北京市丰台区2019-2020高一上学期期末考试化学试题（Word版带解析）.doc

丰台区 2019—2020 学年度第一学期期末练习 高一化学 试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 第一部分 选择题(共 42 分) 本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是 A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. NO 【答案】B 【解析】 【分析】 酸雨是指 PH 值小于 5.6 的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸 性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝 酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。 【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2 的大量排放会导致“温室 效应”，不会导致酸雨的形成，故选B。 【点睛】酸雨的危害是很大的。例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建 筑物、能毁坏森林、能使土壤酸化、能使水体显酸性等等。 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl 溶液 B. Fe(OH)3 胶体 C. Na2SO4 溶液 D. 蔗糖溶 液 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应 的是 Fe(OH)3 胶体，故选 B。 3.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】A 【解析】【详解】氯酸钾属于盐，故选 A。 4.下列物质属于电解质的是 A. Zn B. NaOH C. H2SO4 溶液 D.MgCl2 溶 液 【答案】B 【解析】 【分析】 在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。 【详解】A、Zn 是单质，不属于电解质的研究范畴，A 错误； B、NaOH 在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B 正确； C、H2SO4 溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C 错误； D、MgCl2 溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D 错误； 故选 B。 【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解 质和非电解质的研究范畴。 5.生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO 是碱性氧化物，可以和 H2SO4 反应生成 CaSO4 和水，A 不符合题意； B、CaO 是碱性氧化物，可以和酸性氧化物 SO2 反应生成 CaSO3，B 不符合题意； C、CaO 可以和水反应生成 Ca(OH)2，C 不符合题意； D、CaO 是碱性氧化物，不能和碱 NaOH 反应，D 符合题意； 故选 D 6.下列气体不能用排水法收集的是 A. SO2 B. NO C. O2 D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】SO2 易溶于水，也会和水反应生成 H2SO3，故不能用排水法收集 SO2；而 NO、O2、 。CO 均难溶于水，也不和水反应，这三种气体可以用排水法收集；故选 A。 7.下列关于氯气的说法不正确是 A. 黄绿色 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 有毒 【答案】B 【解析】 【详解】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅 B 错误，故选 B。 8.下列关于钠的说法不正确的是 A. 银白色柔软 B. 密度比水小 C. 与水反应生成氢气 D. 空气中燃烧生成氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠是银白色的金属，较软，可以用小刀切割，A 正确； B、钠的密度比水小，和水反应的时候，浮在水面上，B 正确； C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C 正确； D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D 错误； 故选 D。 9.下列有关试剂的保存方法不正确的是 A. Na 保存于煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中 D. 浓硫酸保存于铁质容器中 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na 的密度比煤油大，且不和煤油反应，实验室中常将钠保存在煤油中，A 正 确； B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，应密封保存，B 正确； C、浓硝酸对光不稳定，应保存于棕色试剂瓶中，C 错误； D、常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保存于铁质容器中，D 正确； 故选 C。 10.下列物质的用途不正确的是 A. SO2 可用于漂白纸张 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. Na2CO3 受热易分解用作膨松剂 D. Na2O2 用于呼吸面具供氧 在【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2 具有漂白性，可以用于漂白纸张，A 正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B 正确； C、NaHCO3 对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；Na2CO3 对热稳定，受热不会分解；C 错 误； D、Na2O2 可以和呼出气体中的 CO2、H2O 反应生成 O2，故 Na2O2 用于呼吸面具供氧，D 正 确； 故选 C。 11.在含有大量的 OH－、K＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. SO42－ B. H＋ C. Ag＋ D. Mg2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】四种离子中，H+、Mg2+和 OH-不能共存，Ag+和 Cl-不能共存，仅 SO42-可以和 OH-、 K+、Cl-共存，故选 A。 12.实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl－ B. H＋→H2 C. CO32-→CO2 D. CO→CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cl2→Cl-的过程中，Cl2 作氧化剂，需要加入还原剂，A 不符合题意； B、H+→H2 的过程中，H+作氧化剂，需要加入还原剂，B 不符合题意； C、CO32-→CO2 的过程中，无化合价的变化，故不需要加入氧化剂，C 不符合题意； D、CO→CO2 的过程中，CO 作还原剂，需要加入氧化剂，D 符合题意； 故选 D。 13.Na2SO3 与下列物质的反应中，体现的性质与其他 3 个反应不同的是 A. 