河南省2020届高三上学期阶段性考试（五）化学（Word版带解析）.doc

‎2019〜2020年度河南省高三阶段性考试（五）‎ 化 学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 F19 Mg24 A1 27 P31 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79 Sn 119 Ba 137‎ 第Ⅰ卷（选择题共42分）‎ 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.《本草崇原》中记载赭石，铁之精也，其色青赤，气味苦寒，禀水石之精，而得木火之化。”这里的赭石是指 A.磁铁矿 B.赤铁矿 C.硫铁矿 D.黄铜矿 ‎2.交警检査驾驶员是否酒驾的原理为2K2Cr2O7+8H2S04 + 3CH3CH2OH=3CH3COOH + 2Cr2(S04)3 + llH2O+2K2S04。用化学用语表示该反应中的相关微粒，其中不正确的是 ‎3.化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是 A.光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用 B.华为继麒麟980之后自主研发的7 nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅 C.客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维 D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染 A.M、N互为同分异构体 B.M、P均能发生加成反应和取代反应 C.P中所有碳原子可能共平面 D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎5.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应可制得氮化钡。已知:Ba3N2遇水反应;BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是 A.装置乙中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应 D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中 ‎3.下列各组物质中，在一定条件下不能一步实现如图所示转化关系的是 ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14 g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA B. ‎ C. 1 L 0.1 mol • L-1NaHS03溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA D. 11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HC1分子的总数为0.5NA ‎8.短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，‎ X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是 A.简单离子半径:Y>X B.非金属性:Z>X C.化合物甲中每个原子都达到了 8电子稳定结构 D.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液能与Z的单质反应 ‎9.在几个烧杯中分别加入200 mL pH不同的含铬废水(Cr2OT的浓度相同），再加入质量相同 的FeSO4•7H20,测得废水中六价铬(Cr2OT )的含量随pH的变化曲线如图所示，反应原理为Fe2++Cr20r+H+→Fe3++Cr3+ + H20(未配平）。下列说法不正确的是 A.上述反应配平H+的化学计量数为14‎ B.氧化性:Cr2O72->Fe3+‎ C.当pH在3〜5之间时，Cr2O72-的去除率最小 D.每处理1 mol Cr2O72-，至少需要FeS04•7H20的质量为1668 g ‎10.下列操作、现象及解释都正确的是 ‎10.C02 和 CH4 的反应为 CH4 (g) +C02 (g)—2H2 (g) + 2C0(g) △H。向V L恒容密闭容器中通入2 mol CH4和4 mol CO2,测得CO2的物质的量浓度随温度、时间的变化关系如图 所示。下列说法不正确的是 A.△H >0,V=2‎ B.T1℃时，容器在b点时的压强与起始压强之比为7:6‎ C.T2℃时，反应10 min后到达a点，0〜10 min内用CO表示的平均反应速率 ‎ D. T2℃时反应达到平衡后，向该平衡体系中再充入0.5 mol CH4、0. 5 mol CO2、l mol H2 和1 mol CO，平衡逆向移动 与足量碳酸氢钠溶液反应能生成2 mol CO2，则R的结构共有 A.8 种 B. 9种 C.10 种 D.11种 ‎13.某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和（NH4)2HPO4的废水中回收NH3 • H20和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是 A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B.a处进入稀氨水，d处流出浓H2PO4溶液 C.阴极区总反应式为 2H20+2NH4++2e-==2NH3·H2O+H2↑‎ D.每放出11.2 L(标准状况)H2时，能回收98 g H3PO4‎ ‎14.常温下，分别向等体积、浓度均为1.0 mol • L-1的HC102溶液和HN02溶液中加水稀释，两溶液的PH随lg g(设稀释前酸溶液体积为，稀释后酸溶液总体积为)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.HNO2的电离平衡常数Ka的数量级为10-3‎ B. 0.1 mol • L-1 的 NaC102 溶液的 pH=9‎ C.由浓度均为0. 1 mol • L-1的NaC102和NaN02溶液组成的混合溶液中:c(Na+ )>c(C102-)>c(N02-)>c(OH-)‎ D.将1. 0 mol·L-1的HC102溶液稀释至，若要使，则须将 1. 0 mol·L-1HNO2溶液稀释的 第Ⅱ卷（非选择题共58分）‎ 二、必考题（本题包括3小题，共43分）‎ ‎15. (15分)硫酸镁铵[(NH4)2Mg(S04)2 • xH20]是一种重要的复盐。实验室中用硅镁铁合金 废料制备硫酸镁铵的流程如下：‎ ‎ ‎ 已知:pH=4.1时，Fe3+完全转化为Fe(OH)3;pH