浙江省2020年1月普通高校招生选考科目化学模拟试卷C（Word版含解析）.doc

2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试题C· 解析版 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮 擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅 笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法正确的是 A． 、 互为同位素，有不同的化学性质 B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2−乙基丁烷 C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物 D．14C和纳米碳管互为同素异形体 1．【答案】C 【解析】A． 、 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，化学性质相同，选项A错误； B．(CH3CH2)2CHCH3最长碳链有5个碳原子，系统命名为：3−甲基戊烷，选项B错误；C．HCOOCH3和 CH3COOCH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项C正确；D. 14C为碳的一种核 素，纳米碳管是由碳元素组成的一种单质，不能说两者互为同素异形体，选项D错误。答案选C。 2．下列离子方程式不正确的是 A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3 ↓+CO32−+2H2O B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH−=HCO3−+ CO32−+ H2O D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+ 2．【答案】A 【解析】A. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3−+OH 35 17 Cl 37 17 Cl 35 17 Cl 37 17 Cl−=CaCO3 ↓+H2O，选项A不正确；B. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，选项B正确；C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中发生反应生成碳酸氢 钠、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2CO2+3OH−=HCO3−+ CO32−+ H2O，选项C正确；D. 二氧化硫与氯 化铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+，选项D正 确。答案选A。 3．下列有关仪器的使用或实验操作正确的是 A．用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜 B．蒸发时，蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的 C．分离苯萃取溴水后的分层液体，从分液漏斗下口先放出水层，再放出有机层 D．用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时，KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中 3．【答案】B 【解析】A、氢气还原氧化铜后留下的铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀 盐酸反应，故A错误；B、蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的 ，过多液体可能溢出，故B正确； C、苯的密度比水的密度小，分层后水层在下层，分层时避免上下层液体混合，则先分离出水，有机层 从上口倒出，故C错误；D、高锰酸钾溶液呈酸性，且有强氧化性，要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛 放，故D错误。答案选B。 4．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列判断正确的是 X Y Z W A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W 4．【答案】C 【解析】W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，根据周期表结构得出X 为N，Y为Al，Z为Si， 据此分析解答。A选项，原子半径：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，故A错误；B选项，偏铝酸钠盐溶液显碱 性，故B错误；C选项，氨气与硫化氢反应生成离子化合物硫化铵，故C正确；D选项，最高价氧化物对 应水化物的酸性：硫酸 > 硅酸 > 氢氧化铝，故D错误；综上所述，答案为C。 5．下列说法正确的是 A．苯能与H2发生加成反应，但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键 2 3 2 3B．甲苯与足量H2发生加成，其产物一氯代物有四种 C．化合物CF2Cl2的结构只有一种，且不可能继续发生取代反应 D．乙烯是重要的化工原料，主要通过石油的裂化获取 5．【答案】A 【解析】A.苯为不饱和烃，但不含碳碳双键，则苯能与H2发生加成反应，但无法确定苯分子中存在独立 的碳碳双键，A正确；B.甲苯与足量H2发生加成，生成甲基环己烷，含5种H，产物一氯代物有5种，B错 误；C.化合物CF2Cl2的结构只有一种，−F或−Cl可发生取代反应，则可能继续发生取代反应，C错误；D. 乙烯为裂解产物，裂解为深度裂化，则乙烯是重要的化工原料，主要通过石油的裂解获取，D错误；故 合理选项是A。 6．下列有关说法正确的是 A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO−)>c(Cl−)>c(OH−) B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①＞②＞③ C．常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c(Na+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+) D．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H2S) 6．【答案】C 【解析】A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解，则 所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(ClO−)＞c(OH−)，选项A错误；B．相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液，两 者都是强酸弱碱盐，两溶液中NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑 制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4，则pH相等时溶液中NH4+浓度大小顺序为①=②>③，故B错 误；C．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液，则HA为强酸，与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时恰 好生成强酸强碱盐NaA，反应后溶液显中性，则c(Na+)= c(A−)、c(OH−)= c(H+)，溶液中离子浓度大小 为：c(Na+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+)，选项C正确；D．