化学试题
考生注意：
1．本试卷分为第 I 卷和第 II 卷，共 21 道小题。满分为 100 分，考试时量 90 分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束
后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56
Sn－119 Cl－35.5 Ba－137
第 I 卷（选择题 共 45 分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）
1． 下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2 的电子式： B．次氯酸的结构式：H－O－Cl
C．乙烯的球棍模型： D．钾原子结构示意图：
2． 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硫可用于食品增白
B．过氧化钠可用于呼吸面具
C．高纯度的单质硅可用于制光电池
D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾
3． 三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在
釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是
A．过滤 B．分液 C．升华 D．蒸馏
4． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA
B．乙烯和丙烯组成的 42 g 混合气体中含碳原子数为 6NA
C．1mol 甲醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O，转移的电子数目为 12NA
D．将 1molCH3COONa 溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中 CH3COO—数目等于 NA
5． 下列说法中正确的是
A．丙烯中所有原子均在同一个平面上
B．分子式为 C8H10 的芳香烃共有 4 种
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同
6．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效
成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是
A．该有机物分子式为 C10H8O5
B．分子中有四种官能团
C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D．1mol 该化合物最多能与 3 mol NaOH 反应
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用酸化的 H2O2 氧化海带灰浸出液中的碘：2I— ＋H2O2===I2＋2OH—
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2OC．NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2 溶液至中性：Ba2+＋2OH—＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O
D．NH4HCO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O
8．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所
得混合物加入苯中
C．仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品
9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 测 定 等 浓 度 的 Na2CO3 和
Na2SO3 溶液的 pH
前者 pH 比后者大 非金属性：S>C
B 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含
NH＋4
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸
仔细打磨过的铝箔在酒精灯
上加热
熔化后的液态铝滴落
下来
金属铝的熔点较低
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混
合 加 热 ， 然 后 加 入 新 制 的
Cu(OH)2 悬浊液，并加热
没有砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
10．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属
B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大
C．2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在 298K 时能自发进行，则它的 ΔH＜0
D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸
有气体产生，说明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
11．在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反
应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＝QkJ·mol—1。相关条件和数据见下表：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
平衡时 n(C) /mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数 K1 K2 K3
下列说法正确的是
A．K1＝K2＜K3
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 1molA 和 1molC，平衡正向移动
12．W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定
文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的
简单离子中半径最小的，Z 元素和 W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。下列说法
错误的是
A．X、Y 简单离子半径：X＞Y
B．W、Z 元素的简单氢化物的稳定性：W＞Z
C．X 元素和 R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
D．工业上常用电解熔融 Y 元素和 R 元素形成的化合物的方法来制取单质 Y
13．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了
H2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。下列说法正确的是
A．电极 b 为电池负极
B．电路中每流过 4 mol 电子，正极消耗 44.8 L H2S
C．电极 b 上的电极反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．电极 a 上的电极反应：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O
14．常温下，向 20.00mL 0.1mol·L－1 氨水中滴入 0.1 mol·L－1 盐酸，溶液中由水电离出
的 c(H+)的负对数[－1gc 水(H+)]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为 1×10－3
B．b＝20.00
C．R、Q 两点对应溶液均呈中性
D．R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积相等
15．一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为－2 价)与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 3.2 g 硫单质、0.4 mol FeCl2 和一定量 H2S 气体，且溶
液中无 Fe3+。则下列说法正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为 4.0 mol·L—1
B．该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 2∶1
C．生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 8.96 L
D．该磁黄铁矿中 FexS 的 x＝0.85
第 II 卷（非选择题，共 55 分)
