浙江省2020年1月普通高校招生选考科目化学模拟试卷B（Word版含解析）.doc

2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试题B· 解析版 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮 擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅 笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法正确的是 A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 B．红磷转化为白磷，属于物理变化 C．1H2、2H2、3H2互为同位素 D． 和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 1．【答案】A 【解析】A. 组成元素相同，结构不同的单质互称同素异形体，单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同 素异形体，故A正确；B. 红磷和白磷结构不同，转化为新的物质，属于化学变化，故B错误；C. 质子 数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故C错误；D. 分子式 相同而结构不同的物质互为同分异构体， 和CH3CH2CH2CH3的分子式不同，不能互为同 分异构体，故D错误；答案选A。 2．下列有关说法不正确的是 A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体 B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO32．【答案】B 【解析】A、实验室制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液 体即可得到，注意不能继续加热，防止胶体沉淀，故A正确；B、干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪 色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O⇌HCl+HCl0，次氯酸具有漂白 性，故B错误；C、钾、钠的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故C正确；D、金属钠在空气中长期放 置，变化过程：Na→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收 CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），故D正确。答案选B。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO−+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO B．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O D．钠和冷水反应 : Na+2H2O＝Na++2OH−+H2↑ 3．【答案】C 【解析】A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO−+ CO2+ H2O = HCO3−+HClO，A项错误；B. Fe3+具有氧化性，而I−具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式 为：2Fe(OH)3+6H++2I−=2Fe2++I2+6H2O，B项错误；C. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氢根离 子少量，则离子方程式为：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O，C项正确；D. 钠和冷水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O＝2Na++2OH−+H2↑，D项错误；答案选C。 4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离 子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱 性。下列说法错误的是 A．4种元素中Y的金属性最强 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 4．【答案】B 【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可 推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为 N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推 知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。A. 4种元素中只 有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化 物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W)，因而简单阳离子氧化性：W>Y，C正确；D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。故答 案选B。 5．一种水基二次电池原理为 ，电解液为 含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。 下列说法正确的是 A．放电时，Zn2+脱离插层 B．放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小 C．充电时，电子由 层经电解质溶液流向 层 D．充电时，阳极发生电极反应： 5．【答案】D 【解析】A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子， 得到电子，放电时是 溶液中的Zn2+与插层结合，故A错误；B. 根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进 入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B错误；C. 充电时是电解池原 理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；D. 充电时，阳极失电子，电极反应为： ，故D正确；故选D。 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝−483.6 kJ•mol−1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol−1 B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量 19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=−19.3kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2 D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol−1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝−Q kJ•mol−1 6．【答案】D ( )0.25 2 5 2 0.25+x 2 5 2 2xZn+Zn V O yH O Zn V O zH O+ y-z H O⋅ ⋅ 放电 充电 0.25 2 5 2Zn V O yH O⋅ 0.25+x 2 5 2Zn V O zH O⋅ ( ) - 2+ 0.25+x 2 5 2 2 0.25 2 5 2Zn V O zH O+ y-z H O-2xe Zn V O yH O+xZn⋅ ⋅ 0.25 2 5 2Zn V O yH O⋅ ( ) - 2+ 0.25+x 2 5 2 2 0.25 2 5 2Zn V O zH O+ y-z H O-2xe Zn V O yH O+xZn⋅ ⋅【解析】A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O （l） △H＝−483.6 kJ•mol−1，则氢气的燃烧热为 483.6 kJ•mol−1=241.8 kJ•mol−1，A项错误；B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭 容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH < −38.6 kJ /mol，B项错误；C. 固体碳不完全 燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故△H1