2019—2020 学年第一学期联片办学期末考试
高一年级化学学科试卷
考试时间 50 分钟 100 分
一、单项选择题（15 小题，每小题 4 分，共 60 分）
1.下列实验操作中正确的是
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到
另一个烧杯中
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2.区别溶液和胶体最简单的方法是
A.丁达尔效应 B.闻气味
C.过滤 D.根据分散质微粒直径
3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B.2NO＋O2===2NO2
C.CuO＋H2 ====
△
Cu＋H2O
D.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，
则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的生成物质量最大
D.两块钠的生成物质量一样大
5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是
A.常温下都不宜用铝制容器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.下列物质中①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 中，既能与
盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
A.①②③⑤ B.①④⑤
C.②③⑤ D.①③④
7.下列反应的离子方程式不正确的是
A.用盐酸清除水垢： CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.Fe 跟稀硫酸反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C.澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O
D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO－3 ＋OH－===H2O＋CO2↑
8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M，多余的气体可用水吸收，
则 M 是
A.氨气 B.一氧化碳
C.二氧化氮 D.氯化氢
9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是
A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液
C.FeCl3 溶液 D.MgSO4 溶液
10.有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量
是
A.28.4 B.28.4 g·mol－1
C.71 D.71 g·mol－1
11.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中 Cl－的物质
的量浓度相等的是
A.150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液
B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2 溶液
C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液
D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3 溶液
12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、HCO－3 、SO2－4 、Cl－ B.Cu2＋、NO－3 、Cl－、SO2－4
C.H＋、Cl－、K＋、CO2－3 D.K＋、Mg2＋、SO42-、OH－
13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同
状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
14. 5mL 物质的量浓度为 18 mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列说法正确的是
A.有 0.09 mol 的硫酸被还原
B.有 0.045 mol 的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于 2.88 g
15.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为 6.02×1023 个
B.1 mol Cl2 中含有的原子数为 NA
C.标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 a
22.4×6.02×1023 个
D.常温常压下，11.2 L CO 分子数是 0.5NA
二、填空题（每空 2 分，共 28 分）
16．现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g·mol－1。若阿
伏加德罗常数的值用 NA 表示，则：
(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体一个分子的质量为 g。
17.某学生用 12 mol·L－1 的浓盐酸配制 0.10 mol·L－1 的稀盐酸 500 mL。回答下列
问题。
(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e.用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
(2)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 (填“10 mL”“25
mL”或“50 mL”)。
(3)配制时应选用的容量瓶规格为 。
18.已知有以下物质的相互转化：
试回答：
(1)B 的化学式为________；D 的化学式为________。
(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式：____________________________________。
(3)常用________(填试剂名称)检验 G 中的阳离子，其现象为_________________。
(4)向 G 溶液中加入 A 的有关反应的离子方程式为______________________。
三、计算题（每小问 4 分，共 12 分）
19.向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：
(1)Al 的物质的量。
(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)在标准状况下生成 H2 的体积。2019—2020 学年度第一学期高一化学期末答案
一、选择题：
1-5 B A D B D
6-10 C D AA D
11-15 BA C D C
二．填空题（每空 2 分，共 28 分）
16.(1)m
M
(2)2mNA
M
(3)22.4m
M
(4) M
NA
17.(1)ad (2)4.2 10 mL (3)500 mL
18. (1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(3)KSCN 溶液 棕黄色溶液变为红色溶液
(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
三、计算题（每小问 4 分，共 12 分）
(1)Al 的物质的量为 0.4 mol
(2)参加反应的 NaOH 的物质的量是 0.4 mol
NaOH 溶液物质的量浓度是 0.8 mol·L－1
(3)在标准状况下生成 H2 的体积为 13.44 L
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