化学试题
可能用到的相对原子质量: O 16
一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)
1 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及
氧化还原反应的是( )
A.木已成舟 B.蜡炬成灰
C.铁杵成针 D.滴水成冰
2. 物质分类摆放，实验时才更方便取用，现实验室里有 4 个药品橱，已经存放下列试剂：
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 醋酸、盐酸 氢氧化钠、一水合氨 CuSO4、MgCl2 白磷、硫磺
实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（ ）
A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱
3 在水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH-) B. FeCl3=Fe2++3Cl-
C. H2SO4=H++SO42- D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
4 下列装置不能完成对应实验的是( )
A.制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥 NH3
5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NA
B.标准状况下，22.4LSO3 中含有的原子数目为 3NA
C.1molCl2 参加反应转移电子数一定为 2NA
D.1molNa2O2 与水充分反应转移的电子数为 2NA
6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )
A.质量 B.体积
C.分子数目 D.气体摩尔体积
7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.c(H＋)＝0.1mol·L－1 溶液中：K＋、Fe2＋、NO－3 、SO2－3
B.某无色透明溶液中：Fe3＋、NH＋4 、NO－3 、SCN－
C.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3 、NO－3
D.c(OH－)＝0.1mol·L－1 溶液中：HCO－3 、K＋、Na＋、S2－
8.H3PO2 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：
Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B.H3PO2 具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C.在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为 1∶1
D.反应Ⅰ中每生成 2.24L(标准状况)PH3，转移 0.3mol 电子
9.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯(CP)
(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B.1molZn 与足量的该硫酸反应能产生 2gH2
C.配制 250mL4.6mol·L－1 的稀硫酸需取该硫酸 62.5mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗
10.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是( )
A.若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去
B.若水槽中是水，试管中是 NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是 NH3，可看到液面上升并呈红色
D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
11.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
( )
A.NaOH 溶液[Ba(OH)2 溶液]
B.FeSO4 溶液(KSCN 溶液)
C.KI(淀粉溶液)
D.Na2SO3 溶液(BaCl2 溶液)
12.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 确认 Fe(OH)3 胶体是否制备成功 用可见光束照射
B 确认铜与浓硫酸反应生成 CuSO4 向反应后混合液中加水
C 确认钠与水反应生成 NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞
D 确认 Cl2 无漂白作用 将有色纸条放入干燥 Cl2 中
13.欲进行下列实验，其方案设计合理的是( )
A B C D
检验装置气密性 氨气尾气处理 NO2 被水完全吸收 比较 NaHCO3 和 Na2CO3 溶解度
14.元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能发生如图所示的转化，则 X 为( )
A.Cu B.Fe
C.S D.C
15.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是( )
A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应
B.会立即生成 H2
C.会立即生成 SO2，且只生成 SO2
D.除了 SO2 外，还会有 H2 产生
16.汽车的安全气囊内部储存有硝酸铵(NH4NO3),当汽车受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解产
生大量的气体,防止驾驶员和乘客受伤。
受到撞击时反应的化学方程式为 NH4NO3 N2O↑+2H2O,在反应中被氧化的原子与被还原的
原子数之比是 ( )
A.1∶2 B.1∶1
C.2∶1 D.2∶3
17.下列实验能达到目的的是 ( )
A.加热除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3
B.用 NaOH 溶液除去 CO2 中的 SO2 气体
C.用氯水除去 Fe2(SO4)3 溶液中的少量 FeSO4
D.用 BaCl2 溶液除去 NaCl 溶液中的 K2SO4
18.只用一种试剂就能将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开,这种试剂是 ( )
A.NaOH 溶液 B.AgNO3 溶液
C.Ba(OH)2 溶液 D.BaCl2 溶液
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分)
19.(12 分)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等
于 2.5μm 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx
等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5 分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分
