四川省乐山市2020届高三上学期第一次调查研究考试（12月）化学（Word版带答案）.doc

乐山市高中 2020 届第一次调查研究考试 化学 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。共 37 题，共 300 分，共 12 页。 考试时间 150 分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 化学解释 A. Fe3O4用于人民币票面文字等处的油墨 Fe3O4是一种红棕色物质 B. 祖国七十华诞焰火五彩缤纷 金属元素的焰色反应 C. 现代旧房拆除定向爆破用铝热剂 铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化 D. 金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处 NH4Cl溶液呈弱酸性 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向 Na2S2O3 溶液中加入稀 HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向 Al2(SO4)3 溶液中滴加 Na2CO3 溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4 溶液中加入过量 NaHS 溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃 A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物 A～E 能发生如图所示 一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B 的反应类型为加成反应B.常温下有机物 C 是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为 C4H8O2 的酯有 3 种 D.l mol D 与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为 22.4L 10.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2＋ 电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，下列有关说法不 正确的是 A.原子半径：Mc(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列， 将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的 是 A.离子交换膜 a 为阴离子交换膜 B.通电时，电极 2 附近溶液的 pH 增大 C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值 D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～37 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 136 分) 26.(14 分)工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁 与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。 [探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X，并 收集到气体 Y。 (1)(I)甲同学认为 X 中除 Fe3＋外还可能含有 Fe2＋。若要判断溶液 X 中是否含有 Fe2＋，可以 选用 。 a.KSCN 溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性 KMnO4 溶液 (II)乙同学将 336 mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程 式解释溴水颜色变浅的原因 ，然后向反应后的溶液中加入足量 BaCl2 溶液，经 适当操作得干燥固体 2.33 g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 。(结果保留 一位小数)。 [探究二]甲乙两同学认为气体 Y 中除 SO2 外，还可能含有 H2 和 CO2。为此设计如图实验装 置(图中夹持仪器省略)进行验证。(2)简述该实验能产生少量 H2 的原因 (用化学用语结合少量文字表述)。 (3)装置 B 中试剂的作用是的 ，装置 F 的作用是 。 (4)为了进一步确认 CO2 的存在，需在上述装置中添加 M 于 (选填序号)，M 中所 盛装的试剂可以是 。 a.A～B 之间 b.B～C 之间 c.C～D 之间 d.E～F 之间 27.(14 分)峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中， 遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下 荧光无数。 (1)“荧光”主要成分是 PH3，其结构式为 ，下列有关 PH3 的说法错误的是 。 a.PH3 分子是极性分子 b.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N－H 键键能高 c.一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对 d.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P－H 键键能低 (2)“ 荧 光 ” 产 生 的 原 理 是 Ca3P2 在 潮 湿 的 空 气 中 剧 烈 反 应 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 。 (3)已知下列键能数据及 P4(白磷)分子结构： 则反应 4PH3(g) P4(g)＋6H2(g) △H＝ kJ· mol－1。 (4)某温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入 2 mol PH3 发生(3)中反应，5min 后反应达平衡， 测得此时 H2 的物质的量为 1.5 mol，则用 PH3 表示的这段时间内的化学反应速率 v(PH3) ＝ ；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 。 A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)＝4v(H2) C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合气体的压强不变 (5)PH3 有毒，白磷工厂常用 Cu2＋、Pd2＋液相脱除 PH3：PH3＋2O2 H3PO4，其他条 件相同时，溶解在溶液中 O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系如图所示，回答下 列问题： (I)由图可知，富氧有利于 (选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。 (II)随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为 。 28.(15 分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4 和 SiO2 等物 质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米 Fe2O3 等重要物质。 已知： i)伯胺 R－NH2 能与 Fe3＋反应：3R 一 NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2O Fe(NH2 一 R)3(OH)SO4＋ H＋生成易溶于煤油的产物。 ii)Fe3＋在水溶液中能与 Cl 一反应：Fe3＋＋6Cl－ [FeCl6]3－，回答下列问题： (1)过程 I 对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是 。 (2)写出过程 II 加入过量 H2O2 发生的离子方程式 。加入伯胺－煤油对浸取液 进行分离，该操作的名称是 。 (3)从化学平衡角度解释过程 III 利用 NaCl 溶液进行反萃取的原理 。 (4)过程Ⅳ中过量的 N2H4 将水层 2 中[FeCl6]3－ 转化为 Fe2＋ ，得到的 Fe2＋ 再被 O2 氧化为 2 2Cu Pd======= ＋ ＋、  FeOOH，其中第一步的离子方程式为 4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－，该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)在常压用纳米 Fe2O3 电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融 NaOH－KOH， 纳米 Fe2O3 在阴极发生电极反应分两步进行： 第一步：Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－， 第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。 则该电解池发生总反应的化学方程式为 ，纳米 Fe2O3 在电解过程中所起的作用是 。 (6)某特殊的磁流体材料，其化学式通式为 KxFeO2(其组成可理解为 aK2O·bFeO·cFe2O3)， 若 x 平均值为 1.3，则磁流体中 Fe3＋和 Fe2＋的质量之比为 。 (二)选考题：共 38 分。请考生从 2 道物理题，2 道化学题中每科任选一题作答，如果多 选，则每科按所做的第一题计分，1 道生物题为必选。 35.(15 分)据央广新闻报道，2016 年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近 105 吨可挖 80 年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下 列问题： (1)铅原子的价层电子排布式为 ，原子核外有 个未成对电子。 (2)锌与镓(Ga)同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是 。 (3)天然碱的化学式为 Na2CO3·NaHCO3·2H2O。 (I)天然碱的晶体类型是 ；H2O 的 VSEPR 模型为 。 (II)Na2CO3 中存在的作用力类型主要有 ，CO32－中 C 的杂化类型为 。 (4)金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是 2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN) 4]2－。 与 CN 一互为等电子体的离子有 (任写一种)，HCN 分子中 σ 键和 π 键数目之比为 。 (5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为 ρ g·cm3，摩尔质量 M(Au)＝197g·mol－1，阿伏伽德罗常数为 NA。则晶体中金原子的配位数为 ，金原子(或粒子)的半径 r＝ pm(用含 ρ 和 NA 的代数式表示)。 36.(15 分)2018 年 8 月 3 日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分——姜 黄素(分子式为 C12H20O6)的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： (1)A 的名称为 ；试剂 X 为 。 (2)D 中含有的官能团名称为 。 (3)反应 D→E 的化学方程式为 ，其反应类型是 。 (4)下列有关 G(C8H8O3)的叙述不正确的是 (填正确答案编号)。 a.能与 NaHCO3 溶液反应 b.能与浓溴水发生取代反应 c.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 d.l mol G 最多能与 3 mol H2 发生加成反应 (5)姜黄素的结构简式为 。 (6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为 。 ①苯环上的一取代物只有 2 种； ②核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰；③l mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH。