江西省南昌市第二中学2019-2020高一上学期期末考试化学试题（Word版附答案）.doc

南昌二中 2019—2020 学年度上学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分） 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　） A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．水玻璃具有粘性，可用作粘合剂 D．所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作 2．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （　　） A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B．酒精、空气、铜绿 C．二氧化碳、明矾、熟石灰 D．硝酸钾、食盐水、黄铜 3．下列物质的工业制法正确的是（　　） A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛 B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁 C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠 D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳 4．下列化学用语表示正确的是（ ） A．NaAlH4 中 H 的化合价：-1 B．小苏打的化学式：Na2CO3 C．氯离子的结构示意图： D．NaClO 的电离方程式：NaClO Na++Cl-+O2- 5．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ） A．固体氯化钠 B．盐酸 C．铁片 D．熔融的氢氧化钠 6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．22.4LCl2 溶于足量水，所得溶液中 Cl2、Cl-、HClO 和 ClO-四种微粒总数为 NAB．标准状况下，34gH2O2 中含有 4NA 个氧离子 C．常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓盐酸中，转移 0.2NA 电子 D．0.1mol•L-1MgCl2 溶液中含有的 Mg2+数目为 0.1NA 7．工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的 Mn2+，反应方程式为： 4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（ ） A．“□”内的物质为水，配平系数为 14 B．若生成 1mol NaMnO4,则转移 5mole- C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D．溶液中有 Mn2+的现象是溶液变为紫红色 8．下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4 c NaCl Al（OH）3 FeCl2 CuCl2 9．某同学为测定 Na2CO3 固体（含少量 NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。 下列说法不正确的是(　　) A．必须在②③间添加吸收 HCl 的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3 固体的纯度 10.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 （ ） 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 Cl2 B 向饱和 NaHCO3 溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClOC 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向 FeCl2 溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 11．下列离子方程式正确的是（ ） A．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－ +2H2O B. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．1mol•L﹣1 的 NaAlO2 溶液和 2.5mol•L﹣1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2－+5H+═ Al3++Al(OH)3↓+H2O D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O 12．某酸性废水中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水 样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(　　) A．废水含有 Na＋，不含 K＋ B．废水含有 SO42-和 CO32- C．废水不含 Fe3＋，可能含 Fe2＋ D．废水一定含有 Na＋、Al3＋、SO42- 13．把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份,取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液 恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中 c(Na＋)为( ) A．( － ) mol/L B．(2b－a) mol/L C．(5b－ ) mol/L D．(10b－5a) mol/L 14．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的 CuCl2 可用 Fe3+作催 化剂得到，其催化原理如下图所示. 下列有关说法正确的是( ) A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c B．图中 M、N 分别为 Fe2+、Fe3+ C．若制备 1 mol 的 CuCl2，理论上消耗 11.2 LO2 D．N 参加的反应离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O15．一种从含 Br-废水中提取 Br2 的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。 已知： Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm－ 3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215~217 下列说法正确的是( ) ． ． A.过滤时，需不断搅 B. 将 -氧化为 Br2 C.用正十二烷不用 CCl4，是因为其密度小 D.进行蒸馏，先收集正十二烷再收集 Br2 16.下列实验操作、现象和结论均不正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 试管内壁都有水珠 稳定性： Na2CO3>NaHCO3 B 向硅酸钠溶液中通入 CO2 生成白色沉淀 酸性碳酸强于硅酸 C 向含 I-的无色溶液中滴加少量新 制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成 蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶 液再滴加 H2O2 溶液 加入 H2O2 后溶液变 成血红色 Fe2+有还原性二、填空题(共 52 分) 17．（8 分）按要求回答下列问题： （1）KMnO4 作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是 Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是 MnO2，试写出在酸性条件下氧化 H2O2 的离子 方程式：_______________________。 （2）工业上可用 KClO3 溶液与 Na2SO3 溶液在稀 H2SO4 存在下制得 ClO2 气体，试写出该反 应的离子方程式：_______________________。 （3）在强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，可以将溶液中 Ce3＋氧化成 Ce(OH)4 沉淀得以分 离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。 （4）FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可生成 K2FeO4 和 KCl,写出该反应的离子方程 式:____。 18．（11 分）空气中 CO2 浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅 要努力减少 CO2 的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的 CO2。为此，他们设想了一系 列“捕捉”和“封存” CO2 的方法。 方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的 CO2，如下图所示。 (1)步骤一中的 CaO 俗称____________。 (2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________，该反应____________（填“是”或“不 是”）步骤一中反应的逆反应。 方法Ⅱ：另一些科学家利用 NaOH 溶液的喷淋“捕捉”空气中的 CO2，如右图所示。(1)NaOH 溶液喷成雾状是为了_________________。 (2)上图 a 环节中，物质分离的基本操作是__________。 (3)为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有 CaO 和____________。 (4)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（_____）。 A．KNO3 溶液 B．CaCl2 溶液 C．CuSO4 溶液 D．Na2CO3 溶液 (5)“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过 多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是_____（用化学方程式 表示）。 19．（11 分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还 含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水（每升含有 39.20g 氨）需要取浓氨 水（每升含有 251.28g 氨）__________mL，用规格为_______mL 量筒量取。 （2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式） （3）为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量，请完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。 ②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。 ③冷却、称重。 （4）若试样为 mg，沉淀的物质的量为 nmol，则试样中 K2SO4 的物质的量为： ___________mol（用含有 m、n 的代数式表示）。 20．（11 分）博物馆修复出土铁器的过程如下： （1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式Fe3O4 Fe2O3·H2O FeO(OH) FeOCl 铁器在具有 O2、________等环境中容易被腐蚀。 （2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 Ⅰ. Fe 转化为 Fe2+ 。 Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成 FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。 Ⅲ. FeO(OH)和 Fe2+反应形成致密的 Fe3O4 保护层，Fe2+的作用是_______。 a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 Ⅳ. Fe3O4 保护层被氧化为 FeO(OH)，如此往复腐蚀。 （将反应补充完整） ___________ （3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成 Fe3O4 保护 层，方法如下： 将铁器浸没在盛有 0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH 溶液的容器中，缓慢加热至 60～90 ℃。一段时间，取出器物，用 NaOH 溶液洗涤至无 Cl-。 ① 检测洗涤液中 Cl-的方法是________。 ② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较 FeOCl 与 FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)________S[FeO(OH)]。(填>、