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化学试题
可能用到的原子量： C-12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
I 卷
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不能用于电器起火
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
2．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 （ ）
A．闪锌矿(ZnS)经 CuSO4 溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH3COOH CH3COO- + H+
C．电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+
3．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、
制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了
低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
B．过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程
C．过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的 H2、CO2
D．图示中的 2 个 H2O 分子只有一个 H2O 分子参与了反应
4. 下列说法正确的是（ ）
A．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡－－测定结果2
偏高
B.容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有
“0”刻度
C. 在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶
液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
D.中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，
必须干燥或润洗后方可使用
5．NA 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、
电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正
确的是（ ）
A．1mol/LNa2SO4 溶液液中含氧原子的数目一定大于 4NA
B．1L 0.1mol/LNa2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA
C．生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NA
D．常温常压下 11.2LCO2 中含质子的数目为 11NA
6．下列描述正确的是（ ）
A．CS2 为 V 形极性分子
B．SiF4 与 SO2－
3 的中心原子均为 sp3 杂化
C．C2H2 分子中σ键与π键的数目比为 1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
7．一定温度下，向 10mL 0.40mol⋅L－1 H2O2 溶液中加入适量 FeCl3 溶液，不同时刻测得
生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3＋+H2 O2 ═2Fe2＋+O2 ↑+2H＋，②H2O2 +2Fe2＋+2H＋═2H2O+2Fe3＋，
反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
t/min 0 2 4 6
V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 3
A．0∼6 min 的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2 mol⋅L-1⋅min－1
B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．H2O2 是含有非极性键的极性分子
D．反应 2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)的 ΔH=E1－E2Fe3+。下列说法正确的是（ ）
A．电解熔融 CeO2 制 Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素
136
58 Ce、
138
58 Ce、
140
58 Ce、
142
58 Ce，它们互为同素异形体
C．用 Ce（SO4）2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
10．对于反应 AX3(g)+X2(g) AX5(g) 在容积为 10L 的恒容密闭容器中进行。起始时
3AX 和 2X 均为 0.20mol。反应在不同条件下进行，
反应体系总压强随时间的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）
A．实验 c 条件下，从反应开始至达到平衡
-4 -1 -1
3v AX =2.0 10 mol L min4
B．实验 a 条件下，用浓度表示的平衡常数为 100 L·mol-1
C．该反应的△H Ksp(AgI)
向等浓度的 KBr、KI 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先出现黄
色沉淀
14．中科院科学家设计出－套利用 SO2 和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A. 该电化学装置中，Pt 电极作正极
B. BiVO4 电极上的反应式为 SO3
2－－2e－＋H2O＝SO4
2－＋2H+
C. 电子流向：P t 电极→导线→BiVO4 电极→电解质溶液
→Pt 电极
D. OH-移向 BiVO4 电极，发生 SO2＋2OH- ＝SO3
2－＋H2O
15．常温下，将 0V mL 1mo/L 2HClO 和 0V mL 1mo/L 4HMnO 两种酸溶液分别加水稀释，
稀释溶液体积为 V，稀释液 pH 与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 2HClO 和 4HMnO 均为一元弱酸
B．在 0≤pH≤5 时， 2HClO 溶液满足
0
VpH lg V
C．分别往稀释前的两种酸溶液中滴加 1 mo/L NaOH 溶液
至恰好完全反应，消耗 NaOH 溶液的体积相等
D．常温下，浓度均为 0.1 mo/L 的 2NaClO 和 4NaMnO 溶
液，溶液 pH： 4NaMnO > 2NaClO6
II 卷
三、填空题
16（12 分）．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的制备
需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为 。
（2）丙酮 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 丙酮分子
中含有σ键的数目为 。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。
（5）某 FexNy 的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，
形成 Cu 替代型产物 Fe(x－n)CunNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，
其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 。
17．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰
化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138
相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180 7
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全
溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进
行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有______（填标号），不需使用的____（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是_____________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_______________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
18．（ 10 分）V2O5 可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5 是一种橙
黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主
要含有 V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取 V2O5 及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示： 8
已知：NH4VO3 是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。
2NH4VO3=====△ V2O5＋2NH3↑＋H2O
请回答：
（1）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的________反应； V2O5
与纯碱反应的化学方程式为_______________________ 。
（2）流程中操作 I 的名称是_______________________。
（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石
质量的约______% 较为合适。
（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分
析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为 2:1,理由是___________ 。
（5）为制取纯度较高的 V2O5，往含钒浸出液中加 NH4Cl 溶液，该反应的离子方程式是
_________________________。
19.（12 分）（1）NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反 应 C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容
器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保持恒压反应相同时间，测得 NO 的转化率随温
度的变化如图所示： 9
由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升 髙而增大，其原因为 ，
在 1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp= （已知：气体分压(P 分)=
气体总压(Pa)×体积分数）
（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化
装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol−1，
生成无毒的 N2 和 CO2。
实验测得，v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k 逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只
与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 (填“>”“
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