浙江省慈溪市2020届高三12月适应性考试化学（Word版有答案）.doc

慈溪市 2019 学年第一学期高三年级适应性测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Co59 第 I 卷 选择题 一、选择题(本题 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分) 1.2019 年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”，下列说 法不正确的是 A.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 B.利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” C.生物质能在未来可以替代其他的能源物质，通过生物化学转换、热化学转换等方式为人们的 生活生产提供能量来源 D.从根本上解决环境、生态问题要依靠绿色化学的发展，核心是应用化学原理对环境污染进行 全面治理 2.下列化学用语表示正确的是 A.HF 的电子式： B.乙醛的最简式：C2H4O C.CCl4 的球棍模型 D.硫离子结构示意图： 3.下列说法不正确的是 A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒 B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板 C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：K＋、Cr2O72－、Cl－、H＋ B.c(H＋/c(OH－)＝1×1012 的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－ C.c(SO32－)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、Ca2＋D.使 pH 试纸变红的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－ 5.2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不 合理的是 A.C 的非金属性强于 Si，CH4 的沸点高于 SiH4 B. 与 得电子能力相同 C.短周期元素中原子半径最大的为 Na D.同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物 6.下列说法正确的是 A.按系统命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 的正确名称：2－甲基－3－乙基丁烷 B.某有机分子结构是： ，其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸 C.等质量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分别完全燃烧，后者消耗氧气的物质的量多 D.有机物 一定条件下与 H2 进行 1：1 加成反应，产物共有 3 种 7.锂－空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得 O2。下列说法正确的是 A.锂作负极，电极反应式为：Li－e－＋OH－＝LiOH B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用 C.多孔碳电极上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D.应用该电池电镀铜，若析出 64 g Cu，理论上消耗 22.4 L O2 8.在容积可变的密闭容器中充入 2 mol 苯蒸气和 4 mol 氢气，恒温 T1 和恒压 P1 条件下进行如 下反应： △H1＝－208.8 kJ· mol－1，达平衡时容器的体 积为 2L，苯的转化率为 50%。下列有关说法正确的是 A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态 B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态 C.在原平衡基础上，再向容器中充入 3 mol 苯蒸气，平衡逆向移动 35 17 Cl 37 17 ClD.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大 9.下列说法正确的是 A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证 I－完全氧化为 I2 B.在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验 C.锭粉在稀硫酸催化作用下水解。向水解液中加入银氨溶液，加热后出现银镜 D.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁 10.下列有关化学推理的叙述正确的是 A.根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质 B.向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2，溶液变浑浊，由此证明了 NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小 C.常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH＝7 时：c(Cl－)＝c(CH3COOH) D.若向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2 可得 CaCO3，则通入少量 SO2 可得 CaSO3 11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 在密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA B.30g 乙烷(C2H6)含有共价键总数为 6NA C.1 L 1 mol·L－1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH4＋数目为 2NA D.常温下，将 2.7 g 铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为 0.3NA 12.下列说法正确的是 A.PCl3、Cl2O、SF2 分子中各原子最外层都具有 8 电子稳定结构 B.H2O 分子比 H2S 分子稳定是因为前者分子间存在氢键 C.干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同 D.CH3CH2OH 和 CH3OCH3 相对分子质量相同，因而沸点几乎相同 13.下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO2 卜 H2O B.向次氧酸钾溶液中滴入少量 FeSO4 溶液；2Fe22＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O C.Na2S2O3 与稀 H2SO4 混合：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O D.用石墨电极电解 MgCl2 溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 14.25℃，改变 0.01 mol/L CH3COONa 将液的 pH，溶液中 CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－ 浓度的对数值 1gc 与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 ===电解A.d 线表示 CH－ B.pH＝6 时，c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋) C.点 M 的纵坐标与点 N 的横坐标数值相等，符号相反 D.0.01 mol·L－1 CH3COONa 的 pH 约等于线 c 与线 d 交点处的横坐标值 15.钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为 TiO2)提炼海绵钛流程如卜： 氯化后的粗 TiCl4 中含有 FeCl3、SiCl4、AlCl3 等杂质，相关物质的沸点如下表： 下列说法不正确的是 A.“氯化”反应的尾气中的 HCl 和 Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl3 溶液，则尾气的吸收液依次 是 H2O、FeCl2 溶液、NaOH 溶液 B.