及其平均浓度如下表：
离子 K＋ Na＋ NH＋4 SO2－4 NO－3 Cl－
浓度/ mol·L－
1
4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5
根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的 c(H＋)
或 c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)为减少 SO2 的排放，可用某些溶液洗涤含 SO2 的烟气。以下物质可做洗涤剂的是
__________________________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，写出汽缸中生成 NO 的化学方程
式：_______________________________________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO
的污染，其化学反应方程式为_______________________________________。
20.(10 分) ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2，成为自来水的消毒剂。已
知 ClO2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2 的原理是用亚氯酸钠固
体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 ClO2 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
其中 E 中盛有 CCl4 液体(用于除去 ClO2 中的未反应的 Cl2)。
(1)仪器 P 的名称是________________。
(2)写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：________________________________。
(3)B 装置中所盛试剂是________________。
(4)F 为 ClO2 收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与 E 装置导管相连的导管
口是________(填接口字母)。
21.(8 分)A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无
色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由
此推断：
(1)甲的化学式为________________，丙的化学式为________________。
(2)写出甲和 D 反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有________(填字母)。
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾溶液
22.(6 分)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人
体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式
Fe3O4 Fe2O3·H2O FeO(OH) FeOCl
铁器在具有 O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe 转化为 Fe2＋。
②Fe2＋在自然环境中形成 FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和 Fe2＋反应形成致密的 Fe3O4 保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
23. (10 分)为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气
瓶收集满 SO2、NO2,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量 O2 或 Cl2;一段时间
后,装置 A、B 的集气瓶中充满溶液,装置 C 的集气瓶中还有气体剩余。
(1)实验前,在装置 C 的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象
________________________________________________________________,
通入氧气后,可观察到的现象是____________________________________,
写出发生反应的总化学方程式: ___________________________________。
(2)装置 B 中,溶液充满集气瓶后,在水槽里滴加适量的 Ba(NO3)2 溶液, 写出有关反应的离
子方程
式:_______________________________________,____________________________________
_ 。
化学答案
一、1 B 2 C 3 D
4 D 解析 A 项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，该装置可以制备蒸馏水，正确；
B 项，油不溶于水，分液即可，正确；C 项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D
项，氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误。
5. A 解析 标况下 SO3 是固体，无法计算 22.4LSO3 的物质的量，B 错；Cl2 与碱反应时
既做氧化剂又做还原剂，1molCl2 转移 1mol 电子，C 错；Na2O2 与 H2O 反应中，Na2O2 既做氧
化剂又做还原剂，1molNa2O2 转移 1mol 电子，D 错。
6. D
7. C 解析 c(H＋)＝0.1mol·L－1 溶液中 Fe2＋、SO2－3 与 NO －3 之间均能发生氧化还原反应，
不能大量共存，A 错误；某无色透明溶液中，Fe3＋有颜色且 Fe3＋与 SCN－不能大量共存，B
错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，Na＋、Cl－、CO2－3 、NO －3 之间不反应，能大量共存，C 正确；
c(OH－)＝0.1mol·L－1 溶液显碱性，HCO －3 不能大量共存，D 错误。
8. C 解析 反应Ⅰ中，
可知氧化剂与还原剂的质量之比为 2∶6＝1∶3，C 错；每生成 2molPH3，转移 6mole－，故每
生成 2.24L(标准状况)PH3，即 0.1molPH3，转移 0.3mole－，D 正确；反应Ⅱ中无化合价变化，
为非氧化还原反应，A 正确；H3PO2 中 P 为＋1 价，具有还原性，B 正确。
9. C 解析 该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A
项错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D 项错误。
10. B
11 D 解析 NaOH 变质混有 Na2CO3，可用 Ba(OH)2 检验；FeSO4 变质混有 Fe3＋，可用 KSCN
