化学试题
说明：
1．本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟
2．可能用到的相对原子质量：H—1； C—12；O—16；Na—23；Al—27；Fe—56；Cu—64
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述：
“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要
成分为( )
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
2．下列说法中正确的是( )
①干冰不是冰；②纯碱不是碱；③食盐不是盐；④氢键不是化学键
A．全部 B．①②③ C．①②④ D．①②③④
3．铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是( )
A．In 原子核外有 5 个电子层 B．
115
49 In 的中子数与电子数的差值为 17
C．碱性：In(OH)3＜RbOH D．原子半径：In＞Rb
4．下列说法正确的是( )
A．氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆
B．食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂
C．苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
D．玻璃是氧化物，成份可表示为 Na2O·CaO·6SiO2
5．下列过程中，只有共价键被破坏的是( )
A．冰熔化 B．硫酸氢钠溶于水 C．食盐熔化 D．氯气溶于水
6．海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。下列物质不能通过食盐一步制取
的是( )
A．金属钠 B．烧碱 C．纯碱 D．氯气
7．某微粒的结构示意图如右图所示，当 x－y=10 时，该微粒为( )
A．原子
B．阳离子
C．阴离子
D．无法判断8．有关铁铜的说法正确是( )
A．用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸
B．铜与过量的硫粉共热产物是 Cu2S
C．Fe2O3 与 NaOH 溶液反应可制取 Fe(OH)3
D．Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2
9．向碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是( )
A．Ca(OH)2 溶液 B．Na2O2 固体 C．CO2 D． CaCl2 溶液
10．下列有关水处理方法错误的是( )
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨
D．用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子
11．下列说法中，正确的是( )
A．共价化合物中一定不含离子键
B．同位素之间的相互转化可能是化学变化
C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)
B．Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
C．S(s) SO3 (g) H2SO4(aq)
D．Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
13．Mg 和 SiO2 在高温下反应生成 MgO 和 Mg2Si。下列说法正确的是( )
A．物质的熔点：Mg＞MgO B．氧元素不存在同素异形体
C．Mg 的还原性强于 Si D．该反应是置换反应，镁元素被氧化
14．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
△A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
15．对于钠的含氧化合物的说法正确的是( )
A．7.8 g Na2O2 固体中含离子总数为 3NA
B．Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同
C．Na2O2 与 H2O 反应时，H2O 做还原剂
D．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键
16．将 Fe 粉、Cu 粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液和 CuCl2 溶液，混合于某容器中充分反应（假
定容器不参与反应），下列情况下正确的是( )
A．若 Fe 粉有剩余，则容器中不可能有 Fe2+
B．若 FeCl3 有剩余，则容器中还含有 Cu
C．若 CuCl2 有剩余，则容器中不可能有 Fe
D．若 Cu 粉有剩余，则容器中不可能有 Cu2+
17．下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是( )
A．含有大量 HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－
B．NH4Fe(SO4)2 的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3－
C．浓度为 3％的 H2O2 溶液：H+、Fe2+、C1－、I－
D．c(S2-)=0.1mo1.L-1 的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－
18．下列离子方程式正确的是( )
A．将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O
19．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是( )
选项 实验 现象 结论
A 向 FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加 CCl4 层无色 Fe2＋的还原性强于 Br－CCl4 振荡
B 向盐酸中滴入少量 NaAlO2 溶液 无明显现象 AlO2－与 H＋未发生反应
C
向某溶液里滴加 NaOH 溶液并将湿润
的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无
明显变化
原溶液中无 NH4＋
D 向无色溶液中滴加 KSCN 溶液
溶液未变血
红色
溶液中不含铁元素
20．铁的常见化合价有＋2 价和＋3 价。据研究，铁在浓 HNO3 中发生钝化时，可生成一种化
学式为 Fe8O11 的化合物，它可以看作由 FeO 和 Fe2O3 组成的复杂氧化物。该化合物可以表示
为( )
A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3 C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3
21．把 2.7 g 铝投入 100 mL 3 mol·L－1 的 NaOH 溶液中充分反应后，再滴入 1 mol·L－1 的
盐酸溶液 400 mL，其结果错误的是（ ）
A．溶液显酸性 B．得到澄清透明溶液
C．得到浑浊溶液 D．溶液中铝元素有两种微粒存在形式
22．A、B、C 三种物质中均含有同一种元素 M，它们之间有如图所示的转化关系。A 为一种
金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法错误的是( )
A．①中所加试剂可能是氯气
B．③中需要加具有氧化性的试剂
C．元素 M 在②中发生的价态变化也能通过
加碘化钾溶液实现
D．A 与稀硝酸反应一定能实现元素 M 在①中发生的价态变化
23．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和另一种“反应物”在 40～50 ℃时反应
可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关
推断中错误的是( )
A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl (燃烧)稀硫酸
合金
A B C D E F G
浓
硫
酸 水
C．CuH 可作氧化剂，还原剂 D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
24．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相
等。下列判断错误的是( )
A．W 和 R 形成的化合物属于分子晶体
B．元素 R 与氢形成的化合物有很多种
C．含 T 的盐溶液可能能与 NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应
D．常温下，T 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体
二、实验与探究（本题包括 2 个小题，共 19 分）
25．（11 分）研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）
中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20℃，1.01
105Pa）的体积。
【问题讨论】
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A 接（ ）（ ）接（ ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能
顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
×A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形
瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广
口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验
装置。
①装置中导管 a 的作用是___________________________ _；打开分液漏斗活塞时稀硫酸
能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀
硫酸引起的氢气体积误差。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________ mL。
26．（8 分）甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。向 A 中通入氯气
至过量，观察 A 中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）A 中铁元素发生反应的离子方程式有 _____________
________________________________________________________________________。
（2）为了探究 A 中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取 A 中黄色溶液于
试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___ (填化学符号)。
（3）资料显示：SCN--的电子式为 。甲同学猜想 SCN― 可能被 Cl2 氧化了，他进行
了如下研究：取 A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，由此证明 SCN― 中被氧化的元素是 （填名称）。
三、填空题（本题包括三小题，共 33 分）
27．(10 分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最
高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是
____________________________。
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，
离子半径最大的是（用化学式表示，下同）
_______________；在 e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的
是___________________。
（3）d、e 能形成原子个数比为 1：1 的化合物，该化合物的电子式为________________，
0.1 mol 该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。
28．（13 分）某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，
结果如下：
阳离子 Fe2+、Fe3+、Al3+
阴离子 SO2－3 、CO2－3 、SiO2－3 、I－、NO－3
①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄
清；
②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，震荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；
③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如上图所
示。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是 ___________________；
（2）①中生成的气体是 (填化学符号)，它具有的性质是_____________
（填字母序号）；A．无色无味 B．能被 NaOH 溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水
（3）①中发生反应的离子方程式有 ___ _
。
（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。
29．(10 分)取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 100 mL。向其中各通入一定量
的 CO2，然后，各取溶液 10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 的盐酸。标准
状况下，产生 CO2 气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线 A 表明原溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，
其物质的量之比为 。
（2）B 曲线当耗盐酸 0
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