陕西省汉中市2020届高三第六次质量检测化学（Word版含答案）.doc

2020 届高三第六次质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Li-7 Na-23 Al-27 第一部分(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是 A.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾 B.黑火药燃烧反应时，氧化剂只有单质硫 C.“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐 NaHCO3 D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 8.科技改变生活，充电宝己逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应化学方 程式为： ，下列说法错误的是 A.放电时负极上的电极反应为：Li－e－＝Li＋ B.该充电宝的凝胶介质不可用 KOH 水溶液代替 C.充电时每生成 14 g Li，凝胶介质中通过的电子数为 2NA D.充电时电池的正极失电子后 LixV2O3 会转化为 V2O3 9.在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A(s)＋2B(g) 4C(g)＋D(g) △H45° B.若再加入少量 A，正、逆反应速率均增大 C.平衡时 B 的转化率为 50% D.若再加入 B，则平衡后反应体系气体密度减小 10.25℃时，用浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.l mol/L 的 HA 溶液与 BOH 溶液。滴定过程中溶液的 pH 随滴加溶液的体积交化关系如图 所示。下列说法中正确的是 2 3 2 3xV O xLi Li V O+  放电 充电 A.HA 为弱酸，BOH 为强碱 B.a 点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH) C.b 点时两种溶液中水的电离程度相同，且 V=20 D.c、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H＋)=c(OH—)+c(BOH) 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 12.下列判断正确的是 A.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32－+4H＋=SO42－+3S↓+2H2O B.用 TiCl4 制备 TiO2 的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl C.CuCl2 溶液中通入少量 H2S 溶液：Cu2＋+S2－=CuS↓ D.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O2+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O 13.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产 生等物质的量的 CO2 和 H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 第二部分(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(13 分)氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实 验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l) △H＝－97.3 kJ/mol。 有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为的 69.1℃，在潮湿 空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： (1)装置甲中仪器 B 的名称为 ，甲中活性炭的作用是 ，A 的作用为 ； (2)装置丁中仪器 C 中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生反应的离子方程式为 ； (3)氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式 为 ，从中分离产物的方法是 (填字母)； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能 发生反应的化学方程式为 ； (5)为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有 (填序号)。 ①先通气、再通冷凝水 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶 25.(15 分)碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。 I.金刚砂 SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与同周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 R 为非积 极性分子，则 Q 元素在周期表中的位置为 ，R 的电子式为 ； (2)一定条件下，Na 还原 CCl4 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收 CCl4 的实验操 作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ； (3)碳还原制取 SiC，其粗产品中杂质为 Si 和 SiO2。先将 20.0g SiC 粗产品加入到过量 NaOH  催化剂溶液中充分反应，收集到 0.1 mol 氢气，过滤 SiC 固体 11.4g，滤液稀释到 1L。Si 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 。 II.工业上向氨化的 CaSO4 悬浊液中通入适量 CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示。 