成都市 2017 级高中毕业班第一次诊断性检测
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I 卷(选择题)1 至 5 页，第 II 卷(非选择题)5 至 12
页，共 12 页；满分 300 分，考试时间 150 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后。只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65
第 I 卷(共 126 分)
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是
A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化
B.在含较多 Na2CO3 的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性
C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱
D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇
8.已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是
A.该反应类型为取代反应 B.N 分子中所有碳原子共平面
C.可用溴水鉴别 M 和 N D.M 中苯环上的一氯代物共 4 种
9.如图为元素周期表的一部分，其中 A、B、C、D、E 代表元素。下列说法错误的是A.元素 B、D 对应族①处的标识为ⅥA16 B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物
C.AE3 分子种所有原子都满足 8 电子稳定结构 D.E 的含氧酸酸性强于 D 的含氧酸
10.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下 0.1 mol/LNa2S2O3 溶液与 pH＝1 的 H2SO4
溶液的说法正确的是
A.1 L pH＝1 的 H2SO4 溶液种，含 H＋的数目为 0.2NA
B.1 mol 纯 H2SO4 中离子数目为 3NA
C.含 15.8g Na2S2O3 的溶液种阴离子数目大于 0.1NA
D.Na2S2O3 与 H2SO4 溶液混合产生 22.4 L 气体时转移电子数为 2NA
11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在 4.6V 电位区电池总反应为：
。下列有关说法正确的是
A.该电池比能量高，用 Li3V2(PO4)3 做负极材料
B.放电时，外电路中通过 0.1 mol 电子 M 极质量减少 0.7g
C.充电时，Li＋向 N 极区迁移
D.充电时，N 极反应为
12.下列方案设计能达到实验目的的是
13.25℃时，向一定浓度的 Na2C2O4 溶液中滴加盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如
图所示。已知 H2C2O4 是二元弱酸，X 表示 或 ，下列叙述错误的是
3 6 2 4 3 3 2 4 3( ) 6 ( )Li C V PO C Li V PO+ +
放电
充电
2 4
2 2 4
( )
( )
c HC O
c H C O
− 2
2 4
2 4
( )
( )
c C O
c HC O
−
−A.从 M 点到 N 点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大
B.直线 n 表示 pH 与一 1g 的关系
C.由 N 点可知 Ka1(H2C2O4)的数量级为 10－2
D.pH＝4.18 的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2O4－)＝c(C2O42－)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
第 II 卷(共 174 分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都
必须做答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共 129 分)
26.(14 分)CuCl 用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气
中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用 CuSO4－NaCl 混合液与 Na2SO3 溶液反应制取 CuCl。相关装置及数据如下图。
回答以下问题：
(1)甲图中仪器 1 的名称是 ；制备过程中 Na2SO4 过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3
－，为提高产率，仪器 2 中所加试剂应为 (填“A”或“B”)。
A.CuSO4－NaCl 混合液 B.NaSO3 溶液
(2)乙图是体系 pH 随时间变化关系图，写出制备 CuCl 的离子方程式 ；
丙图是产率随 pH 变化关系图，实验过程中往往用 Na2SO4－Na2CO3 混合溶液代替 Na2SO3 溶
液，其中 Na2CO3 的作用是 并维持 pH 在 左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规
2 4
2 2 4
( )
( )
c HC O
c H C O
−过滤相比，采用抽滤的优点是 (写一条)；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。
Ⅱ.工业上常用 CuCl 作 O2、CO 的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉
煤气中 CO、CO2、N2 和 O2 的含量。
已知：Na2S2O4 和 KOH 的混合溶液也能吸收氧气。
(4)装置的连接顺序应为 →D
(5)用 D 装置测 N2 含量，读数时应注意 。
27.(15 分)以某含镍废料(主要成分为 NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO)为原料制备 NixOy
和碳酸钴的工艺流程如下：
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是 ；“滤渣Ⅰ”主要成分
为 (填化学式)。
(2)“氧化”中添加 NaClO3 的作用是将 ，为证明添加 NaClO3 已足量，可
用 (写化学式)溶液进行检验。
(3)“调 pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为 。
(4)“ 沉 钴 ” 过 程 的 离 子 方 程 式 。 若 “ 沉 钴 ” 开 始 时 c(Co2 ＋ ) ＝ 0.10 mol/L ， 则 控 制 pH ≤
时不会产生 Co(OH)2 沉淀。(已知 Ksp[Co(OH)2]＝4.0×10－15，lg2＝0.3)
(5)从 NiSO4 溶液获得 NiSO4·H2O 晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现， ，
过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如右图，该曲线中 B 段所表示氧化物的化学式
为 。
28.(14 分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用 CO2 已经成为世界各国特别关注
的问题。
已知：CO2 与 CH4 经催化重整制得合成气：
△H
(1)降低温度，该反应速率会 (填“增大”或“减小”)；
一定压强下，由最稳定单质生 1 mol 化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知 CO2(g)、
CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为－395 kJ/mol、－74.9 kJ/mol、－110.4 kJ/mol。则上述重
整反应的 ΔH＝ kJ/mol。
(2)T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入 CH4 和 CO2 分压均为 20 kPa，加入催化剂 Ni/α－
Al2O3 并分别在 T1℃和 T2℃进行反应，测得 CH4 转化率随时间变化如图Ⅰ所示。
①A 点处 v 正 B 点处 v 逆(填“＜”、“＞”或“＝”)
②研究表明 CO 的生成速率 v 生成(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，A 点处 v 生成
(CO)＝ mol·g－1·s－1。
(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是 (填
代号)。
A.正反应速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常数 K 变大
(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得 CH4 转化率与温度变
4 2 2( ) ( ) 2 ( ) 2 ( )CH g CO g CO g H g+ +
催化剂化关系如图 II。c 点 (填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由
是 ；CH4 的转化率 b 点高于 a 点的可能原因是 。
(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，
并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题
号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)
一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式为 。
(1)基态 Zn2＋的价电子排布式为 ；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性
由大到小的顺序是 。
(2)甘氨酸(H2N－CH2－COON)中 N 的杂化轨道类型为 ；甘氨酸易溶于水，试从
结构角度解释 。
(3)一水合甘氨酸锌中 Zn2＋的配位数为 。
(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2 是 Zn2＋的另一种配合物，IMI 的结构简式为 ，则 1mol IMI 中
含 个 σ 键。
(5)常温下 IMI 的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 为液态
而非固态。原因是 。
(6)Zn 与 S 形成某种化合物的晶胞如图 1 所示。①Zn2＋填入 S2－组成的 空隙中；
②由①能否判断 S2－、Zn2＋相切? (填“能”或“否“)；
已知晶体密度为 d g/cm3，S2－半径为 a pm，若要使 S2－、Zn2＋相切，则 Zn2＋半径为 pm(写
计算表达式)。
36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)
一种合成聚碳酸酯塑料(PC 塑料)的路线如下：
已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
②PC 塑料结构简式：
(1)C 中的官能团名称是 ，检验 C 中所含官能团的必要试剂有 。
(2)D 的系统命名为 。
(3)反应 II 的反应类型为 ，反应 III 的原子利用率为 。
(4)反应Ⅳ的化学方程式为 。
(5)1 mol PC 塑料与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 mol NaOH。
(6)反应 I 生成 E 时会生成副产物 F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则 F 的结构简式
为 ；写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 (任写一种)。
①分子中含有苯环，与 NaOH 溶液反应时物质的量之比为 1：2
②核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 6：2：2：l：l
ROOR R OH RCOOR R OH′ ′′ ′′ ′+ +
催化剂
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