化学试题卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100
分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交
卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Br－80
第Ⅰ卷（选择题共 45 分）
（本题包括 15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．从化学的视角分析，下列说法不正确的是
A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D．科研专家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
2．下列说法正确的是
A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C．可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷
D．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液
3．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1．8 g 甲基（—CD3）中含有的中子数目为 NA
B．0．5 mol 雄黄（As4S4，结构为 ）含有 NA 个 S—S 键
C．pH＝1 的尿酸（HUr）溶液中，含有 0．1 NA 个 H＋
D．标准状况下，2．24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA
4．LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关于 LiAlH4 的说法
中，不正确的是
A．电子式：
B．还原有机物时，应在无水体系中进行
C．1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89．6 L 氢气
D．与乙醛反应生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂
5．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．常温下，0．1 mol·L－1 氨水的 pH＝11：NH3·H2O ＋OH－
B．Mg 和 Cl 形成离子键的过程：
C．电解 CuCl2 溶液：CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O
6．下列实验操作能达到实验目的的是
4NH ＋
浓硫酸
△
7．已知有机化合物 。下列说法正确的是
A．b 与 d 互为同系物
B．b、d、p 均可与金属钠反应
C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多
D．b 在一定条件下发生取代反应可以生成 d
8．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象与结论不
正确的是
9．某学习小组在实验室中用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明
矾[KAl（SO4）2·12H2O]的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水
B．滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2
C．沉淀 B 的成分为 Al（OH）3
D．将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾
10．关于常温下 pH＝2 的草酸（H2C2O4）溶液，下列说法正确的是
A．1 L 溶液中含 H＋为 0．02 mol
B．c（H＋）＝2c（ ）＋c（ ）＋c（OH－）
C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液 pH 减小
D．加入等体积 pH＝2 的盐酸，溶液酸性减小
11．我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的
微观过程示意图。下列说法中正确的是
2
2 4C O －
2 4HC O－
A．Cu 纳米颗粒是一种胶体 B．DMO 的名称是二乙酸甲酯
C．该催化反应的有机产物只有 EG
D．催化过程中断裂的化学键有 H—H、C—O、C＝O
12．COCl2 的分解反应为：COCl2（g）＝Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。某科
研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，
结果如图所示。下列有关判断不正确的是
A．第 4 min 时，改变的反应条件是升高温度
B．第 6 min 时， ＞
C．第 8 min 时的平衡常数 K＝2．34
D．第 10 min 到 14 min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线
13．X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些
元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D
都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省
略）。下列说法错误的是
A．原子半径大小顺序：W＞Y＞Z＞X
B．对应最简单氢化物的沸点：Z＞M
C．上述变化过程中，发生的均为非氧化还原反应
D．Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子键
14．实验测得 0．5 mol·L－1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下
列说法正确的是
A．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c（OH－）增大
B．随温度升高，H2O 的 pH 逐渐减小，是因为水中
c（H＋）＞c（OH－）
C．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw
改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为
( )2v COCl正 ( )2v COCl逆
CH3COO－水解平衡向逆反应方向移动的结果
15．下图是通过 Li—CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意图。储能系统使
用的电池组成为钌电极／CO2 饱和 LiClO4—（CH3）2SO（二甲基亚砜）电解液／锂片。
下列说法不正确的是
A．Li—CO2 电池电解液为非水溶液
B．CO2 的固定中，转移 4 mol e－生成 1mol 气体
C．钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3＋C－4e－＝4Li＋＋3CO2↑
D．通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C
第Ⅱ卷（共 55 分）
16．（7 分）化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3 ：1 ：4，B 是最简单的芳
香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为__________。
（2）C 中的官能团为__________。
（3） 的一氯代物有__________种。（不考虑立体异构）
（4）反应④的化学方程式为__________。
17．（8 分）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题：
（1）甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因__________。
（2）③中反应的化学方程式为__________。
（3）已知： ＋M2＋＋H＋→Z－＋M4＋＋H2O（M 为金属元素，方程式未配平），由
上述信息可推测 Z 在周期表中位置为__________。
（4）Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子
方程式__________。
18．（10 分）某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A（红棕色固体）的工艺流程如下图所示。（闪锌
矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS）
3
nZO －
已知：①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及稀酸。Fe(HSO3)2