16．（8 分）某化学兴趣小组为探究 Na2SO3 固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计
如下实验流程：
已知：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为 1.518g∙L—1。
请回答下列问题：
（1）气体 Y 为 。
（2）固体 X 与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。
（3）实验过程中若测得白色沉淀的质量为 6.291g，则 Na2SO3 的分解率为 。
（4）Na2SO3 在空气易被氧化，检验 Na2SO3 是否氧化变质的实验操作是
______________________。
17．（10 分）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型 Na-Fe3O4/HZSM-5 多功能复合催化
剂，成功实现了 CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2 催化转化
领域的突破性进展”。
（1）已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol—1
C8H18(l)＋ O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol—1
则 8CO2(g)＋25H2(g) === C8H18(l)＋16H2O(l) ΔH＝ kJ·mol—1。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理
如图 1 所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为 。
（3）常见含硼的化合物有 NaBH4、NaBO2，已知 NaBH4 溶于水生成 NaBO2、H2，写出其化学
方程式 。t1/2 为 NaBH4 反应的半衰期（反应一
半所需要的时间，单位为 min）。lgt1/2 随 pH 和温度的变化如上图 2 所示，
则 T1 T2（填“＞”或“＜”）。
25
2（4）燃油汽车尾气含有大量的 NO，在活化后的 V2O5 催化作用下，氨气将 NO 还原成 N2 的
一种反应历程如图 3 所示。
根据上图写出总反应的化学方程式 。
18．（10 分）NiCl2 是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料（含 Fe、
Al 等杂质）为原料生产 NiCl2 的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2
开始沉淀的 pH 2.1 6.5 3.7 7.1
沉淀完全的 pH 3.3 9.7 4.7 9.2
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有
（写一条即可）。
（2）加入 H2O2 时发生主要反应的离子方程式为 。
（3）“调 pH”时，控制溶液 pH 的范围为 。
（4）“沉镍”过程中，若滤液 A 中c(Ni2＋)＝1.0mol·L－1，欲使 100mL 该滤液中的 Ni2＋
沉淀完全［即溶液中 c(Ni2＋)≤1.0×10－5］，则需用托盘天平称取 Na2CO3 固体的质
量至少为________g。（已知 Ksp(NiCO3)＝6.5×10－6，忽略溶液体积的变化）
（5）流程中由溶液得到 NiCl2·6H2O 的实验操作步骤依次为 、
过滤、洗涤、干燥。
19．（12 分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续
制备无水四氯化锡，实验装置图如下：查阅资料可知：
① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1
② SnCl4 易挥发，极易发生水解。
③ 相关物质的物理性质如下：
回答下列问题：
（1）a 管的作用是 。
（2）A 中反应的离子方程式是 。
（3）D 中冷却水的作用是 。
（4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。
（5）锡粒中含铜杂质致 D 中产生 CuCl2，但不影响 E 中产品的纯度，原因是
。
（6）制得的 SnCl4 产品中常含有 SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量 7.60g
产品于锥形瓶中，再加过量的 FeCl3 溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋
2FeCl2，再用 0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7 标准溶液滴定生成的 Fe2+，此时还原产物
为 Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则 SnCl4 产品的纯度为 。
选考题：共 15 分，请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡
上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选
答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．（15 分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有 种；氟原子的价电子排布式为 。
（2）NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3 分子的空间构型为 ；
写出与 N2 互为等电子体的一种离子的化学式 。
物质 Sn SnCl4 CuCl2
熔点/℃ 232 -33 620
沸点/℃ 2260 114 993
密度/g·cm－3 7.310 2.226 3.386（3）已知金刚石中的 C－C 键键长为 154.45 pm，C60 中 C－C 键键长为 145～140 pm，
而金刚石的熔点远远高于 C60，其理由是 。
（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为 ，
Si 原子采用 杂化。
（5）Cu 的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为 a cm，
原子的半径为 r cm。该晶体中铜原子的堆积方式为
（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为
g·cm—3（用含 a 和 NA 的代数式表示)，该晶体中铜原子
的空间利用率为 （用含 a 和 r 的代数式表达）。
21．（15 分）有机化合物 H 的结构简式为 ，其合成路线如下（部分
反应略去试剂和条件）：
已知：①
② (苯胺易被氧化)
请回答下列问题：
（1）烃 A 的名称为 ，B 中官能团为 ，
H 的分子式为 ，反应②的反应类型是 。
（2）上述流程中设计 C→D 的目的是 。
（3）写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的 D 的同分异构体共有 种。
A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为 6∶2∶1∶1 的同分异构体的结构简式：
_______________________________。（任写一种）
（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环
上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃 A 为原料合成邻氨基苯
甲酸（ ）合成路线（无机试剂任选）。化学参考答案及评分标准
第 I 卷（共 45 分）
选择题(每小题 3 分，)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A A D B D C D B C C D D B C
第Ⅱ卷（共 55 分）
16．（8 分）
（1） H2S （2）2S2－＋SO32－＋6H+===3S↓＋3H2O（2 分） （3）90%（2 分）
（4）取少量 Na2SO3 样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉
淀，则 Na2SO3 已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则 Na2SO3 未被氧化变质，（2 分）
17．（10 分）
（1）－1627（2 分）
（2）2H+＋H2O2＋2e－===2H2O（2 分）
（3） NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑（2 分） ＜（2 分）
（4）4NO＋4NH3＋O2 4N2＋6H2O（2 分）
18．（10 分）
（1）将镍废料磨成粉末，搅拌，适当升高温度，提高酸浓度（任写一条给 2 分）
（2）H2O2＋2Fe2+＋2H+===2Fe3+＋2H2O（2 分）
（3）4.7≤pH
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