常温下0.1 mol/L Na2S溶液中，根据质子守恒可得： c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)，选项D错误；答案选C。 7．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(s) xH(g)+2G(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为0.2mol·L−1。 下列判断正确的是 A．x=2 B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min) −1 C．维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于 0.4mol·L−1 D．维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质A，最终H的浓度将达到0.5mol·L−1 7．【答案】B 【解析】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(s)⇌xH(g)+2G(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为0.2mol/L。 3A(g)+B(s)⇌xH(g)+2G(g) 起始量(mol) 3 1 0 0 变化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8 平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8 H的浓度为0.2mol/L，则H的物质的量为0.4，计算得到x=1，据此分析解答。A．由以上分析可知， x=1，故A错误；B．2 min内A的反应速率为 =0.3mol•(L•min)−1，故B正确；C．B为固体，增大 压强，平衡不移动，则将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将等于 0.4 mol•L−1，故C错误；D．如B完全反应，可生成1molH，但为可逆反应，生成的H小于1mol，则最终 H的浓度小于0.5 mol•L−1，故D错误；故选B。 8．一种可充电锂−空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2−x(x=0或1)。 下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 B．充电时，电池总反应为Li2O2−x==2Li+(1− )O2 C．放电时，多孔碳材料电极为负极 D．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 8．【答案】B 【解析】由题意知，放电时负极反应为Li−e−=Li+，正极反应为(2−x)O2+4Li++4e−=2Li2O2−x(x＝0或1)，电 池总反应为 O2+2Li=Li2O2−x。A、该电池放电时，电解质溶液中的Li+向多孔碳材料区迁移，充电时 电解质溶液中的Li+向锂材料区迁移，A项错误；B、充电时电池总反应为Li2O2−x=2Li+(1− )O2，B项正 确；C、该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，C项错误；D、该电池放电时，外电路电子 由锂电极流向多孔碳材料电极，D项错误。 9．下列说法不正确的是 1.2mol 2L 2min 2 xA．H2O2易分解是因为H2O2分子中的共价键弱 B．足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的化学键类型不同 C．BaCl2晶体是只含有离子键的离子晶体 D．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键 9．【答案】B 【解析】A、H2O2易分解是因为H2O2分子中共价键能较弱，易断键，选项A正确；B、足球烯和金刚石熔点 相差很大是因为二者的晶体类型不同，足球烯是分子晶体，金刚石是原子晶体，但足球烯分子内是共 价键，金刚石也是原子间通过共价键结合而成的，化学键类型相同，选项B不正确；C、BaCl2晶体是只 含有离子键的离子晶体，由钡离子和氯离子构成，选项C正确；D、离子化合物中一定含有离子键，可 能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，选项D正确。答案选B。 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA C．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 10．【答案】C 【解析】A. 氯气与水是可逆反应，0.1mol Cl2与水不能完全反应，转移的电子数目小于0.1NA，故A错 误；B. 标准状况下，2.24L NO为0.1mol， 2.24L O2为0.1mol，混合后发生反应生成二氧化氮，反应 方程式为2NO+ O2=2NO2，0.1mol NO反应消耗0.05mol O2，生成0.1mol NO2，剩余0.05mol O2，生成的 NO2自身存在2NO2 N2O4，则反应后气体分子的总物质的量小于0.15mol，因此气体分子数小于0.15 NA，故B错误；C. 潮湿的二氧化碳中含有水， 0.1mol Na2O2与水和二氧化碳都反应生成氧气，Na2O2在 两个反应中都既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，则 0.1mol Na2O2完全反应转移的电子数为0.1NA，故C正确；D. 加热条件下，由于浓硫酸具有氧化性，铁 单质被氧化为三价铁，化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ，1mol Fe投入足量的 浓硫酸中，根据反应生成1.5mol SO2，则SO2分子数目为1.5NA个，故D错误；答案选C。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ • mol−1 ②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ • mol−1 其他数据如下表所示，下列说法正确的是 化学键 C=O C—H O—H O=O 键能/(kJ • mol− 798 413 463 x Δ1) A．ΔH1 < ΔH2 B．H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a−b)kJ • mol −1 C．当有4NA个O−H键生成时，反应放出的热量为a kJ D．上文中x = 11．【答案】A 【解析】A.反应① ②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热ΔHb，因ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH越小因，因 此放出的ΔH1 < ΔH2，故A正确；B. ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ • mol−1， ②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)ΔH2 = bkJ • mol−1，根据盖斯定律 (①−②)可得：H2O(g) = H2O(1) ΔH= (a−b)kJ • mol −1，故B错误；C. 当有4NA个O—H键生成时，反应消耗了1mol甲烷， 按照反应①进行生成液态水放出的热量为a kJ，按照反应②进行生成液态水放出的热量为bkJ，故C错 误；D. 根据反应②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=b kJ • mol−1，ΔH2=413 kJ • mol−1×4+2x kJ • mol−1−(798 kJ • mol−1×2+463 kJ • mol−1×4)= bkJ • mol−1，整理可得：x= ，故D错 误；答案选A。 