高三化学试题 第 1 页 （共 11 页）
吉林市普通中学 2019—2020 学年度高中毕业班第二次调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将各试题
答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238
第Ⅰ卷 (共44分)
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是
A. 宣纸 B. 羊绒衫 C. 棉衬衣 D. 尼龙绳
2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 水煤气-CH4 B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2O
C. 水玻璃-H2SiO3 D. 纯碱-NaHCO3
3. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是
A. 催化剂 B. 浓度 C. 压强 D. 温度
4. 下列化学用语或命名正确的是
A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-H B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 含有 8 个中子的氧原子： D. NH4Cl 的电子式：
5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是
A. Fe B. Cu C. Mg D. Pt
6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是
A. 都难溶于水 B. 都能发生加成反应
C. 都能发生氧化反应 D. 都是化石燃料
7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有
A. 32 种 B. 18 种 C. 10 种 D. 7 种
8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B．植物进行光合作用
C．用漂粉精杀菌、 D．明矾净水
9. pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液 pH＜a 的是
A.NaCl B. CuSO4 C.Na2SO4 D.HCl
★ 保 密高三化学试题 第 2 页 （共 11 页）
10．下列排列顺序中，正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
二、选择题（本题共 8 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
11. 关于 Na2O 和 Na2O2 的叙述正确的是
A. 等物质的量时所含阴离子数目相同 B. 颜色相同
C. 所含化学键类型相同 D. 化合物种类不同
12.下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是
A. CH3CHO → CH3COOH B. CH2＝CHCl→
C. D. CH3COOH→CH3COOCH2CH3
13．在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中，下列关系式正确的是
A. c(Na+)＝2 c(CO32-) B. c(H+)＞ c(OH—)
C. c(CO32-) + c(HCO3—) ＝ 0.1mol/L D. c(HCO3—)＜ c(OH—)
14.下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是
A. 苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应
B. 溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去
C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热
D. 乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别
15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装
置未画出)的说法错误的是
A. 加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现 SO2 的漂白性
B. 加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小
C. 加热①时，上部汇集了 NH4Cl 固体，此现象与碘升华实验现象相似
D. 三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应高三化学试题 第 3 页 （共 11 页）
16. 金属（M）－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和
移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）
下列说法正确的是
A. 电解质中的阴离子向多孔电极移动
B. 比较 Mg、Al、Zn 三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高
C. 空气电池放电过程的负极反应式 2M－4e—＋4OH—＝2M(OH)2
D. 当外电路中转移 4mol 电子时，多孔电极需要通入空气 22.4L(标准状况)
17. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐（俗称钡餐）作为内服造影剂。医
院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：
Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是
A. BaCO3 的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3) ＝ n(Ba2＋)·n(CO32—)
B. 可用 2%～5%的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃
C. 若误服含 c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1 的溶液时，会引起钡离子中毒
D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
18. X、Y、Z、W 均为短周期元素，X 的原子中只有 1 个电子，Y2—和 Z+ 离子的电子
层结构相同，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是
A．X 分别与 Y、Z、W 形成的二元化合物中 X 的化合价均为+1 价
B．常见氢化物的沸点：W 大于 Y
C．Z 与 W 形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味
D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性高三化学试题 第 4 页 （共 11 页）
第Ⅱ卷 (共56分)
19.（5 分）某溶液中可能含有下列阴离子：SO42—、SO32—、CO32—、Cl—。
（1）当溶液中存在大量 H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
（2）当溶液中存在大量的 Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
（3）当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
20.（12 分）
常温下，三硫代碳酸钠（Na2CS3）是玫瑰红色针状固体。与碳酸钠性质相近。在工
农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液
的浓度。
实验一：探究 Na2CS3 的性质
（1）向 Na2CS3 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的
原因 。
（2）向 Na2CS3 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素
是 。
实验二：测定 Na2CS3 溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取 50.0mLNa2CS3 溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活
塞，滴入足量 2.0mol/L 稀 H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2 和 H2S 均有毒。CS2 不溶于水，
沸点 46℃，密度 1.26g/mL，与 CO 2 某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2 和
H2O。
（1）盛放碱石灰的仪器的名称是 ，碱石灰的主要成分是 （填化学式）。
（2）C 中发生反应的离子方程式是 。
（3）反应结束后打开活塞 K，再缓慢通入 N2 一段时间，其目的是 。
（4）为了计算 Na2CS3 溶液的浓度，对充分反应后 B 中混合物进行过滤、洗涤、干高三化学试题 第 5 页 （共 11 页）
燥、称重，得 8.4g 固体，则三颈瓶中 Na2CS3 的物质的量浓度为 。
21.（12 分）
铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含
