化学试题（高 2022 级）
（本试卷共 3 页，总分 100 分，考试时间 90 分钟）
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准
考证号、座位号及科类名称。
2. 请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。
3. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、
笔迹清楚。
4. 请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题
卷上答题无效。
5. 保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 N--14 O--16 Mg--24 S--32 Cl--35.5 Cu--64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（45 分。本大题共 15 小题，每小题 3 分。每小题只有一个正确选
项。）
1. 某卡车上贴有 标志，则它运输的化学品可能是
A. 蔗糖 B. 浓硫酸 C. 酒精 D. 食盐
2. 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上 2％-3％的硼酸溶液
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH 固体放在右盘纸上称量
3. 下列各项说法正确的是
A. 可以直接加热的仪器有：坩埚、 烧杯、试管 、蒸发皿
B. 量筒的“0”刻度位置在量筒的下端
C. 用如图所示装置进行实验： 从 B 口进气，收集 CO2
D. 在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
4. 下列有关物质的量的说法正确的是
A. 物质的量的符号是：mol
B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
H2O
止水夹
水
水
C. 1molSO2 约含有 6.02×1023 个二氧化硫分子
D. 0.012kg12C 中所含碳原子数是 1mol
5. 下列有关说法正确的是
A. 液态 HCl 不导电，但属于电解质
B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
D. 二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
6. NA 代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是
A. 2g 氢气所含原子数目为 NA
B. 在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA
C. 17g NH3 所含电子数目为 10NA
D. 1L1mol/LHNO3 溶液中所含氧原子数为 2NA
7. 下列装置或操作能达到实验目的是
实验目的
A. 检查装置的
气密性
B. 蒸发操作中移
开蒸发皿
C. 实验室制取蒸馏水 D. 分离水和酒精
装置或操作
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
B. 无色透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. 含有大量 Fe2+的溶液中：H+、Na+、NO3-、SO42-
D. 使酚酞试液变红的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-
9. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 盐酸滴在铁片上：2Fe+ 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－= BaSO4↓
C. 大理石跟盐酸反应：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
D. 醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO- +H2O
10. “阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里，
许多细小的
尘埃像一个个身材苗条的少女，踏着清晨的脚步，和着天籁般的鸟鸣声，翩翩起舞”。
阳光穿过缝
隙形成的景象产生的本质原因是
A. 阳光是一种胶体
B. 尘埃是一种胶体
C. 屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为 1～100nm
D. 发生丁达尔效应
11. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 75mL4mol/L 的 KClO3 溶液
B. 50mLAl3+浓度为 1mol/L 的 AlCl3 溶液
C. 9.5gMgCl2 溶于水所配得的 100mL 溶液
D. 1L 密度为 1.1g/cm3、质量分数为 3.65%的 HCl 溶液
12. 下列有关气体摩尔体积的说法，正确的是
A. 64gSO2 的体积约为 22.4L
B. 1molO2 的体积约为 22.4L，则一定处于标准状况
C. 在标准状况下，1mol H2O 的体积约为 22.4L
D. 总质量为 28g 的 N2 和 CO 的混合气体，在标准状况下的体积约为 22.4L
13. 在体积相同的两个密闭容器中分别充入 O2 和 O3 气体，当这两个容器内的温度和密度相
等时，下列
说法正确的是（ ）
A. O2 比 O3 的质量大 B. 两种气体的压强相等
C. 两容器中气体所含质子数相等 D. O2 与 O3 的分子数相等
14. H3AsO3 是一种剧毒物,可加入祛毒剂 SnCl2 来除去，反应方程式为：
2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列关于该反应的说法中正确的是
A. 还原剂是 H3AsO3
B. X 的化学式为 HCl，是该反应的氧化剂
C. 每生成 0.2molAs，还原剂得到 0.6mol 电子
D. 该反应转移 2mol 电子，则消耗祛毒剂 SnCl2 为 1mol
15. 复印机工作时易产生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高
时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，
对该反应的下列说法不正确的是
A.KI 发生的是氧化反应
B. O3 是氧化剂，O3 被还原生成的产物是 KOH
C. 氧化产物 I2 与还原产物 O2 的物质的量之比为 1:1
D. H2O 既不是氧化剂也不是还原剂
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共 55 分）
16. （11 分）Ⅰ、物质的分离与提纯是化学实验的重点。根据下列实验目的，分别选择相应
的实验装置，
将其实验编号填在对应的横线上。
① ② ③ ④ ⑤
（1）从溴水中提取溴 。
（2）除去氧化钙中的碳酸钙 。
（3）分离食盐和碘的混合物 。
（4）除去硫酸钡固体中少量的硝酸钾 。
（5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 。