12． 时， 及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3−、SO32−的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图 所示，下列叙述错误的是 A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为 B．当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3−)+c(SO32−) C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大 D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸， 减小 12．【答案】C 【解析】A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3−，A正确；B.根据图示可 1796+a 2 1 2 1 2 1796+b 2 25 C 2 3H SO 3HSO− ( ) - 3 2- 3 c(HSO ) c SO ( )3HSOa −知：溶液的pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH−），溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c （HSO3−）+2c（SO32−），则c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)，c(Na+)>c(HSO3−)+c(SO32−)，B正确；C.当向pH=8 的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，α（SO32−）增大，α（HSO3−）减小， 因此 的值减小，C错误；D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知 α (HSO3−)减小，D正确；故合理选项是C。 13．以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾 (FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 下列说法不正确的是 A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间 B．反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还 原 C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶 D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑， Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O 13．【答案】B 【解析】A. 加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成 Cu(OH)2 沉淀，为了防止引入新的杂质，试剂a可以是CuO[或Cu(OH)2 、CuCO3 等]，故A正确；B. 反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素化合价升 高被氧化，故B错误；C. 操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 时，再冷却结晶即可，故C正确；D. 反应Ⅲ主要是Cu2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将Cu2+全部转 化，加入的铁粉过量，因此在反应Ⅳ时应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀 ( ) - 3 2- 3 c(HSO ) c SO硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O，故D正 确；答案选B。 14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方法1:铜铝混合物 测定生成气体的体积 方法2:铜铝混合物 测定生成固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．实验室中方案Ⅱ更便于实施 C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 D．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 14．【答案】C 【解析】A.铝能和盐酸或氢氧化钠反应，而铜不能，通过氢气的体积计算铝的质量，或剩余的是铜， 故溶液AB可以是盐酸或氢氧化钠，故正确；B.实验中测定气体体积和测定固体的质量相比较，测质量 更方便，故方案Ⅱ更便于实施，故正确；C.若选用浓硝酸，铜与浓硝酸反应，因为铝能钝化，测定的 固体质量比铝的质量大，所以测定铜的质量分数变小，故错误；D.溶液AB可以是盐酸后氢氧化钠，方 案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜，故正确。故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共58分) 15．（8分）某同学用正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol）进行如下实验： 步骤②是工业生产制备某种常见试剂的重要环节。实验中观测到：丙能使带火星的木条复燃；乙和 丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色；在步骤③中，恰好完全反应时 消耗丁7.9g。 请回答： （1）X的化学式是________，步骤③的化学方程式是________。 （2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，写出对应的离子方程式 ________。 15．【答案】（1）K2S2O8（2分） 2K2S2O8+O2=2K2SO4（3分） A→足量溶液 充分反应 B→足量溶液 充分反应（2） （3分） 【解析】丙能使带火星的木条复燃，则丙为氧气，乙和丁均为纯净物，且含有相同元素，焰色反应透 过蓝色钴玻璃呈紫色，乙与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则固体乙应为硫酸钾，氧气与固体丁反应 得到固体乙，则丁为亚硫酸钾，混合气体甲通过浓硫酸后只得到丙，结合分析可知，甲中可能含有三 氧化硫，正盐X（三种常见元素组成的纯净物，摩尔质量为270g/mol），13.5gX为0.05mol，白色沉淀 也为0.05mol，若为硫酸钡，质量为11.65g，符合所推结果，在步骤③中，恰好完全反应时消耗丁 7.9g，则消耗亚硫酸钾 =0.05mol，则消耗氧气的物质的量为0.025mol，0.05molX隔绝空气 灼烧得到0.05molK2SO4、0.025molO2，13.5g−0.05mol×174g/mol−0.025mol×32g/mol=4.0g，则生成的 三氧化硫的物质的量为 =0.05mol，则X中NK：NS：NO= ： ： =2：2：8，故X的化学式为K2S2O8。 （1）X的化学式是K2S2O8，步骤③亚硫酸钾与氧气反应生成硫酸钾，反应的化学方程式是 2K2SO3+O2=2K2SO4； （2）X在Ag+的催化作用下能和Mn2+反应，可观察到溶液由无色变紫红色，则生成高锰酸钾和硫酸钾， 对应的离子方程式为 。 16．（11分）无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下 均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加 1.00 mol·L−1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶于稀 盐酸的2.33g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪 色。