化 学
时量：90 分钟 满分：100 分 命题单位：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al
27
一、单项选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）
1. 《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其
清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指
A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．过滤
2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，
高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因
是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 含碳量越低，钢铁的性能越好
B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了 Na、Cu、Fe、Pt 等金属的单质
D. 合金材料 组成元素一定全部是金属元素
4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一
项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是
A．晶体硅的结构与金刚石类似
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
5. 下列操作中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
的B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
6. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．石墨 Fe(OH)3 胶体 澄清石灰水
B．氮气 干冰 冰水混合物
C．液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸
D．硫粉 碘酒 含氧 40%的氧化镁
7. 下列叙述中正确的是
A．置换反应不一定属于氧化还原反应
B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
8. 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－ B．K+、 CH3COO－、I－、Fe3+
C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－
9. 下列对离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则
溶液中一定有 CO32－
B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液
中一定含 SO42－
D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银
溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl－
10. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是
A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl3
11. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，0.5L 1.0 mol·L－1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为 2NA
B．标况下，11.2 L H2O 所含电子数为 5NAC．2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA
D．常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为 2NA
12. 已知 5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法
不正确的是
A．KClO3 是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5∶1
C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
D．1 mol KClO3 参加反应时有 10 mol 电子转移
13. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A．闭合开关 K，电流表指针发生偏转，证明 HCl 溶液是电解质
B．闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，
故电流表指针不发生变化
C．闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3 固体，电流表示数不变
D．选取同浓度硫酸替换 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，电流表的示数相同
14. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸
B．BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液
C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸
D．Na2CO3 溶液与硝酸溶液；NaHCO3 溶液与硝酸溶液
15. 在 AlCl3、MgCl2、MgSO4 的混合溶液中， c(Al3+)=0.10mol/L， c(Mg2+)=0.25mol/L，
c(Cl－)=0.50mol/L，则 c(SO42－)为
A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L
16. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系
中不能通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3
B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3
D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2
17. 己知钡的活动性处于 Na、K 之间，则下列说法中可能实现的是
A. Ba 可从 KCl 溶液中置换出钾
B. Ba 可从冷水中置换出氢
C. 在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 Ba
D. Ba 投入到 NaOH 溶液中，没有明显的现象
18. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红
色的是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3
19. 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。
下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.可用于胆矾分解 B．可用于检验产物是否含 H2O
C.可用于收集 SO2 D．可用于吸收胆矾分解的 SO2
20. 实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是
A．NaOH 溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2 溶液
21. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉
淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl－完全沉淀。反应中消耗 amolH2SO4、bmolAgNO3。则
原混合溶液中的 c(Na+)为
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
22. 在某体系内有反应物和生成物 5 种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知 H2S 为反
应物，则另一反应物是
A. FeCl2 B. FeCl3 C. S D. HCl
23. 根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2+>Cl－
24. 标准状况下把 4.48 L CO2 通过足量的 Na2O2 固体后，固体增加的质量是
A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g
25. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项 M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 KSCN
B Na BaCl2 FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN
D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN
二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 50 分）
26. 下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O
（1）俗称铁红的物质 ；（2）一种常见净水剂 ；
（3）常用于焙制糕点的小苏打 ；
（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。
27. (1)按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式) 。
②Fe2(SO4)3(电离方程式) 。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融 KCl ③NaHSO4 固体
④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。
28. 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花
肥
的主要成分及相关性质。
首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有 FeSO4
b．含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3
c．只含有 Fe2(SO4)3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为 X)，进行如下实验：
实验序号 操作 现象
ⅰ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液显红色
(1)请用文字表述做出假设 b 的依据是__________________________。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该
现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。
(3)由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现
象不符的原因可能是_____________________________。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
实验序号 操作 现象
ⅲ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再
加入 1 mL 水 溶液显红色
ⅳ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再
加入 1 mL 氯水 溶液显红色，颜色比ⅲ深
(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。
(5)通过以上实验，可得到的结论是_____________________________，请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。
29. 有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2 和 CuSO4，按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入 AgNO3 溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀 HNO3，白色沉淀部分溶解并有气
泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是 ；一定不存在的物质是 ；可能存在的物
质是 ；
（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式
30. （6 分）把 5.1g 镁铝合金的粉末放入 500mL1mol·L－1 盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。化学
一、单项选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）
二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 50 分)
26. C E A B
27. (1)①HNO3===H＋＋NO－3 ②Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
③Ba2＋＋ SO2－4 ===BaSO4↓ ④CO2＋2OH－===CO2－3 ＋H2O
(2)②③ ①
28. (1)FeSO4 具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为 Fe2(SO4)3
(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)化肥中肯定有 Fe2(SO4)3(假设 a 不成立) 溶液中存在 Fe3＋，遇 NaOH 产生红褐色沉淀，
因此看不到 Fe2＋与 NaOH 反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)；Fe2＋已全部被氧化为
Fe3＋，溶液中无 Fe2＋，因此看不到预期现象
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(5)化肥成分含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3(假设 b 成立) 实验ⅲ证明了溶液中有 Fe3+；实验ⅳ中加
入氯水后溶液颜色变深，说明 Fe3+增加，也就是溶液中的 Fe2+被氯水氧化为 Fe3+，因此证明
原溶液中有 Fe2+。即可证明溶液中既有 Fe3+，也有 Fe2+，即假设 b 成立
29. （1）Na2CO3 和 KCl；BaCl2 和 CuSO4；KNO3
Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑
30. （1）0.1 mol；0.1 mol （4 分） （2）3.36L （2 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A A B A D C C C B D D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D C C B C B A D B A B
题号 23 24 25
答案 D B C
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