Ⅱ、下列物质：①氯化氢气体 ②氨气 ③金属钠 ④ 硝酸钾⑤ 酒精⑥ 氢氧化钠溶液（用
编号回答）其
中属于电解质的有 ；其中属于非电解质的有 ；能导电的物质 。
17.（10 分）根据题意计算填空。
（1）在标准状况下，8.5g 某气体占有的体积为 5.6L，则该气体的摩尔质量是 。
（2）在标准状况下，0.01 mol 某气体的质量为 0.28 g，则该气体的相对分子质量为
________，该气体的
密度为________g·L−1。
（3）在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，此混合物中 CO
和 CO2 物
质的量之比是________，C 和 O 原子个数比是________，CO 的质量分数是________。
（4）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为 M。若阿伏伽德罗常数
用 NA 表示，
则：该气体的物质的量为 mol；该气体所含原子总数为 个；该气
体在标准状况
下的体积为 L；该气体溶于水后形成 1L 溶液（该气体不与水反应），其物
质的量浓度
为 mol·L－1。
18.（14 分）实验题。
Ⅰ、今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的
铁架台、酒精
灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现设计用酒精溶液
来制取无水酒
精。试回答下列问题：
（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→ → →
→①→②。
（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”）。
（3）蒸馏时，温度计水银球应_______________________________。
（ 4 ） 在 蒸 馏 烧 瓶 中 注 入 液 体 混 合 物 后 ， 应 加 几 片 碎 瓷 片 ， 其 目 的 是
_________________________。
（5）在实际的分离操作中，应向混合物中加入生石灰，其目的是
（结合化学方程式回答）。
Ⅱ、右图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 490mL
0.92mol·L-1 的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃
仪 器 除 量 筒 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 、 胶 头 滴 管 外 ， 还 需 要
（填
仪器名称）；需要量取 98%浓硫酸 mL 进行配
制；
（2）配制溶液时有如下操作： a.稀释溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.量取 f.将溶液移至容量瓶
g.定容，实
验操作顺序正确的是（ ）
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
（3）在配制 0.92mol·L-1 稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量
浓度偏低的
是 ；
A. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B. 量取浓硫酸时仰视读数
C. 定容时俯视观察液面 D. 未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）为中和 100mL 2.3 mol·L -1KOH 溶液使其恰好完全反应，需要加入 mL
0.92mol·L-1 稀硫酸。
19.（10 分）现有 KNO3 样品（含有少量杂质 KCl、K2SO4），选择适当的试剂除去杂质，
从而得到纯净的 KNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X ，沉淀 C 、 。
混合
溶液 过量 X 溶液
沉淀 A
溶液 1
①
过量 BaCl2 溶液
②
沉淀 B
溶液 2 ③
过量 K2CO3 溶液 沉淀 C
溶液 3 KNO3 晶体
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 （填操作名称）。
（3）生成沉淀 A 的离子方程式是 。
（4）此实验方案存在缺陷，还应 ，之后若要获得纯净的 KNO3
晶体，需
进行的实验操作是 、 （填操作名称）。
20.（10 分）我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分 Cu2S），因含铜成分高而成为重要
的炼铜原料。
资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁 FeS2）时，可生成
辉铜矿 Cu2S，
其化学方程式为：
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成 Fe2O3
和一种对环
境有污染的有毒气体，回答下列问题：
（1）在化合物 FeS2 和 Cu2S 中,硫元素的化合价分别为 、 。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。由
题中信息可
推 知 Cu2S 的 溶 解 情 况 是 ： 溶 于 水 （ 填“不”或“能”， 下 同 ） ，
溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式： ，
若反应中有 2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为
L。
化学答案（高 2022 级）
一、选择题
1～5 BBDCA 6～10 CAADC 11～15 BDCDC
二、非选择题（共 55 分）
16.（11 分）
Ⅰ：④③⑤①② （各 1 分）
Ⅱ：①④ ②⑤ ③⑥（每空 2 分）
17.（10 分）（每空 1 分）
（1）
（2）28 1.25
（3）1:3 4:7 17.5%
（4）
18.（14 分）Ⅰ：（除标注外，其余每空 1 分，共 6 分）
（1）③→⑥→④
（2）进
（3）位于蒸馏烧瓶的支管口处，（与蒸馏烧瓶支管口的下沿相齐平）（答案合理
即可
得分）
（4）防暴沸
（5）让生石灰发生反应： ，增大酒精与其它成分的沸点差，
便
于酒精的蒸馏.（写对方程式 1 分，叙述完整 2 分）（答案合理即可得分）
Ⅱ：（8 分）
（1） 容量瓶（1 分） 25.0（2 分）
（2）B（2 分）
（3）D（1 分）
（4）125（125.0）（2 分）
19.（10 分）
（1） （1 分） （2 分）
molg /34
M
m
M
mNA2
M
m4.22
M
m
22 Ca(OH)OHCaO =+
ml500
3AgNO 3BaCO 32COAg
（2）过滤（1 分）
（3） （2 分）
（4）向溶液 3 中加入适量的稀 （2 分）蒸发浓缩（1 分） 冷 却 结 晶
（1 分）
20.（10 分）
（1） （各 1 分）
（2） （2 分） 不 不（各 1 分）
（3） （2 分）
（4）8.96（2 分）
↓=+ −+
4
2
4
2 BaSOSOBa
3HNO
1− 2−
3:35
22 11O4FeS + 232 8SOO2Fe +高温
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