难溶于水。②Ksp [Fe（OH）3]＝10－39。
完成下列问题：
（1）闪锌矿粉碎的目的是__________。
（2）“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是__________。假设“②调节 pH”前，滤液 1
中 c（Fe3＋）＝1mol·L－1，则 Fe3＋完全沉淀时的 pH 至少为__________（离子浓度≤
10－6mol·L－1 视为完全除去）。
（3）“滤渣 3”的成分为__________（写化学式）。
（4）设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2＋的实验方案__________。
（5）“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为__________。
19．（11 分）汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2—二溴乙烷。某学习小组用下图所示装
置制备少量 1，2—二溴乙烷，具体流程如下：
已知：1，2—二溴乙烷的沸点为 131℃，熔点为 9．3℃。
Ⅰ 1，2—二溴乙烷的制备
步骤①、②的实验装置为：
实验步骤：
（i）在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸慢慢注入 12 mL 乙醇中混合均匀。
（ii）向 D 装置的试管中加入 3．0 mL 液溴（0．10 mol），然后加入适量水液封，并向
烧杯中加入冷却剂。
（iii）连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓
硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
（iV）先切断瓶 C 与瓶 D 的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约 120℃，连接瓶 C 与
瓶 D，待温度升高到 180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
（V）继续加热三口瓶，待 D 装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶 C 与瓶 D 的连接处，
再停止加热。回答下列问题：
（1）图中 B 装置玻璃管的作用为__________。
（2）（iV）中“先切断瓶 C 与瓶 D 的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________。
（3）装置 D 的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________。
a．冰水混合物 b．5℃的水 c．10℃的水
Ⅱ 1，2—二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液
洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收
集 130～132℃的馏分，得到产品 5．64 g。
（4）步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________。
（5）步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为________。该实验所得产品的产率为__________。
20．（11 分）汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx 气体，NOx 的消除
是科研人员研究的重要课题。
（1）通过资料查得 N2（g）＋O2（g） 2NO（g）△H 反应温度与平衡常数的关系
如下表：
则△H__________0（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）在 800℃时，测得 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）的反应速率与反应物浓度
的关系如下表所示：
已知反应速率公式为 ＝ ×cm（NO）·c n（O2），则 m＝__________， ＝
__________L2·mol－2·s－1。
（3）在某温度下（恒温），向体积可变的容器中充入 NO2 气体，发生反应 2NO2（g）
N2O4（g），气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。
①该反应的压力平衡常数 KP＝__________。
②4s 时压缩活塞（活塞质量忽略不计）使容器体积变为原体积的 1／2，6s 时重新达到
平衡，则 P（N2O4）＝__________kPa。
（4）某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装
置工作时，NO2 在 b 电极上的电极反应式为__________。
v正 K正 K正
21．（8 分）某学习小组查阅资料，设计以下流程验证 SO2 的还原性。
已知：沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。
（1）关于“白色沉淀 B”的成份分析：
①甲同学推断白色沉淀 B 含 Ag2SO4。
实验现象依据：“沉淀 F”说明“沉淀 D”中含__________（填化学式），进而说明“白
色沉淀 B”中含 Ag2SO4。
②乙同学认为“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。
实验现象依据：“沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”，溶解的物质为
BaSO3，进而推断沉淀 B 中含 Ag2SO3。为进一步证实 B 中含有 Ag2SO3，可取少量滤液
E 于试管中加入少量__________，有白色沉淀生成。
（2）常温下，Ag2SO4 与 Ag2SO3 中 c（Ag＋）与 c（ ）的关系如下图所示：
已知：Ksp（Ag2SO4）＞Ksp（Ag2SO3），回答问题：
①表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡关系的曲线是__________（填“a”、“b”）
②Ksp（Ag2SO3）为__________mol3·L－3。
2
mSO －
化学 参考答案
选择题共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分
1.C 2.B 3.D 4.C 5.A 6.A 7.D 8.B 9. C 10.B 11.D 12.C 13.D 14.C 15.B
16.（7 分）
（1）CH3OH （2 分）
（2）羧基(或—COOH)（1 分）
（3）5（2 分）
（4） （2 分）
17.（8 分）
（1）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2 分）
（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2 分）
（3）第三周期 第ⅦA 族（2 分）
（4）3CuAlO2+16H++NO3-＝3Cu2++3Al3++NO↑+8H2O（2 分）
18.（10 分）
（1）增大固体与氧气的接触面积，加快反应速率（1 分）
（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+，不引入杂质（2 分） 3 （2 分）
（3）Cu 或 Cu、Zn（1 分）
（4）取少量固体 A 于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性 KMnO4 溶液，紫红色
褪色，则含 Fe2+ [或滴加 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀，则含 Fe2+]。（2 分）
（5）4SO2+ZnFeO4+2H2O=Fe(HSO3)2+ZnSO4+H2SO4（2 分）
19.（11 分）
（1）指示 B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大（2 分）
（2）防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率（2 分）
（3） c（2 分）
（4）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（2 分）
（5）干燥产品（除去产品中的水）（1 分）；30%（2 分）
20.（11 分）
（1） ＞（1 分）
（2）2（2 分） 2.5×103 （2 分）
（3） ① 或 0.0625（2 分） ② 136.6 （2 分）
（4）2NO2+8e- 4O2-+N2 （2 分）
21.（8 分）
（1）①BaSO4（2 分）②H2O2（或溴水、氯水等氧化剂）（2 分）
（2）① a （2 分） ②1.44×10-14（2 分）
COOH + CH3OH
ŨH2SO4
COOCH3 + H2O
微信/支付宝扫码支付