 参考答案 1、B 2、B 3、B。解析：A 项属于蜡烛的不完全燃烧；C 项小苏打与柠檬酸发生反应产生了 CO2；D 项为鸡蛋壳中的 CaCO3 与醋酸的反应，均属于化学变化。 4、B 5.A。解析：根据题意知①中生成了氯气，则 Cl－被氧化成 Cl2，KMnO4 作氧化剂，Cl2 为氧化产物。②中 FeCl2 被 Cl2 氧化成 FeCl3，③中 I－被 FeCl3 氧化生成了 I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3 ＋＞I2，三个反应都是氧化还原反应，Cl2 也可以氧化 KI 而生成 I2，实验②只能说明 Fe2＋有还原性。 6. C。解析：由于 SO2 溶于水生成 H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，A 项错误；SO2 能使酸性 KMnO4 溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的 SO2 应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液，D 项错误；湿润的淀粉­KI 试纸未变蓝，即无 I2 生成，故 SO2 的氧化性弱于 I2，C 项正确。 7、B 8、C 9、D 10.C。解析:二氧化碳是非电解质,故 A 错误;无元素化合价的变化是非氧化还原反应,放置过程中发生的反 应为非氧化还原反应,故 B 错误;Na2CO3 和 KAl(SO4)2·12H2O 都是盐,所以油条配方中的“纯碱、明矾”均属 于盐,故 C 正确;根据原子守恒,反应物中应该还有水参与反应,故 D 错误。 11.解析：选 B。A 项，Na 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 再与 Cu2＋反应，离子方程式为 2Na＋Cu2＋＋ 2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，错误；C 项，HClO 的酸性弱于 H2CO3 的，氯气与 CaCO3 悬浊液反应的离子 方程式应为 2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2，错误；D 项，HClO 能将 CaSO3 氧化为 CaSO4， 错误。 12.CD。解析：由酸性 KMnO4 溶液褪色说明 H2 燃烧生成了还原性的物质；烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeSO4 溶液，溶液呈血红色，说明生成了具有氧化性的物质，故 A、B 正确；D 项，换成 KI 溶液，只能 体现 I－的还原性，故不能证明生成物具有还原性，只能证明生成物具有氧化性。 13.C。 14.BD。解析：反应方程式为 3ClO－＋2NH＋4 ===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，该反应的还原剂为 NH＋4 ，故 A 错误； N 元素化合价由－3 升高到 0，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子，故 B 错误；由方程式可知氧化剂和 还原剂的物质的量之比为 3∶2，故 C 错误；反应生成 H＋，溶液酸性增强，故 D 正确。 15.AD。【解析】图甲可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，A 项能达到实验目 的；MnO2 和浓盐酸反应制备氯气需要加热，B 项不能达到实验目的；碳酸钠比碳酸氢钠稳定,所以大试管 内加入碳酸钠,小试管内加入碳酸氢钠,大试管温度高、小试管温度低,碳酸氢钠受热分解,而碳酸钠受热 不分解,才能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,C 错误;图丁可以隔绝空气,所以能制备 Fe(OH)2 并能较长 时间观察到白色,D 正确。 16.(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化) (2)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ (3)Cl2、Na2O2 (4)NH3·H2O NH4++OH- (5) 5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2++4H+或 5H2SO3+2MnO4- 5SO42-+2Mn2++4H++3H2O 解析:(1)溶于水分成 A、B 两组的依据,分析反应过程可知,NH3、Na2O、SO2、CO2 溶于水发生化合反应生成 对应酸或碱,是非氧化还原反应;Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2 与水发生的是氧化还原反应,所以分类的依据为 是否发生氧化还原反应。 (2)B 中水作氧化剂的物质是 Na、Fe,在常温时能与冷水反应的是钠,反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子 8 / 8 方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。 (3)Cl2、Na2O2、NO2 溶于水发生的是自身的氧化还原反应水不作氧化剂也不作还原剂,Cl2+H2O HCl+HClO 是氯气自身氧化还原,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶1;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中过氧化钠既是氧 化剂,也是还原剂,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶1;3NO2+H2O 2HNO3+NO 中二氧化氮自身发生氧化 还原反应,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶2。 (4)F 组物质中的水溶液呈弱碱性的是氨气,氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡:NH 3·H2O NH4++OH-。 (5)E 组中某一物质的水溶液可使酸性 KMnO4 溶液褪色,说明具有还原性,应该是亚硫酸,反应的离子方程式 为 5H2SO3+2MnO- 4 5SO2- 4 +2Mn2++4H++3H2O。 17.（1）铁 氯气 氢气 （2）SO2＋2Fe3＋+2H2O= SO42 －＋2Fe2＋ + 4H+ （3）3(a+b)/2 18. (1)b Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O (2) Cl2+2I- I2+2Cl- (3)SO32-+Cl2+H2O SO42-+2Cl-+2H+ 从 C 中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸 钠已被氧化 (4) 解析:(1)由查阅资料和方程式可知反应为固体和液体的反应,且在加热的条件下反应,应用装置 b 制备。 反应方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O (2)装置 B 中发生反应的离子方程式为 Cl2+2I- I2+2Cl-,实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色(或 变成黄色后褪色,过量的氯气会继续和碘反应生成 HCl 和 HIO3)。(3)C 中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠, 反应的离子方程式为 SO32-+Cl2+H2O SO42-+2Cl-+2H+;设计实验证明洗气瓶 C 中的亚硫酸钠已被氧化,即证 明有硫酸钠生成,实验操作为从 C 中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加 BaCl2 溶液,若 产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化。(4)氯气有毒,不能排放到空气中,由于氯气可与碱反应,则可用 NaOH 溶液进行尾气的吸收,D 处的实验装置图可为 。 19. （14 分）（1）Cu、O （2）取少量溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 （3）bc （4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有 SO2。 （5）①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②d e c b； 吸收多余的 SO2，防止污染空气。 20. 答案：(1)1∶2　(2)1.00 mol·L－1 解析：(1)Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中，发生的反应为 Fe2O3 与 H＋生成 Fe3＋，Fe3＋再 与 Cu 反应，然后加入铁粉，铁先和 Fe3＋反应，再和 Cu2＋反应，最后和剩余的 H＋反应。所以由图像知， 混合物中铜的质量为 3.20 g，物质的量为 0.05 mol；Fe2O3 的质量为 19.20 g－3.20 g＝16.00 g，物质的 量为 0.1 mol，所以混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为 1∶2。 (2)最终溶液为硫酸亚铁溶液，加入的 n(Fe)＝ 11.20 g 56 g·mol－1＝0.2 mol，Fe2O3 的物质的量为 0.1 mol， 所以最终溶液中 n(FeSO4)＝0.4 mol, 则 n(H2SO4)＝0.4 mol，稀硫酸的浓度为 0.4 mol 0.4 L ＝1.00 mol·L－1。