2019年12月化学试题.pdf

第 1 页共 6 页 2019 年 12 月 绵阳南山中学高 2019 级 12 月月考试题 化 学 命题人：郑玉 审题人：曹瑞琴 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Si 28 Mn 55 Al 27 S32 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料 B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料 C. 二氧化硫具有漂白性，常大量用来漂白食品 D. HF 与 SiO2 的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记 2．下列说法正确的是 A．用氨水可以鉴别 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液 B．金属钠与 CuSO4 溶液反应能析出单质 Cu C．保存 FeCl3 溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明 3．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是 碱 盐 电解质 混合物 A 纯碱 小苏打 BaSO4 盐酸 B 烧碱 食盐 NH3•H2O CuSO4•5H2O C KOH CaCO3 醋酸 水玻璃 D NH3 Na2S 明矾 磁性氧化铁 4．下列叙述不正确的是 A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. 利用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液 C. Na2O 和 Na2O2 所含的阴阳离子个数比相同 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂 5．下列对实验过程的评价正确的是 A．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液 B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该固体一定是 CaCO3 C． 验证烧碱溶液中是否含有 Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银溶液，有 白色沉淀出现，证明含 C1－ D．向碘水中滴 CCl4，振荡静置后，CCl4 层呈紫色，说明可用 CCl4 萃取碘水中碘 第 2 页共 6 页 6．下列有关胶体的说法中，不正确的是 A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关 C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D．可以用丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 7．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液 体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗 口颈上的小孔没有对齐 C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 8．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个 原子；③6.02×1023 就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是 1 g； ⑤HCl 的摩尔 质量等于 1 mol HCl 分子的质量；⑥1 mol CO2 中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol/L FeCl3 溶液中含有 Cl－数为 3NA B．0.1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA C．用 KMnO4、H2O2 分别制取 0.1 mol O2 转移电子数均为 0.4NA D．标准状况下，18 g H2O 的体积小于 22.4 L 10．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A NaCl（Na2CO3） 加入适量的 Ca(OH)2 溶液、过滤 B CaO（CaCO3） 加水、过滤 C Fe（Al） 加过量 NaOH 溶液、过滤 D FeCl2（FeCl3） 向 FeCl2 溶液中通入过量氯气 11．下列有关叙述正确的是 A．相同条件下，质量相等的 CO 和 CO2 它们所含的氧原子数目之比为 11:7 B． 1 L 0.45 mol/LNaCl 溶液中 Cl－物质的量浓度比 0.1 L 0.15 mol/L AlCl3 溶液大 C． 60 g SiO2 中含有 NA 个 SiO2 分子 D．同体积、同密度的 C2H4 和 CO，两种气体的分子数一定相等 12．下列溶液中，Cl－浓度最大的是 A．60 mL 0.3 mol/L 的 NaCl 溶液 B．20 mL 0.2 mol/L 的 AlCl3 溶液 C．40 mL 0.2 mol/L 的 MgCl2 溶液 D．30 mL 0.4 mol/L 的 KCl 溶液 第 3 页共 6 页 13. 高温下硫酸亚铁发生分解反应：2FeSO4 高温=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气 体通入 BaCl2 溶液中，得到的沉淀是 A. BaSO3和 BaSO4 B. BaSO4 C. BaSO3 D. BaS 14. 在 FeCl3、CuCl2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列 说法中正确的是 A. 若滤出固体只有铜，则溶液中一定有的阳离子是 Fe3＋和 Fe2＋，一定不含 Cu2＋ B．若滤出固体中只有铜，则溶液中一定有的阳离子是 Fe2＋，可能含 Cu2＋和 Fe3＋ C．若滤出固体含铁和铜，则溶液中一定含有阳离子 Fe2＋，一定不含 Cu2＋和 Fe3＋ D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2＋，一定不含 Cu2＋ 15．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现 象和结论一致且正确的是 A．放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有 Cl2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 HClO 分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl−存在 D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．加入金属铝产生 H2 的溶液中：NH4 +、Na+、SO2－ 4 、Cl－ B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO- 3、SO2- 4 C．含有 0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO2- 3 、Cl－ D．含 Fe3＋的溶液中：K＋、Cu2＋、NO- 3、SO2- 4 、SCN- 17．下列离子方程式书写正确的是 A．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+ == H2SiO3↓＋2Na+ B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO- 3 ＋HSO- 4 ＝SO2- 4 ＋H2O＋CO2↑ C．AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4 NH3•H2O == AlO- 2＋4NH+ 4+2H2O D．用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O 18. 某化学小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示， 下列说法不正确的是 A．步骤 X 发生：H2O2+2H++2I－=I2+2H2O B．步骤 Y 中不能用酒精代替 CCl4 C．步骤 Y 中要使用分液漏斗 D．步骤 Z 是过滤 海带灰 滤液 适量酸性 步骤 X I2 CCl4 纯碘含 步骤步骤 溶液溶液 Y Z I2含 CCl4 H2O2 第 4 页共 6 页 19．NaNO2 像食盐一样有咸味，有毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚 硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI==2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂为 HI B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaI C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1 D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HI 溶液解毒 20. 向 200 mLFeBr2 溶液中通入标况下氯气 3.36 L，氯气全部被还原，已知还原性： Fe2+> Br-，测得溶液 c(Br－)=c(Cl－)，原溶液中 FeBr2 溶液的物质的量浓度(mol/L)是 A．1 B．1.5 C．2 D．2.5 21. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO2- 4 、③Cl－、④HCO- 3 、⑤CO2- 3 、⑥H＋、 ⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1) 用紫色石蕊试液检验，溶液变红 (2)向溶液中滴加 BaCl2 和 HC1, 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子④⑤，可能含有离子是② 22. 