遂宁市高中 2022 届第一学期教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90
分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是
否正确。
2．选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应
框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，满分 48 分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12 题每题 2 分，13-20 题每题 3 分，共 48 分）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是
A．用胆矾炼铜 B．打磨磁石制指南针
C．黑火药的使用 D．用铁矿石炼铁
2．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”
的包装箱应贴的图标是
A B C D
3．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A．氢氟酸 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．水玻璃
4．下列叙述正确的是
A．生铁的熔点高于纯铁 B．Na2O2、Mn2O7 均属碱性氧化物
C．纯碱、明矾均属盐类 D．胶体能通过半透膜
5．今年 11 月 18 日射洪撤县设市，于当晚 8 点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化
学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是
A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤
B．NaCl 与 Na2SO4 灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色反应属于复杂的化学变化
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂
C. 铝合金大量用于高铁建设
D. 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产
7．在水溶液中，下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3 Na＋+H＋+CO32－ B．Ca(OH)2 Ca2＋+(OH-)2
C．Ba(AlO2)2 Ba2＋+2AlO2－ D．2Fe3＋+3SO42－ Fe2(SO4)3
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜与 Ba(OH)2 溶液反应：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓
B．腐 蚀法制作印刷线路板:2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
C．向 AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
D．将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2Na + Cu2＋ =2Na＋ + Cu
9．下列指定各组离子一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－
C．强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－
D．能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10．下列实验方案设计合理的是
A．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子
B．用饱和 Na2CO 溶液除去 CO2 中的 HCl 气体
C．制取 Fe(OH)2 时需创造无 Fe3＋和无 O2 的环境
D．用氨水除去镁粉中的少量铝粉
11．下列说法中正确的是
A. 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O 中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为 2∶1
B. 在同温同压下，1 体积 A2(g)与 3 体积 B2(g)反应生成 2 体积 C(g)，则 C 的组成为 AB3
C. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D. 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质
12．下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是
A. H2O2→H2O B. H2→HCl
C. CaCl2→CaCO3 D. CO2→CO
13．下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变
的是A．Na 和 O2 B．Al2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液
C．Na2O2 和 CO2 D．Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液
14．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 物质的量浓度为 0.5mol·L－1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－数为 NA
B. 标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为 NA
C. 常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为 NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成 1mol 氧气转移的电子数为 4NA
15．用下图所示装置能达到有关实验目的是
A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C. 用丙图装置除去 CO 气体中的 CO2 气体
D. 用丁图装置比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性
16．在下列各溶液中逐渐通入 CO2 气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是
①饱和 Na2CO3 溶液 ②澄清石灰水 ③BaCl2 溶液
④K2SiO3 溶液 ⑤NaAlO2 溶液
A. 全部 B. 只有③④ C. 除①⑤ D. 只有②
17．2V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 －4 ，取此溶液 V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物
质的量浓度为
A.
a
576V mol·L－1 B．
125a
36V mol·L－1
C.