25%BeO、71%CuS、少量 FeS 和 SiO 2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：I、铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2
溶度积常数（Ksp） 2.2×10—20 4.0×10—38 2.1×10—13
（1）滤液 A 的主要成分除 NaOH、Na2BeO2 外，还有___________(填化学式)，写出
反应 I 中 Na2BeO2 与过量盐酸反应的离子方程式：______________________。
（2）滤液 C 中含 NaCl、BeCl 2 和少量 HCl，为提纯 BeCl2，最合理的实验步骤顺序
为___________(填字母)
a.加入过量的氨水 b.通入过量的 CO 2 c.加入过量的 NaOH
d.加入适量的 HCl e.洗涤 f.过滤
（3）①MnO 2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中 CuS 发生反
应的化学方程式：____________________________________________。
②若用浓 HNO 3 溶解金属硫化物，缺点是___________(任写一条)。
（4）滤液 D 中 c(Cu 2+)＝2.2mol·L － 1 、c(Fe 3+)＝8.0×10 —3mol·L － 1 、c(Mn 2+)＝
0.01mol·L －1，逐滴加入 Na2CO3 溶液调节 pH 可将其转变成氢氧化物依次分离，
首先沉淀的是 _(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调高三化学试题 第 6 页 （共 11 页）
节溶液的 pH 大于______。
22.（12 分）
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化
物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ、已知： ①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
②CO 的燃烧热为 283.0 kJ/mol。
则 2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。
Ⅱ、（1）在恒温、恒容条件下，将 2.0 mol NO 和 1.0 mol CO 充入一个容积为 2 L 的
密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）变化如图所示。
①N2 在 0～9 min 内的平均反应速率 v(N2)＝ mol/(L•min)；
②第 9 min 时氮气的产率为 ；
③第 12 min 时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；
A．升高温度 B．加入 NO C．加催化剂 D．减小压强 E．降低温度
④若在第 24min 将 NO 与 N2 的浓度同时增加到原来的 2 倍，化学平衡
移动（填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。
（2）若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为 P=3.0MPa，反应
物加入的物质的量不变，达到平衡时 CO 的转化率为 50%，该温度下此反高三化学试题 第 7 页 （共 11 页）
应平衡常数 Kp＝ 。
选做题：从下面提供的 23、24 两题中选作一题。请将选做题的答案写在
答题卡的指定位置。若两题都做，按 23 题赋分。
23.【选修3：物质结构与性质】（15分）
中国的铀工业自 20 世纪 50 年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业
生产体系。铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有 UF4、UO2 及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕
等。回答下列问题：
（1）UF4 用 Mg 或 Ca 还原可得金属铀。
①基态氟原子的价电子排布图为 ；
②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为 ；
③UF4 用 Mg 或 Ca 还原时，其氧化产物是 MgF2 或 CaF2，已知 MgF2 的熔点高于
CaF2，其原因是 。
（2）已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是 ；
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 金属键
②NH4+的空间构型为 ，与 NH4+等电子体的分子或离子有 （写一种）；
③CO32—中碳原子杂化轨道类型为 ；
（3）UO2 的晶胞结构如下图所示：
①晶胞中 U 原子位于面心和顶点，氧原子填充在 U 原子堆积形成的空隙中，在该
空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为 （填“立方体”、“四面
体”、“八面体”）；高三化学试题 第 8 页 （共 11 页）
②若两个氧原子间的最短距离为 a nm，则 UO2 晶体的密度为 g·cm—3。
（列出含 a 算式即可。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。）
24．【选修5：有机化学基础】（15分）
普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞
作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物 I 是
合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：
已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列问题：
（1）H 的分子式为 ；化合物 E 中含有的官能团名称是 。
（2）G 生成 H 的反应类型是 。
（3）F 的结构简式为 。
（4）B 与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（5）芳香族化合物 M 与 E 互为同分异构体，M 中除苯环外，不含其他环状结构，
且 1molM 能与 2molNaOH 反应，则 M 的结构共有 种，其中能发生银镜
反应且核磁共振氢谱上显示 4 组峰的 M 的结构简式为： 。
（6）参照上述合成路线，以 2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线: 。高三化学试题 第 9 页 （共 11 页）
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化学答案和评分标准
一、二选择题：（1—10 每小题 2 分，11—18 每小题 3 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A C C D D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A D B A C B C
19.（5 分。每个离子 1 分，一个空多填、填错 0 分。）
（1）SO32—、CO32—
（2）Cl—
（3）Ba2+、Ag+
20.（12 分）
实验一：
（1）CS32- +H2O HCS3-+OH- （2 分。没写“ ”扣 1 分）
（2）-2 价 S 或 S（1 分）
实验二：
（1）干燥管（1 分），CaO 和 NaOH （共 2 分，各 1 分。填错 0 分）
（2）CS2 +2OH- ＝COS22-+H2O （2 分）
（3）将装置中残留的的 H2S 全部排入后续装置中，使其被完全吸收（2 分）
（4） 1.75mol/L （2 分。没写单位或错误扣 1 分）
21.（12 分）
（1）Na2SiO3（1 分），BeO22-+4H+=Be2++2H2O （2 分。没配平给 1 分。）
（2）afed （2 分。有错即 0 分）
（3）①MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O （2 分。没配平给 1 分。）
②会产生污染环境的气体 （2 分。要点对即给分）
（4）Fe3+（1 分） 4 （2 分）高三化学试题 第 10 页 （共 11 页）
22.（12 分。每空 2 分）
Ⅰ、-746.5
Ⅱ、（1）①0.011 ② 40% ③ E ④向正反应方向
（2）0.10/MPa 或 0.10(MPa)-1（其它表示方式只要合理即给分。）
23.（15 分）
（1）① （1 分。用方框表示也可。）；
②68%（2 分）；
③MgF2 或 CaF2 均为离子晶体，MgF2 的晶格能大于 CaF2。（2 分）
（2）① abc；（2 分）
②正四面体，（1 分） CH4；（1 分）
③sp2（杂化）；（1 分）
（3）①立方体；（2 分）
②4×270/（NA×8a3×10-21）（3 分。其它变式只要正确均给分）
24.（15 分。只要涉及有机物的结构简式，多氢少氢均为 0 分。）
（1）C18H18O3 （2 分） ；(酚)羟基、羰基（共 2 分。各 1 分）
（2）取代反应 （1 分。只写取代不给分。）
（3） （2 分）
（4）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+3NH3+H2O
（2 分。反应式正确即给 1 分，没配平或（和）没△只扣 1 分。）
（5）10 （2 分）， （1 分）
（6） （共 3 分。每步 1 分，没写条件 0 分。）高三化学试题 第 11 页 （共 11 页）
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