四川省绵阳市2020届高三上学期第二次诊断性考试化学试题（Word版带答案）.doc

秘密 ★ 启用前 【考试时间：2020 年 1 月 6 日上午 9∶00～11∶30】 绵阳市高中 2017 级第二次诊断性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 65 7. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体 C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定 D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅 8. 双酚 A 是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其 结构如图所示。下列关于双酚 A 的说法正确的是 A．分子式为 C15H10O2 B．一定条件下能发生取代反应、氧化反应 C．与 互为同系物 D．苯环上的二氯代物有 4 种 9．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．12 g 14 6 C 的原子核内中子数为 6NA B．9.0 g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3NA C．25 ℃时，1 L pH＝2 的 H2C2O4 溶液中含 H+的数目为 0.02NA D．标准状况下，2.24 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.1NA 10. 右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z 为短周期元素，其中 X 的单质既能溶于 强酸又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞W B．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z C．四种元素中，X 的氧化物熔点最高 W X Y Z OHHO HO OHD．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11. 下列实验操作与现象不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有 Ba(NO3)2 溶液的试管中通入 CO2 产生白色沉淀 B 向 盛 有 KI 溶 液 的 试 管 中 滴 加 氯 水 和 CCl4 液体，振荡 下层溶液变为紫红色 C 向盛有 Na2S2O3 溶液的试管中先滴入酚酞 溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。 溶液先变红后褪色，有气泡产生并 出现浑浊 D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中先加入足量锌 粉，充分振荡后加 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液 溶液黄色逐渐消失，加 K3[Fe(CN)6] 溶液产生深蓝色沉淀 12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电 时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4==6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。 下列说法错误的是 A．放电时 Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．隔膜在反应过程中只允许 Li+ 通过 C．充电时电池正极上发生的反应为： LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+ D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 13. 常温下，用 pH 传感器进行数字化实验，分别向两个盛 50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中 匀速滴加 50 mL 去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测 得溶液 pH 随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液 pH＝7，下列说法错误的是 A．曲线 X 表示盐酸中加水稀释的 pH 变化 B．曲线 Y 的 pH 变化主要是因为 CH3COO—与 H+结合成了弱电解质 PO 3 - 4 电解质 石墨铝箔 铜箔隔膜 + -C．a 点对应的溶液中 c(Cl—)＋c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)－c(NH + 4 )＝0.01 mol/L D．b 点对应的溶液中水电离的 c(H+)＝10-12.86 mol/L 26.（14 分） 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH 溶 液，难溶于有机物；在 0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题： Ⅰ. 制备 K2FeO4 装置如下图所示，夹持、加热等装置略。 （1）仪器 a 的名称是 ，装置 B 中除杂质所用试剂是 ，装置 D 的作用是 。 （2）A 中发生反应的化学方程式为 。 （3）C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 0～5 ℃，采用的控温方法为______， 反应中 KOH 必须过量的原因是 。 （4）写出 C 中总反应的离子方程式：__________________。C 中混合物经重结晶、有 机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 Ⅱ. K2FeO4 产品纯度的测定 准确称取 1.00 g 制得的晶体，配成 250 mL 溶液，准确量取 25.00 mL K2FeO4 溶液放入 锥形瓶，加入足量 CrCl3 和 NaOH 溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得 Fe3+和 Cr2O 2 - 7 ，滴 入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.0500 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点（溶液 显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液 28.00 mL。 （5）根据以上数据，样品中 K2FeO4 的质量分数为 。若(NH4)2Fe(SO4)2 标准 溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 27.（14 分） 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含 Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3 等物质，从中分离提取钒 铬的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”时会生成 NaVO3 和 Na2CrO4，生成 Na2CrO4 的化学方程式是 。 （2）滤渣 1 中主要含 。滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3 和 Al(OH)3，对应调 pH 应不低于 。（常温下，当溶液中离子浓度小于 1×10-6 mol/L 时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3] ＝4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10-33） （3）“沉钒”所用 0.1 mol/L (NH4)2SO4 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。 （4）“还原”时溶液的 pH 在 2.5 左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铵 （5）NH4VO3、Cr(OH)3 煅烧时发生反应的类型是否相同？ 。 （6）工业上可用电解还原法处理含 Cr2O 2 - 7 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中， 废水 pH 逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。 ①其中阳极的电极反应式是 。 ②电解过程中，废水 pH 上升的原因是 。 28.（15 分） 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。 回答下列问题： （1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产 SiHCl3 时伴随发生的反应有： Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g) ∆H＝-241 kJ/mol SiHCl3(g)＋HCl(g)==SiCl4(g)＋H2(g) ∆H＝-31 kJ/mol 以硅粉和氯化氢气体生产 SiHCl3 的热化学方程式是____________________________。 （2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。 该反应的化学方程式为_________________。（3 ）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化 制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的 PA100 催化剂，在不同反应温度下测得 SiHCl3 的转化 率随时间的变化关系如图所示。 ① 353.15 K 时，平衡转化率为_________，反应的 平衡常数 K＝________（保留 3 位小数）。该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。 ②323.15 K 时，要缩短反应达到平衡的时间，可采 取的措施有_________、__________。 ③ 比较 a、b 处反应速率的大小：va vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率 v正＝ ，v逆＝ ，k1、k2 分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有 关，x 为物质的量分数，则在 353.15 K 时k1 k2＝________（保留 3 位小数）。 35. [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应： [Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－ 回答下列问题： （1）基态 Zn2+ 的电子排布式为 ，基态 C 原子核外电子占据_____个不 同原子轨道。 （2）C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，HOCH2CN 分 子中含有的σ键与π键数目之比为 。 （3）HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，福尔马林是 HCHO 的水溶液，HCHO 极易与水互溶的主要原因是 。 （4）[Zn(CN)4]2-中 Zn2+与 CN－之间的化学键称为_________，提供孤电 子对的成键原子是 。 （5）ZnO 的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中 Zn2+的配位数为 ______。六棱柱底边长为 a cm，高为 b cm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 ZnO 的密度 为 g/cm3（列出计算表达式）。 36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） 3 2 SiHClk x1 2 2 4SiH Cl SiClk x x2丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备 H 的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B 的化学名称是 ，H 的分子式是 。 （2）由 A 生成 B 的反应试剂和反应条件分别为 。 （3）C 中所含官能团的名称为 ，由 G 生成 H 的反应类型是 。 （4）C 与 F 反应生成 G 的化学方程式为 。 反应中使用 K2CO3 的作用是 。 （5）化合物 X 是 E 的同分异构体，X 能与 NaOH 溶液反应，其核磁共振氢谱只有 1 组 峰。X 的结构简式为 。 （6） （聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲 醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线： 。（无机试剂任选） D 1) HCN 2) H2O£¬H+ C3H6O3 E SOCl2 Cl O Cl F C7H8 C7H7NO2 A B Fe HCl C2H4O C C7H9N ÊÒΠH O Cl N NH2 O N N H H G H K2CO3 R C R' O 1) HCN 2) H2O£¬H+ R C R' OH COOH £¨ RºÍ R'Ϊ Ìþ »ù»òH£© CH2 C CH3 n COOCH3绵阳市高中 2017 级第二次诊断性考试 理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准 选择题： 7. A 8. B 9. D 10. C 11. A 12. D 13. C 非选择题 （一）必考题 26.（14 分） （1）圆底烧瓶（1 分） 饱和食盐水（1 分） 吸收尾气 Cl2 并能防倒吸（2 分） （2）MnO2＋4HCl(浓) △ === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2 分） （3）冰水浴（1 分） K2FeO4 在强碱性溶液中比较稳定（2 分） （4）3Cl2＋2Fe3+＋16OH－==2FeO 2 - 4 ＋6Cl－＋8H2O（2 分） （5）92.4%（2 分） 偏高（1 分） 27.（14 分） （1）2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3 焙烧 ==== 4Na2CrO4＋4CO2（2 分） （2）SiO2（1 分） 5（2 分） （3）c(NH + 4 )＞c(SO 2 - 4 )＞c(H+)＞c(OH—)（2 分）（4）B（2 分） （5）相同（1 分） （6）①Fe－2e—== Fe2+（2 分） ②阳极放电生成的 Fe2+与 Cr2O 2 - 7 反应消耗 H+，阴极 H+放电生成氢气（2 分） 28.（15 分） （1）Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl3(g)＋H2(g) ∆H＝-210 kJ/mol（2 分） （2）SiCl4＋LiAlH4==SiH4＋LiCl＋AlCl3（2 分） （3）① 24%（1 分） 0.025（2 分） 吸热（1 分） ② 改进催化剂（2 分） 增大压强或提高反应物浓度（2 分） ③ ＞（1 分） 0.025（2 分） （二）选考题 35. [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） （1）[Ar] 3d10（2 分） 4（1 分） （2）N＞O＞C（2 分） 3:1（2 分） （3）sp2（1 分） HCHO 与水分子间存在氢键（2 分） （4）配位键（1 分） C（1 分） （5）4（1 分） 6 × 81 a2bNA 或 2 × 81 a2bNA（2 分） 36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） （1）邻硝基甲苯（或 2-硝基甲苯）（1 分） C13H20ON2（2 分） （2）浓 HNO3／浓 H2SO4，加热（2 分） （3）氨基（1 分） 取代反应（1 分） （4） （2 分） 吸收反应产生的 HCl，提高反应的转化率（1 分） （5） 或 （2 分） （6） （3 分） CH3O C OCH3 O CH3 C CH3 O 1 ) HCN 2) H2O£¬H+ CH3 C CH3 OH COOH ŨH2SO4 CH2 C COOH CH3 CH3OH ŨH2SO4£¬ CH2 C COOCH3 CH3 ¡÷ ¡÷ NH2 Cl O Cl N Cl O H + K2CO3 + HCl O O O