请回答： （1）X的化学式______________。白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解 质。 （2）Y与水反应的化学方程式_________________。 （3）二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0.030 mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原子个数 之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH＜7。将 0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。 ①写出Z与足量氨反应的化学方程式____________。 ②亚硝酸钠和M固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由 2 2 2 8 2 4 4 Ag 2Mn 5S O 8H O 2MnO 10SO 16H + + − ++ + = + + 7.9g 158 /g mol 4.0g 80g / mol 0.05 2 0.05 ×（ ） 0.05 0.05 0.05 +（ ） 0.05 4 0.025 2 0.05 3 0.05 × + × + ×（ ） 2 2 2 8 2 4 4 Ag 2Mn 5S O 8H O 2MnO 10SO 16H + + − ++ + = + +是_________________。 ③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：_________________。 16．【答案】（1）SO2Cl2或SCl2O2（1分） 强（1分） （2）SOCl2+H2O=2HC1+SO2↑（2分） （3）①6SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl（2分） ②可能（1分） NaNO2中N元素化合价为+3价， NH4C1中N元素化合价为−3价，发生氧化还原反应生成N2（2分） ③取少量M固体加水溶解，加入浓 NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+（2分） 【解析】X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1.35gX的水解产物能与 0.04mol的NaOH，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0.01mol的硫酸钡沉淀， Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1.35gX中含有S：0.01mol，Cl：0.02mol，则氧元素的 物质的量是（1.35g−0.32g−0.71g）÷16g/mol＝0.02mol，故X为SO2Cl2；Y水解得到两种产物，其物质 的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y为SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条 件下，0.030 mol Z与足量氨反应生成0.92gA（物质的量是0.005mol）和淡黄色单质B及离子化合物 M，且M的水溶液的pH＜7，所以淡黄色固体B为S，M为氯化铵，0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分 子量为184)隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C，可知气体C为氮气，0.64g单质硫的物质的量 是0.02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0.92g−0.64g＝0.28g，则氮原子的物质的量是 0.02mol，所以由元素守恒可知Z为S4N4。据此解答。 （1）由分析可知X为SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强； （2）Y与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=2HC1+SO2↑； （3）①Z与足量氨反应的化学方程式为：6SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl； ②亚硝酸钠和M固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4C1中N元素化合价为 −3价，发生氧化还原反应生成N2； ③检验M中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。 17．（13分）乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有 重要意义。请回答下列问题： （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H制备乙烯。 已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=−1556.8kJ·mol−1； Ⅱ．H2(g)+ O2(g)=H2O（1） △H2=−285.5kJ·mol−1； Ⅲ．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H3=−1559.9kJ·mol−1。 则△H=___kJ·mol−1。 （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和  1 2 7 2 a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①该反应为____热反应（填“吸”或“放”）。 ②A点时容器中气体的总物质的量为______。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压 替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压 强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa−1（用含b的分数表示）。 ③已知：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆= k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的 过程中，下列推断合理的是_______（填选项字母）。 A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大 C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆 ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率 ______10%（填“>”“（1分） （3）阳（1分） CH3CHO−2e−+H2O=CH3COOH+2H+（2分） 【解析】（1）由盖斯定律Ⅲ−Ⅱ−Ⅰ可知，△H=（−1559.9kJ·mol−1）−（−285.5kJ·mol−1）− （−1556.8kJ·mol−1）=+282.4kJ·mol−1。 （2）①由图可知，温度越高，乙烯的平衡转化率越低，说明正反应是放热反应。②由图可知，A点时 乙烯的平衡转化率为10%，则平衡时C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物质的量分别为0.9a mol、0.9a mol、0.1a mol，总的物质的量为1.9amol。平衡时A点对应容器的总压强为b MPa，故C2H4(g)、 H2O(g)、C2H5OH(g)的分压分别为 、 、 ，则 。