已知 CaSO4 的 KSP＝9.1×10－4，CaCO3 的 KSP＝2.8×10－4。请回答： (1)向甲中通入过量 CO2 (填“有”或“不”)利于 CaCO3 和(NH4)2SO4 的生成，原 因是 。 (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4 主要含有的杂质是 (填含量最多的一种)。 (3)锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3， 而后用酸除去。 ①CaSO4 转化为 CaCO3 的离子方程式为 ； ②请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理： 。 28.(15 分) 石墨在材料领域 有重要应用，某 初级石墨中含 SiO 2(7.8%)、Al 2O3(3.4%)、 Fe2O3(3.1%)、和 MgO(0.5%)等杂志，设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：SiCl4 的沸点为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃) (1)向反应器中通入 Cl2 前，需通一段时间 N2，主要目的是 。 (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 1 中的碳氧化物主要为 ， 由气体 II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 ； (3)步骤①为：搅拌、 ，所得溶液 IV 中的阴离子有 ； (4)由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式 ，10t(吨)初级石 墨最多可获得沉淀 V 的质量为 kg； (5)以石墨为原料可人工制造金刚石。若 2.4g 石墨完全转为金刚石时吸热 0.38kJ，则该反应 的热化学方程式为 ；(6)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，则右图中电键 K 应与 (选填“A”、 “B”)相连，可实现铜件的防腐。 29.(10 分)某研究小组在水分充足、晴朗大风的夏日，观测海水稻得到了光合速率等生理指 标日交化趋势。如下图所示。请回答下列相关问题： (1)8：00 到 10：00 光合速率升高的原因有：①温度升高，先合作用酶活性增强；②光强增 大，光反应速率加快；③ 。 (2)推测导致 12：00 时光合速率出现低谷的环境因素主要是 (填“光照强度”或 “CO2 浓度”)，有可能是其过大抑制了光合作用过程。 (3)为验证缺镁对海水稻光合作用的影响，设完全培养液(A 组)和缺镁培养液(B 组)，在特定 条件培养海水稻，一定时间后检测其光合作用速率，实验结果为 B 组小于 A 组，说明缺镁 影响光合作用的进行，原因是 。 (4)CCCP(一种化学物质)能抑制海水稻的光合作用，为探究 CCCP、缺镁两种因素对海水稻 光合作用的影响及其相互关系，需在(3)的基础上增设两组实验，则其培养液为 和 。 30.(10 分)为研究胰岛素的生理作用，某同学将禁食一段时间的实验小鼠随机分为 A、B、C、 D 四组，A 组腹腔注射生理盐水，B、C、D 三组均腹腔注射等量胰岛素溶液，一段时间后， B、C、D 三组出现反应迟钝、嗜睡等症状，而 A 组未出现这些症状。回答下列问题： (1)B、C、D 三组出现上述症状的原因是 。 (2)B、C、D 三组出现上述症状后进行第二次注射，给 B 组腹腔注射生理盐水；为尽快缓解上述症状给 C 组注射某种激素、给 D 组注射某种营养物质。那么 C 组注射的激素是 ， D.组注射的营养物质是 。 (3)第二次注射后，C、D 两组的症状得到缓解，缓解的机理分别是 C 组 ， D 组 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.【化学——透修 3：物质结构与性质】(15 分) A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2－和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。 回答下列问题： (1)四种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式 为： ； (2)A 有两种同素异形体，其中沸点较高的是 (填分子式)，B 的氢化物所属的晶 体类型为 ； (3)化合物 CD3 中心原子的杂化轨道类型为 ； (4)化合物 D2A 的立体构型为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其 化学方程式为 ； (5)CuSO4 溶液可用作 C4 中毒的解毒剂，反应可生成 C 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学 方程式为： ； (6)A 和 B 形成化合物 F，晶胞结构如下图所示，晶胞参致 a＝0.566nm，晶胞中 A 原子的配 位数为 ，列出晶体 F 的密度(g·cm－3)计算式 。(阿伏 加德罗常数的值为 NA) 36.[化学——选修 5：有机化学基础] (15 分) 一种有机合成的中间体－环丁基甲酸的合成路线如下(部分反应条件、产物己省略)。请回答下列问题： (1)CH2＝CHCHO 中含氧官能团的名称为 ；由 B 生成 D 的反应类型为 ； (2)化合物 A 的结构简式为 ； (3)下列说法中正确的是 (选填字母符号) A.环丁基甲酸和乙酸属于同系物 B.化合物 B 和 C 可通过缩聚反应合成高聚物 C.化合物 G 的分子式为 C6H10O4 D.1 mol 化合物 B 与足量金属钠反应能生成 2 mol 氢气 (4)写出 D＋E→F 的化学方程式： ； (5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 X，则化合物 X 的同时满足下列条件的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中一种的结构简式为 。 ①能使 FeCl3 溶液变紫色； ②含有丙烯醛中所有的官能团； ③1H－NMR 谱显示分子中有 5 个吸收峰。 (6)以 l，3－丁二烯和化合物 E 为原料，参照上述合成路线可制备 。请选用必要 的试剂设计合成路线 。