250a
36V mol·L－1 D．
125a
48V mol·L－1
18．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是
选项 异常情况 可能原因分析
乙
水
苯
钠
甲
Na2CO3
NaHCO3
澄清石
灰水
丁丙A 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多
B 分液：分液漏斗中的液体难
以滴下
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹
槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C 蒸馏：温度计读数达到了馏
分的沸点且历时 10 分钟，锥
形瓶中却无液体
温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝
水方向反了
D 检验 Fe2＋：加入 KSCN 溶液，
溶液呈红色
Fe2＋已部分被氧化成 Fe3＋
19．在常温下发生下列几种反应：
①16H＋ + 10Z－ + 2XO4－ ＝ 2X2＋ + 5Z2 + 8H2O
②2A2＋ + B2 ＝2A3＋ + 2B－
③2B－+ Z2＝B2 + 2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．①中 X2＋是还原产物
B．还原性强弱的顺序为：Z－＞A2＋
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2
D．溶液中可发生：Z2 +2A2＋＝2A3＋+2Z－
20．在密闭容器中充入 CO2、CO、H2、CH4 混合气体 a g，若加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火
花引燃至反应完全，测得固体质量增加 a g。则相同条件下，CO2 与 CH4 的体积比为
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题，满分 52 分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共 52 分）
21．(11 分)
现有下列六种物质：①Al②熔融 KHSO4 ③Ba(OH)2 固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3 胶体，请回答下列问
题。
（1）上述物质中，属于强碱的是 ▲ （填写物质的序号，下同），属于非电解质的是 ▲ 。在题中状态下既是电解质又能导电的是 ▲ 。
（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是 ▲ ，可证明 Fe(OH)3 胶
粒带 ▲ 电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。
（4）写出②在该状态下的电离方程式为 ▲ 。
（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为 ▲ 。
22.（12 分）
实验室需要 480mL1 mol·L－1 NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 ▲ 。
（2）下图是某同学在实验室配制该 NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是 ▲ （填操作序
号）。
（3）称取 NaOH 固体时，所需砝码的质量为 ▲ （填写字母）
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于 20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作
步骤的序号） ▲
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ▲
A．配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质B．用蒸馏水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为 1.2g/cm3，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 100mL3mol/L 的稀盐酸，需要
用量筒量取浓盐酸的体积为 ▲ mL。
23.（16 分）
Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的
工农业生产中均有重要作用。粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，
有以下实验步骤进行提纯：
（1）④步所加试剂是 ▲ 。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为 ▲ 、 ▲ 。
（3）第⑦步的操作名称 ▲ ，需要的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验 SO42－已除尽的操作方法是 ▲ 。
Ⅱ．
（1）设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混
合气体在相同状况下所占的体积是 ▲ L。
（2）在 xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O 的离子方程式中，对化学计量数 m 和
R2＋、R3＋判断正确的是 ▲ 。
A．m=y，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂 D．m=4，R2＋是还原剂
（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 24.（13 分）
已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）B 的俗名为 ▲ 。
（2）保存 C 溶液时需加入少量 A 的原因是 ▲ ，A 与水蒸气反应的化学方程式为 ▲ ，该反
应类型属于 ▲ （填基本反应类型）
（3）E 生成 F 可观察到的现象 ▲ ，化学方程式为 ▲ 。
（4）写出 B→C 化学方程式为 ▲ ，C→D 的离子方程式为 ▲ 。
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化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12 题，每小题 2 分，13～20 题，每小题 3
分 共 48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C B D C B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C C A D A A B C
二、填空题（52 分）
21.(11 分)
（1）③(1 分) ④(1 分) ②（1 分）
（2）2Al +2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2 ↑(2 分)
（3） 颜色加深 (1 分) 正(1 分)
（4） KHSO4＝K＋＋HSO4—(2 分)
（5）OH—＋CO2 ＝ HCO3—（2 分）
22.（12 分 每空 2 分）
（1）胶头滴管、500mL 容量瓶 （多答不给分，少答给 1 分）
（2）①③⑤ （多答不给分，答对 2 个给 1 分）高温
（3）D
（4）②⑤（多答不给分，少答给 1 分）
（5）ABE（多答不给分，答对 2 个给 1 分）
（6）25.0
23.（16 分）
Ⅰ．（1）Na2CO3 溶液（1 分）
（2）2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O （2 分） H＋ +OH—= H2O（2 分）(顺序可颠倒)
（3）蒸发结晶（1 分） 酒精灯、玻璃棒（2 分）
（4）取少量的滤液于试管中，继续滴加 BaCl2 溶液，若没有现象，说明 SO42—已除尽（2
分）
Ⅱ．（1）
22.4nb
mNA (2 分)
（2）AD(2 分)
（3）
(2 分)
24．（13 分）
(1) 磁性氧化铁 (1 分)
(2) 防止 Fe2＋被 O2 氧化(1 分)
3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2(2 分) 置换反应 (1 分)
(3) 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2 分)
4Fe(OH)2 + 2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 (2 分)
(4) Fe3O4 + 8HCl===FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2 分)
2Fe2＋ + Cl2===2Fe3＋ + 2Cl－(2 分)
2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H2O
得 2×5e－
失 10×e－
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