从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2 的工 业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流 程如下：则下列说法正确的是 A．试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B. 用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否还有 Fe2＋ C．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 D．试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 23. A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、 B、C 均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产 物及反应条件已略去)，下列判断正确的是 A．X 元素不一定为非金属元素 B．反应①和②一定为氧化还原反应 C．单质 A 可能是 Cl2 不能是 S D．反应①和②都为复分解反应 24. 将 15.6 g Na2O2 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液， 再缓慢通入 HCl 气体 6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A．最终得到的溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1.5 mol/L B．最终得到的溶液中溶质为 NaCl 和 NaOH C．最终得到 15.6 g 沉淀 D．反应过程中得到 6.72 L 的气体(标准状况) 25 下图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入 气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，而澄清石 灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。据此判 断气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是 选项 A B C D X SO2 CO CO2 Cl2 Y NaHCO3 饱和溶液 浓 H2SO4 Na2SO3 溶液 NaHSO3 饱和溶液 第 5 页共 6 页 第 II 卷（非选择题，共 50 分） 26．（ 4 分）回答下列问题。 (1) 现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融 NaOH ⑤NH4Cl 固体 ⑥氨水 ⑦液氯 ⑧ CH3COOH ⑨水玻璃 请用序号回答下列问题：能导电的是____。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。 （2） K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的浓度为 0.5 mol/L，SO2- 4 浓度为 0.9 mol/L，则 K＋的物质的量浓度为________________。 27．（ 7 分）某化学实验需要 480 mL 0.10 mol/LNa2CO3 溶液，某同学选用 Na2CO3•H2O 晶体进行配制，简要回答下列问题： （1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少 还必须用到的一种玻璃仪器是 。 （2）需用托盘天平称取 Na2CO3•H2O 晶体的质量，若在称量样品时，药品放在天平右 盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g。 （3）该实验的正确操作顺序是 （填字母代号）。 A．用托盘天平称取 Na2CO3•H2O 晶体 B．上下颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻 度线 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶 E．将所称取的晶体溶于蒸馏 水并冷却至室温 F．将溶液转入容量瓶 (4) 配制过程中，若遇下列情况，使得所配溶液的浓度偏低的是____________ a．Na2CO3•H2O 晶体不纯，混有 NaCl b ．定容时，俯视刻度线 c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 d ． 未 冷 却 至 室 温 就 转 移 定 容 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。 f. 上下摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 (5) 向 200 mL 所配的 0.10 mol/LNa2CO3 溶液中加入 20 mL 12.25%稀 H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体 mL。 28．（9 分）硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。 （1）酸雨是降水呈酸性(pH 小于 5.6)统称，个别地方甚至低于 2.1(食醋的 pH＝3)。引 起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油 的燃烧。 ①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量 约为 5×107 kg。NO2 溶于水发生反应的化学方程式为：_____________________ 。 ②为了减少酸雨的形成，必须减少 SO2 的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理， 对废气中氮的氧化物用______吸收，写出 NO2 与之反应的离子方程式____________。 (2) 某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工 业原料气(含 SO2、N2、O2)中 SO2 的含量。 ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序 是______________ (填字母)。 ②装置②中发生反应的离子方程式为：______________________________________； 当装置②中出现_________________________现象时，立即停止通气。 ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。 A．酸性 KMnO4 溶液 B．NaOH 溶液 C．溴水 D．氨水 第 6 页共 6 页 29. (8 分) 如图所示，A、B 分别为常见的气体单质，A 为有色气体， B 能在 A 中燃烧并产生苍白色火焰。回答下列问题： （1）新制 A 的水溶液中，除 H2O、H+、OH－外，还含有____________ 等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。 （2）取 2 份新制 A 的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________； 第二份先滴入 FeCl2 溶液，后加入 KSCN 溶液，其现象是_______________________， 有关反应离子方程式为____________________、___________________________。 30. （16 分） Ⅰ、实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4， 主要流程如下： （1）写出 AlCl3 与过量氨水反应的化学反应方程式_______________________。 （2） 判断流程中沉淀是否洗净的操作是______________________________________， 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ________________。 Ⅱ、无水 AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 （3） 仪器 a 的名称为：__________________其中装置 A 用来制备氯气，写出装置 A 中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：_________________________________。 （4）装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_____________________。 （5） F中试剂是______。G 为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：___________。 （6）若将 C 与右图的装置连接，设计装置 D、E 的 目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 橙黄色，发生反应的化学方程式为：_______________， 说明 Cl2 氧化性 Br2（填＞、＜或=）．打开活塞， 将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡．观察到 的现象是________________________________． 31. （6 分）一定质量的二氧化锰溶解在 100 mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48 L (标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为 1 mol/L (假设反应前后体积不变)。请计 算（写出计算步骤）： (1) 反应耗用 MnO2 的质量。 （2）被氧化的 HCl 的物质的量。 （3）原浓盐酸的物质的量浓度。 C A B