“分馏”得到的低沸点物为 SiCl4，高沸点物为 FeCl3 C.己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗 TiCl4，目的是将 AlCl3 转化为 Al(OH)3 而 除去 D.“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择 N2 16.某固体粉末甲中可能含有 K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3 中的 若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是 A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B.固体粉末中至少含有 Na2SO4、K2SO3 中的一种 C.固体粉末中至少含有 KNO3、NaNO2 中的一种 D.固体粉末中可能含有 K2CO3、不含 Fe2O3 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分) 17.(9 分)元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，p、q、r 是由这些元素组成的二元化合物； m、n 分别是元素 Y、Z 的单质，n 通常为深红棕色液体，p 为最简单的芳香烃，s 通常是难溶 于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示： (1)q 的溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是： (用离子方程式说明)。 (2)s 的化学式为 ，Z 在周期表中的位置为 。 (3)X、Y 两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为 1：13，则该化合物的化学式为 。 18.(6 分)某种电镀废水含 A 阴离子，排放前的处理过程如下：己知：4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清 石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25 g·L－1 的单质气体 E560mL。 (1)E 的结构式为 。 (2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式 。 (3)溶液 B 具有性质 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)滤液 C 中还含有微量的 A 离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方 程式表示该反应为 。 19.(12 分)汽车尾气的主要成分有 CO、SO2、氮氧化物等，科学家们－直致力于污染物的有效 消除。 (1)利用氨水可以将 SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。 请写出 NO2 和 NO 按体积比 1：1 被吸收时反应的离子方程式 。 (2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 ①己知：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－113.0 kJ· mol－1 2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(l) △H2＝－288.4 kJ· mol－1 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3＝＋180.5 kJ· mol－1 请判断反应 NO2(g)＋SO2(g)＝NO(g)＋SO3(l) △H4，在低温下能否自发进行 (填“能” 或“否”)，理由是 。 ②己知 TiO2 催化尾气降解原理为： 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)；2H2O(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4HNO3(g) i、在一定条件下，模拟 CO、NO 的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示， 反应 40 秒后检测到混合气体中 N2 浓度上升，HNO3 气体浓度有所降低，请用化学方程式并结 合化学反应原理知识解释可能的原因 。   ii，沥青混凝土也可降解 CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β 型)在不同温度下， 反应相同时间，测得 CO 降解率变化。结合图表回答下列问题： 已知在 50℃时在 α 型沥青混凝土容器中，平衡时 O2 浓度为 0.01 mol·L－1，求此温度下 CO 降解反应的平衡常数 (用含 x 的代数式表示)；以 β 型沥青混凝土颗粒为 载体，将 TiO2 改为催化效果更好的 TiO2 纳米管，在 10～60℃范围内进行实验，请在图中用线 段与阴影，仿照“示例”描绘出 CO 降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例： )。 (3)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。b 极 的电极反应式为 。 20.(12 分)实验室以 H2O2 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三 氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下： 已知：Co(NH3)6Cl3 在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。(－)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备 (1)步骤②中要冷却至 10℃再缓慢地边搅拌边加入 H2O2 溶液，这样操作的目的是： 。 (2)实验室制各三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为： 。 (3)实验操作 1 为 。操作 2 在[Co(NH 3)6]Cl3 溶液中加入浓盐酸的目的 是 。 (4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程 是 。 (二)成品中 NH3 含量的测定 现称取 0.1000g 产品，在三颈烧瓶中发生如下反应： [Co(NH3)x]Cl3＋3NaOH＝Co(OH) 3↓＋xNH3↑＋3NaCl(见下图)，锥形瓶中装有 10.00 mL c mol·L－1 H2SO4，加热烧瓶，使 NH3 完全逸出。滴加 2 滴指示剂，用 0.5000 mol·L－1 NaOH 标 准溶液滴定，滴定达到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。 (5)下列关于实验的说法不正确的是 。 A.第①步需在 NH4Cl 溶液中加入研细的 CoCl2·6H2O 晶体，目的是加速固体的溶解B.原料 NH4Cl 的主要作用是抑制 NH3·H2O 的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成 Cu(OH)2 C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再 转移沉淀 D.第④步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出 E.滴定时加入的 2 滴指示剂是酚酞 (6)根据实验(二)的数据计算：晶体中 NH3 的质量分数为 (用含字母的式子表示)。 21.(13 分)化合物 F 是具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用的药物，某合成路线中的一部分 如下图所示： (1)下列说法不正确的是 。 A.A→B 转化过程是取代反应 B.化合物 C 分子式为 C15H15NO7 C.1 mol C 最多可以跟含 5 mol NaOH 的溶液反应 D.化合物 E 可以发生加成、取代、消去、加聚反应 (2)试剂 Y 是 (写化学式)；D→E 的反应类型是 。 (3)B→C 的反应方程式为 。 (4)写出同时符合下列条件的 X 的同分异构体的结构简式 ①红外光谱表明分子中含有 结构(R1、R2 不为 H、不含环、不含有“－C－N －”)；②核磁共振氢谱显示 3 个吸收峰。 (5)参考题中流程信息，以 、CH3CHO 为原料合成 (用流 程图表示，其它无机试剂任选)。