扬州市2019-2020学年度第一学期高一化学期末调研试卷.pdf

高一调研测试化学试卷 第1页 共6页 2019—2020 学年度第一学期检测试题 高一化学 2020．01 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 选择题（共 40 分） 选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法应该提倡的是 A．多开私家车出行 B．使用高残留农药提高粮食产量 C．尽量使用一次性塑料购物袋 D．加入石灰石对煤炭脱硫 2．用化学用语表示 Cl2 + H2S = 2HCl + S中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为1的氢原子：1 1 H B．Cl－的结构示意图： C．H2S 中 S 元素的化合价：-1 D．HCl 在水中电离方程式：HCl = H+ + Cl－ 3．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。它属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 4．下列属于化学变化的是 A．水蒸发 B．硫燃烧 C．氯气液化 D．矿石粉碎 5．下列物质中属于电解质的是 A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．硫酸钠 D．乙醇 6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B．水泥生产的设备是水泥回转窑 C．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D．陶瓷生产的原料是黏土 7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A．稀硫酸 B．氢氧化铁胶体 C．水 D．四氯化碳 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 20 题，共 40 分］、非选择题［第 21 题～第 26 题，共 60 分］两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字 笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后， 再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸 上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 高一调研测试化学试卷 第2页 共6页 8．下列有关实验室试剂保存的方法错误．．的是 A．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 B．FeSO4 溶液保存时加入少量铁粉 C．少量的钠保存在煤油中 D．新制氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、K+、SO2－ 4 B．Na+、H+、HCO－ 3 C．Al3+、NO－ 3 、OH－ D．Ag+、Na+、Cl－ 10．化学与生活密切相关。下列说法错误．．的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．铝合金可用于制造飞机部件 C．二氧化硅可用于制造半导体 D．二氧化硫可用于纸浆漂白 11．下列实验方法或操作正确的是 A．用图 1 所示的装置灼烧 Fe(OH)3 固体 B．用图 2 所示的装置分离汽油与水 C．用图 3 所示的装置分离 CaCO3 悬浊液 D．用图 4 所示的装置制取少量蒸馏水 12．欲除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠，可采用的方法是 A．通入 CO2 B．溶于水 C．加入稀盐酸 D．加热法 13．配制 500 mL 1.00 mol·L-1 NaCl 溶液时，下列操作符合规范的是 A．在小烧杯中溶解称量好的 NaCl 固体 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时水不慎加多，用滴管吸出 D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线 14．工业上用二氧化硅制取高纯度硅，流程如图 5 所示： 下列有关说法正确的是 A．三个转化均需在高温条件下进行 B．元素硅在整个过程中均被氧化 C．“转化 1”中碳作氧化剂 D．“转化 3”中生成 1 mol 硅时转移 2 mol 电子 15．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3 溶液中滴加盐酸：CO2－ 3 + 2H+ = CO2↑+ H2O B．稀硫酸中加入金属镁： Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ C．氢氧化钠溶液中加入铝片：Al + 2OH－ = AlO－ 2 + H2↑ D．水中通入氯气： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－ 图 5 二氧化硅 转化1 焦炭 转化2 氯气 粗硅 四氯化硅 转化3 氢气 高纯度硅 图 3 图 4 图 2 图 1 高一调研测试化学试卷 第3页 共6页 16．下列反应中属于氧化还原反应的是 A．氢氧化铝溶于 NaOH 溶液 B．铝热反应 C．灼烧氢氧化铝固体 D．氧化铝溶于盐酸 17．