③平衡时，正、逆反应速率相等，即  19 81b 0.9b MPa1.9 0.9b MPa1.9 0.1b MPa1.9 -1 P 0.1b MPa 191.9K = = MPa0.9b 0.9b 81bMPa MPa1.9 1.9 ×。升高温度，正、逆反应速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反应 是放热反应，K减小，故k正增大的倍数小于k逆。故选D。 ④正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器压强更大，反应正向 进行程度更大，C2H4(g)的平衡转化率更高。 （3）乙醛在阳极发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为CH3CHO−2e−+H2O===CH3COOH+2H+。 18．（13分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生 产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示： 已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42−，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳 酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。 回答下列问题： （1）TiOSO4中钛元素的化合价是_______，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是__________。 （2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。 （3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________。 （4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。 （5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。 （6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。 18．【答案】（1）+4（1分） 过滤（1分） （2）TiO2++（x+1）H2O TiO2•xH2O+2H+，铁屑与H+反应，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，促 使TiO2+转化为TiO2•xH2O（3分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） （4）Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分） （5）防止Fe2+被氧化（2分） （6）取少量溶液B于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变 蓝，说明溶液B中含有NH4+（2分） 【解析】由流程图可知，废液中加入铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，溶液的pH增 大，促进TiOSO4的水解沉淀，TiOSO4完全水解生成TiO2•xH2O沉淀，过滤，滤渣为TiO2•xH2O和Fe，滤液 ( ) ( ) ( )2 5 2 4 2 c C H OH kK= =c C H c H O k⋅ 正 逆为FeSO4溶液；FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁 晶体脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化 碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸亚铁晶体。 （1）由化合价代数和为0可知，TiOSO4中钛元素的化合价是+4价；步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣 的操作是过滤。 （2）TiOSO4在溶液中水解生成TiO2•xH2O，水解的离子方程式为：TiO2++（x+1）H2O TiO2•xH2O+2H+，加入铁屑，铁与H+反应，溶液中c（H+）降低，水解平衡向正反应方向移动，促使TiO2+ 转化为TiO2•xH2O沉淀。 （3）FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。 （4）步骤④为FeSO4溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，反应的离 子方程式为Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+H2O+CO2↑。 （5）亚铁离子易被空气中氧气氧化，所以步骤⑥必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防 止Fe2+被氧化。 （6）溶液B为硫酸铵溶液，实验室检验铵根离子的方法是：取少量溶液B于试管中，加入NaOH溶液， 加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+。 19．（13分）E是用途广泛的有机合成原料，可做食品添加剂，还广泛用于化妆品、医药的防腐、防霉剂 和杀菌剂等方面。下面是制备 并联合生产物质N(C9H14O6)的一种合成路线： 已知：G、F反应生成N的过程中，物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3，且1mol G与足量的Na反应产生 33.6 L H2(标准状况)。 回答下列问题： （1）下列关于E的性质说法中正确的是________(填字母)。 a．能发生聚合反应生成聚酯 b．与FeCl3溶液发生显色反应 c．1 mol最多能与1 mol NaOH反应 d．能发生酯化反应和水解反应 （2）N的结构简式为_______________________________。 （3）B生成C和D的化学方程式为________________________________。（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。 ①与银氨溶液发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱中有4种吸收峰。 （5）写出由H制备G的合成路线：________________________(无机试剂任选)。 19．【答案】（1）ab（2分） （2） （2分） （3） （3分） （4） 、 、 （2分） （5） （4分） 【解析】（1）a．E分子中含有羧基和酚羟基，能发生聚合反应生成聚酯，故a正确；b．E分子中含有 酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故b正确；c．E分子中含有羧基和酚羟基，1 mol最多能与2 mol NaOH反应，故c错误；d．E分子能发生酯化反应，但不能发生水解反应，故d错误。答案选ab。 （2）N为丙三醇和乙酸生成的酯，结构简式为 。 （3）B转化为C和D的化学方程式： 。 （4）①与银氨溶液发生银镜反应，含有醛基；②与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基。含三个取 代基其中有两个酚羟基和一个醛基的有6种： 、 、 、 、 、 ；含两个取代基其中有一个酚羟基和一个HCOO−的有3种： 、 、 ；共9种；其中核磁共振氢谱中有4种吸收峰的是 、 、 。（5）CH2═CHCH3在光照条件下与氯气发生取代反应生成CH2═CHCH2Cl，然后与氯气发生加成反应生成 ClCH2CHClCH2Cl，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到 ，合成路线流程图为： 。