检验；KI 变质混有 I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均可与氯化钡反应生
成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D 错误。
12. B
13 B 解析 没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A 错误；氨气极易溶于水，倒扣的
漏斗可以防止倒吸，B 正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO，不能完全被吸收，C 错误；触
摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D 错误。
14 B 解析 由转化关系中 XY2 和 XY3 可知，X 的化合价为＋2 价和＋3 价或＋4 价和＋6 价，
所以选项 A、D 错误；由 X 发生置换反应生成 XY2 即 FeCl2，由 X 发生化合反应生成 XY3 即
FeCl3，FeCl3 与 Fe 发生化合反应生成 FeCl2，由此确定 X 为 Fe 元素。
15 D 解析 Zn 与热浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓) =====△
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的
进行，硫酸浓度变稀，Zn 与稀硫酸反应生成 H2。
16 B 解析在 NH4NO3 N2O↑+2H2O 的反应中,氮元素由铵根中-3 价升高为 N2O 中的+1 价,
被氧化,1 个 N 中的氮原子全部被氧化;氮元素由硝酸根中+5 价降低为 N2O 中的+1 价,被
还原,1 个 N 中的 N 全部被还原。N2O 既是还原产物也是氧化产物,被氧化的原子与被还原
的原子物质的量之比为 1∶1。
17. A 解析 NaHCO3 不稳定,加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,通过加热可除去 Na2CO3
固体中的 NaHCO3,并不引入新的杂质,A 正确;CO2 和 SO2 气体都与氢氧化钠溶液反应,B 错误;
氯水与 FeSO4 反应生成氯离子,引入了新的杂质,C 错误;加入 BaCl2 溶液除去硫酸钾,带入新
的杂质氯化钡和氯化钾,D 错误。
18. C 解析阳离子有 Na+、N ,可利用 OH-检验;阴离子有 Cl-、S ,可利用 Ba2+区别;
故可利用 Ba(OH)2 区分。
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)
19 (1)不属于 (2)酸 10－4 (3) ab(4)①N2＋O2 =====高温
2NO②2CO＋2NO =====催化剂
2CO2＋N2
解析 (1)PM2.5 的直径小于等于 2.5×10－6m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。
(2)根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH＋4 )＝2c(SO2－4 )＋c(NO－3 )＋c(Cl－)，将
表中数据代入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以待测试样显酸性。 (3)二氧化硫是酸性氧化
物 ， 能 够 与 碱 反 应 ： SO2 ＋ Ca(OH)2===CaSO3 ↓ ＋ H2O ； 也 能 够 与 碳 酸 钠 反 应 ： SO2 ＋
Na2CO3===Na2SO3＋CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选 ab。(4)①汽缸中生成 NO
的化学方程式为 N2＋O2 =====高温
2NO。②CO 和 NO 催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学
方程式为 2CO＋2NO =====催化剂
2CO2＋N2。
20. (1)分液漏斗 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)饱和食盐水 (4)② d
解析 (1)实验室用浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应制备 Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，
则 P 为分液漏斗。(2)浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应制备 Cl2，反应的离子方程式为 MnO2＋
4H＋＋2Cl－ =====△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)生成的氯气中混有 HCl 和水，为制备纯净干燥的
氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的 HCl 杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故 B 装置中所
盛试剂是饱和食盐水。(4)ClO2 是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气
法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞。
21. (1)Fe3O4 Al2O3 (2)3Fe3O4＋8Al =====高温
9Fe＋4Al2O3 (3)ACD
解析 A、B、C、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色
无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价，则 A 是 Fe，乙是 H2O，甲是 Fe3O4；B 是 O2，
C 是 H2，D 是 Al，丙是 Al2O3。 (3)化合物甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀
硫酸使其发生反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2＋，
用硫氰化钾溶液检验 Fe3＋，故使用的物质是 A、C、D。
22. (1)H2O(潮湿) (2)②＋3 ③c
解析 (1)铁器在具有 O2、H2O(潮湿)等环境中容易被腐蚀。(2)②根据化合物中化合价代数
和为 0 可知 FeO(OH)中铁元素的化合价为＋3。③反应中元素的化合价均不变化，所以 Fe2＋
的作用是既不是氧化剂也不是还原剂。
23. (1)溶液变红 红色变深 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4
(2) Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+S +4H+、Ba2++S BaSO4↓
解析 (1) SO2 溶于水生成 H2SO3,H2SO3 是还原性酸,通入氧气后,被氧化成 H2SO4,溶液红色变
深。
(2)氯气在水中将 SO2 氧化成 H2SO4,H2SO4 与 Ba(NO3)2 反应,生成 BaSO4 沉淀。
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