课外兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以 CCl4 为溶剂将碘从碘水中提取出来，流程如图 6 所示。下列有关说法错误．．的是 A．操作①中需使用玻璃棒、漏斗和烧杯 B．操作②中发生反应 Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2 C．操作③中使用的 CCl4 可用酒精替代 D．操作④为蒸馏 18．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某固体在火焰上灼烧，火焰呈现黄色 该固体一定是钠盐 B 向某溶液中投入一小块表面打磨过的铝片，有气体放出 该溶液一定显酸性 C 向某溶液中先滴入少量 H2O2 溶液，再加入 1~2 滴 KSCN 溶液，溶液呈血红色 该溶液中一定含有 Fe2+ D 向某溶液中加入适量的 NaOH 溶液，加热，生成能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 NH+ 4 19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl溶液 Na通电 水 NaOH B．Al2O3 Al(OH)3 水 盐酸 AlCl3 C．FeCl2 FeCl3 H2O2 氨水 Fe(OH)3盐酸 D． Na2SO4浓H2SO4 SO2 铜 加热 NaOH溶液 20．对晶体 MgCl2•xH2O 进行如下实验探究，确定其组成： 步骤 1：充分灼烧 2.03 g 该晶体，得到混合气体甲和 0.40 g 固体乙（含有两种元素的纯净物）。 步骤 2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少 0.90 g。 步骤 3：将剩余气体溶于水中配成 100 mL 溶液丙。取 10 mL 溶液丙与含 0.002 mol 的 NaOH 溶液恰 好完全反应。 下列有关说法正确的是 A．混合气体甲中两气体的物质的量之比是 1∶5 B．固体乙的成分是 MgO C．溶液丙中 c (H+)为 0.02 mol·L-1 D．x=5 图 6 操作① 操作② 海带 灼烧 海带灰 固体残留物 含碘化钾 的水溶液 氯水 含碘单质 的水溶液 CCl4 水溶液 碘的CCl4溶液 水 单质碘 操作③ 操作④ 操作④ 高一调研测试化学试卷 第4页 共6页 非选择题（共 60 分） 21．（ 6 分）氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备 CuCl： 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCl + 3Na2SO4 + CO2↑。 回答下列问题： （1）5.3 g Na2CO3 中 Na+的数目是 ▲ 。 （2）配制 500 mL 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，需 ▲ g CuSO4•5H2O。 （3）若生成 19.9 g CuCl 时，生成标准状况下 CO2 的体积是 ▲ L。 22．（10 分）镁与钠都是活泼的金属单质，能与很多物质反应。 （1）点燃一小段已擦去氧化膜的镁条，伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，反应剧烈，发生了置换反 应。该反应的化学方程式是 ▲ 。 （2）为探究金属钠能否与二氧化碳反应，进行如下实验： a．将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有二氧化碳 的集气瓶中，如图 7 所示，充分反应，放置冷却。 b．在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤。 ①步骤a中观察到生成大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生。 甲同学取适量该白色物质溶于水得到溶液A，进行如下实验，推断出集气瓶瓶壁上白色物 质主要是Na2CO3。 请完成下列表格： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 现象1 现象2：有白色沉淀生成 现象 1 是 ▲ ，溶液 B 是 ▲ 。 ②步骤 b 中观察到滤液为无色溶液，滤纸上留有黑色固体。乙同学从元素守恒的角度，可 推测该黑色固体可能是 ▲ 。 （3）金属钠在 700℃时与 CCl4 生成纳米级金刚石粉末（用 C 表示）。写出反应的化学方程式并表示 该反应电子转移的方向和数目： ▲ 。 23．（10 分）现将氯气和空气（不参与反应）以体积比约 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O（该 反应放热），并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液，装置如图 8 所示： 饱和 食盐水 搅拌 含水8%的 碳酸钠 多孔球泡 水A B C D Cl2 空气 溶液 B 溶液 A 酚酞 溶液 A 图 7 CO2 金属钠 图 8 高一调研测试化学试卷 第5页 共6页 已知：常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为有毒气体。浓度较高时易与其他物质发生燃烧、爆炸。 42℃以上易分解，极易溶于水并与水反应生成 HClO。 （1）实验室可用 MnO2 与浓 HCl 制备 Cl2，其化学反应方程式是 ▲ 。装置 A 中通入空气的目的 是 ▲ 。 （2）装置 B 需置于冰水中，否则进入 C 中的 Cl2O 会大量减少，其原因是 ▲ 。 （3）装置 C 中制取 HClO 的化学反应方程式是 ▲ 。装置 D 的作用是吸收尾气中的 Cl2、CO2 等， 装置 D 内适宜填充的试剂是 ▲ 。（填字母） A．浓硫酸 B．NaOH 与 CaO 的混合物 C．氯化钠 24．（10 分）聚合硫酸铁 [Fex(OH)y(SO4)z]m 简称 PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁 元素为+3 价。 （1）聚合硫酸铁 PFS 化学式中 x、y、z 之间的等量关系式是 ▲ 。 （2）用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水（用高岭土与自来水配制而成，其中质量浓度为100 mg·L-1）。 该高岭土废水净化效果（即浊度去除率）受絮凝剂的投加量及pH的影响如图9、图10所示： 100 80 60 40 20 0 · · · · · · · 10 20 30 40 50 60 70 80 图 9 PFS投加量对浊度去除率的影响 浊 度 去 除 率 / % 投加量/(mg·L-1) 100 80 60 40 20 0 · · · · ·· · 2 3 4 5 6 7 8 9 pH 去 除 率 / % 图 10 pH对浊度去除率的影响 可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是 ▲ mg L-1，最佳pH是 ▲ 。 （3）已知：1．聚合硫酸铁一等品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于 11.0%。 2．MnO－ 4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验： a．准确称取 1.500 g 该聚合硫酸铁样品溶于适量的硫酸，配成 100.00 mL 溶液 A。 b．准确量取 20.00 mL 溶液 A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出 液合并配成溶液 B。 c．用 0.0100 mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴加到溶液 B 中至恰好反应完全，消耗 KMnO4 溶液 13.20 mL。 请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求（写出计算过程）。 ▲ 25．（12 分）某锌冶炼废渣主要含 ZnSO4、CuSO4、SiO2，还含有少量的 FeSO4。现利用该废渣来制取皓 矾（ZnSO4·7H2O），具体流程如图 11： 图 11 氧化过滤 沉淀A 还原 过量Zn粉 皓矾锌冶炼 废渣 硫酸 浸取 ZnSO4溶液 H2O2 过滤 沉淀C 调 pH ZnO 过滤 沉淀B 高一调研测试化学试卷 第6页 共6页 （1）氧化时，Fe2+被 H2O2 氧化为 Fe3+。此时发生反应的离子方程式是 ▲ 。 沉淀 A 的主要成分是 ▲ （写化学式）。 （2）还原时，CuSO4 发生反应的离子方程式是 ▲ 。 （3）ZnSO4 的溶解度曲线如图 12 所示。从 ZnSO4 溶液 中得到皓矾的实验操作：蒸发浓缩， ▲ ，过 滤，用无水乙醇洗涤、干燥。 （4）用加强热使其分解的方法来测定所得皓矾试样 中 ZnSO4·7H2O 的质量分数： 步骤 1：准确称取 30.000 g 皓矾试样，置于仪器 a 中 在 800℃烧至恒重。 步骤 2：在干燥器中冷却后，使用分析天平称量所得固体的质量。 步骤 3：重复以上实验 3 次，得到的数据如下表。 已知： 皓矾（ZnSO4·7H2O）在 800℃时完全分解成氧化锌。 ①仪器 a 的名称是 ▲ 。 ②经计算所得皓矾试样的纯度是 ▲ 。（保留三位有效数字） 26．（ 12 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室用图 13 装置制备少量 Na2S2O3。 已知：Na2S2O3 在酸性溶液中发生反应：S2O2－ 3 + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O （1）实验室制备 SO2 气体也可以用浓硫酸与 Cu 反应，该反应的化学方程式是 ▲ 。图 13 装置 B 的作用是 ▲ 。 （2）图 13 装置 C 中发生反应生成 Na2S2O3 的同时放出 CO2，该反应的离子方程式是 ▲ 。 （3）某同学用图 14 中装置验证装置 C 中生成了 CO2。将装置 C 与装置 E 连接，使气体依次通过装 置 E、F、G，则装置 E、F、G 中依次盛放的溶液的组合是 ▲ 。 A．品红、NaOH 溶液、澄清石灰水 B．酸性 KMnO4 溶液、品红、澄清石灰水 C．NaOH 溶液、品红、澄清石灰水 （4）从装置 C 中所得溶液经过结晶等操作获得的 Na2S2O3 晶体中含有少量的 Na2SO4，试检验其中 含有 Na2SO4 的方法是：取少量固体， ▲ ，离心沉降，过滤， ▲ ，若有白色沉淀 生成，则原晶体中含有 Na2SO4。（实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2 溶液） 实验序数 1 2 3 所得固体质量/g 8.110 8.090 8.100 图 13 70%的硫酸 Na2SO3 固体 70%H2SO4 溶液 A B C D Na2CO3 和 Na2S 溶液 NaOH 溶液 图 14 E F G ZnSO4 ·7H2 O Z n S O 4 · 6 H 2 O ZnSO4 ·H2 O －17 7 27 47 67 87 107 75 65 55 45 温度/ ℃ 溶 解 度 / g 40 50 60 70 80 图 12