安徽省濉溪县2020届高三上学期第一次月考试题化学（Word版附答案）.doc

濉溪县 2020 届高三第－次教学质量检测 化学试卷 本试卷分 I 卷(选择题)和 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分，时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第 I 卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列对古文献记载内容理解错误的是 A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无 机非金属材料，主要成分为硅酸盐 B.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎 炼而成”。文中对硝酸钾的提取涉及升华操作 C.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 D.《本草纲目》有记载：“以火烧之紫青烟起，云是真消石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝 (Na2SO4)利用了焰色反应 2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D.亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能 力而引起组织缺氧使人体中毒 3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124 g P4 中所含 P－P 键数为 4NA B.1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，转移电子总数为 2NA C.Cu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO2 和 N2O4 混合气体时，转移电子数为 0.1NA D.0.5L 0.5 mol·L－1 醋酸溶液中含有的分子数小于 0.25NA 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ B.由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C.可使紫色石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－ D.含有 HCO3－的溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、Ca2＋ 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯化铁溶液吸收 H2S：S2＋＋2Fe3＋＝Fe2＋＋S↓ B.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O D.(NH4)2SO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O 6.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.已知 Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，H2 还原 CuO 后所得红色固体能完全溶于稀硝酸， 说明还原产物是铜 B.实验室中的 CCl4 含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置、分液，可除去其中的溴 C.取一定量的水垢加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为 CuCO3、MgCO3 D.用蒸馏水、酚酞、BaCl2 溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定 NaOH 固体(杂质仅为 Na2CO3)的纯度 7.下列有关实验原理或操作正确的是 A.洗涤沉淀时(如图 2)，向漏斗中加适量蒸馏水，搅拌并滤干 B.选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2 C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 D.除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4 溶液、浓 硫酸的洗气瓶 8.下列有关实验操作及现象和结论均正确的是9.用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下： 下列说法错误的是 A.标准状况下，11.2 L CO2 中含 C＝O 键的数目为 6.02×1023 B.反应①的化学方程式为 2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O C.理论上吸收 HCHO 与消耗 Fe3＋的物质的量之比为 4：1 D.30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 4×6.02×1023 该白色粉末可能为 A.Na2CO3、Al(OH)3 B.AgNO3、NH4Cl C.MgSO4、BaCl2 D.CuCl2、Al(NO3)3 15.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是 A.提取食盐后母液 含 Br2 的液体 粗溴 纯溴 B.石英砂 粗硅 粗四氯化硅 高纯硅 C.FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4 D.铝土矿 Na[Al(OH)4]溶液 Al(OH)3 Al2O3 铝 16.向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 60mL 4 mol·L－1 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。 若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.09 mol B.0.12 mol C.0.16 mol D.0.21 mol 第 II 卷(非选择题，共 52 分) 二、非选择题(本题共 4 小题，共 52 分) 17.(12 分)现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2 等中学化学教材中出现过 2Cl→ →热空气 →冷凝 ( )NaBr s→蒸馏 →焦炭 高温 2Cl→高温 2H→ →分馏 高温 2O→高温 →水 2O→ NaOH→溶液 过滤 2CO→过滤 →煅烧 →冰晶石 电解的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。 请回答下列问题： (1)SO2 属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。 (2)Na2O2 最终位于 组；它的电子式为 。 (3)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原 Fe2O3 的化学方程 式： 。 (4)II 组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比 为 。 (5)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有 0.8NA 个电子转移则有 g 该物质参与反应。 (6)N2H4 是一种高能燃料，有强还原性，可通过 I 组的某种物质和 NaClO 反应制得，该制备 反应的化学方程式为 。 18.(14 分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称“海波”。己知它易溶于水， 难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。某实验室模拟 工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置 B 中通入 SO2 反应生成 Na2S2O3 和 CO2，共离子方程式为 ， 生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。 (3)装置 C 的作用是检验装置 B 中 SO2 的吸收效率，C 中试剂是 ，表明 SO2 吸收效率低的实验现象是 C 中溶液颜色很快褪色。为了使 SO2 尽可能吸收完全，在不改变 B 中 溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 (写 出－条)。 (4)酸性条件下，S2O32－自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子 方程式： 。 (5)粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数的测定 称取 6g 粗品配制 250mL 的溶液待用。另取 25mL 0.01 mol/L K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中， 然后加入过量的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3 溶液滴定至终点， 耗 Na2S2O3 溶液 25mL。粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 。 (己知 Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－) 19.(14 分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化：造纸工业上 作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料－铝灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)明矾净水的原理是 (用离子方程式表示) (2)操作 I 是 ，操作 II 是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)将铝灰投入 NaOH 溶液中生成气体的化学方程式是 。 在滤液 A 中加入 KMnO4 发生反应的离子方程式为 。 (4)已知：在 pH＝3、加热条件下，MnO4－可与 Mn2＋反应生成 MnO2。加入 MnSO4 发生反应 的离子方程式为 ，滤渣 2 含有的物质是 。 20.(12 分)锡是大名鼎鼎的“五金”－金、银、铜、铁、锡之一。SnCl4 可用作媒染剂，可利 用如下图所示装置可以制备 SnCl4(部分夹持装置己略去)；相关信息如下表： 回答下列问题： (1)乙中饱和食盐水的作用为 ；戊装置中冷凝管的 进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)甲装置发生反应的离子方程式为 。 (3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体 后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置 的目的是： ①促进氯气与锡反应； ② 。 (4)己装置的作用是 。 (5)某同学认为丁装置中的反应可能产生 SnCl2 杂质，以下试刑中可用于检测是否产生 SnCl2 的有 (填标号)。 A.FeCl3 溶液(滴有几滴 KSCN 浴液) B.溴水 C.AgNO3 溶液濉溪县 2020 届高三第一次月考 化 学 试 卷(答案) 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C B B D D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B D C B C C A 第 II 卷（非选择题，共 52 分） 二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分） 17．【答案】（共 12 分） ⑴ 酸性氧化物（1 分） ⑵ Ⅰ（1 分）　 （2 分） ⑶ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2 分） ⑷ 2：1（2 分） ⑸ 16.8（2 分） ⑹ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （2 分） 18．【答案】（共 14 分） (1) Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O (2 分) (2) 4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-； (2 分) 乙醇；(2 分) (3) 品红、溴水或 KMnO4 溶液；(2 分) ； 控制 SO2 的流速（或增大 SO2 的接触面积或适当升高温度） (2 分) (4) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (2 分) (5) 62% (2 分) 19．【答案】（共 14 分） ⑴ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) +3H+（2 分） ⑵ 过滤（2 分） 冷却结晶（2 分） (3) 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2 分） 5Fe2++MnO4－+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O（2 分） (4) 3Mn2++2MnO4－+2H2O==5MnO2↓+4H+（2 分） MnO2、Fe(OH)3（2 分） 20．【答案】（共 12 分） 高温⑴ 除去氯气中的混有 HCl（2 分） a（2 分） ⑵ 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2 分） ⑶ 使生成的 SnCl4 气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集（2 分） ⑷ 吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集 SnCl4 的试管中使其水解（2 分） ⑸ A、B（2 分）