盐酸 B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na2SO3 和盐酸发生复分解反应生成 NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质； B、Na2SO3 和 Ca(OH)2 发生复分解反应生成 CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3 和 BaCl2 发生复分解反应生成 BaSO3、NaCl，体现盐的性质； D、Na2SO3 和 O2 发生氧化还原反应生成 Na2SO4，体现还原性； 综上所诉，Na2SO3 与 O2 反应体现的性质与其他 3 个反应不同，故选 D。 14.下列说法中，正确的是 A. 36 g H2O 的物质的量为 1 mol B. 常温常压下，1mol Cl2 的体积是 22.4 L C. 1molCO2 中含有的分子数约为 6.02×1023 D. 0.5mol·L-1MgCl2 溶液中 Cl－为 0.5 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A、n(H2O)= =2mol，A 错误； B、非标况下，不能使用 Vm=22.4L/mol 计算气体的体积或者物质的量，B 错误； C、1mol CO2 中含有的分子数约为 6.02×1023，C 正确； D、0.5mol·L-1 MgCl2 溶液中 Cl-为 1.0mol·L-1，D 错误； 故选 C。 15.下列试剂能用于鉴别 CO2 和 SO2 的是 A. BaCl2 溶液 B. NaOH 溶液 C. 澄清石灰水 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2、SO2 均不能和 BaCl2 溶液反应，故 BaCl2 溶液不能用于鉴别 CO2 和 SO2， A 错误； B、CO2、SO2 均能和 NaOH 溶液反应，但都没有明显现象，故 NaOH 溶液不能用于鉴别 CO2 和 SO2，B 错误； C、CO2、SO2 均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别 CO2 和 SO2，C 错误； D、SO2 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2 不和酸性高锰酸钾溶液反应，故 酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别 CO2 和 SO2，D 正确； 故选 D。 16.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是 36g 18g/molA. 向铜粉中滴加稀 HNO3 溶液，产生气体：Cu ＋ 2H+ = Cu2+ ＋ H2↑ B. 向 FeCl2 溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ ＋ Cl2 = 2Fe3+ ＋ 2Cl－ C. 向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀：Cu2+ ＋ 2OH－= Cu(OH)2↓ D. Fe(OH)2 由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4 Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【 详 解 】A、Cu 和 稀 HNO3 反 应 放 出 的 是 NO， 不 是 H2 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ： 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A 错误； B、向 FeCl2 溶液中通入氯气，Cl2 将 Fe2+为 Fe3+，溶液变为黄色，该反应的离子方程式正确； C、向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，Cu2+和 OH-反应生成 Cu(OH)2 沉淀，该反应的离子方 程式正确； D、Fe(OH)2 由白色变灰绿，最后变为红褐色，由于 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 都是沉淀，不能拆 开，则该反应的离子方程式就是化学方程式，故该反应的离子方程式正确； 故选 A。 17.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯 气，MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是 A. MnO2 是氧化剂 B. HCl 具有还原性 C. MnO2 被 HCl 还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4 【答案】D 【解析】 【详解】A、MnO2 中 Mn 的化合价由+4 价降为+2 价，故 MnO2 是氧化剂，A 正确； B、HCl 中 Cl 的化合价由-1 价升为 0 价，故 HCl 是还原剂，即 HCl 具有还原性，B 正确； C、MnO2 是氧化剂，HCl 是还原剂，则 MnO2 被 HCl 还原，C 正确； D、4 份 HCl 在该反应中，有 2 份 HCl 体现酸性，另外 2 份 HCl 体现还原性，此时需要 1 份 氧化剂 MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2，D 错误； 故选 D。 18.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是 ΔA. 烧瓶中的溶液呈红色 B. 该实验说明氨气可电离产生 OH－ C. 该实验说明氨气易溶于水 D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 【答案】B 【解析】 【分析】 喷泉实验原理：按压胶头滴管，水被挤出，NH3 溶于水后，装置内压强减小，大气压将烧杯 中的溶液压入烧瓶中继续溶解气体，直至压强和大气压相平。 【详解】A、烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后，会继续溶解氨气，溶液变为碱性，使酚酞溶液变 为红色，A 正确； B、NH3 不会发生电离，NH3 溶于水后形成 NH3·H2O，NH3·H2O 可电离出 OH-，B 错误； C、氨气极易溶于水，使得烧瓶中的减小较快，烧杯中的溶液上升速度也就快，形成喷泉， C 正确； D、氨气溶于水之后，烧瓶内压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中，D 正确； 故选 B。 【点睛】喷泉实验一般都是图中的装置，实验原理也都是利用气体极易溶于溶液或水的性质， 引起压强差，使大气压将溶液或水压入烧瓶中。常见的实验原料有：NH3、HCl、NO2 和水 （指示剂）、CO2、Cl2 和 NaOH 溶液等。 19.某工业废水中存在大量的 Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的 Cu2+、SO42-，设计工艺 流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH 的作用是除去 Cu2+ B. 试剂 a 为 Na2CO3，试剂 b 为 BaCl2 C. 流程图中，操作 x 为过滤 D. 试剂 c 为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 加入 NaOH 后，废水中含有 Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂 a BaCl2 除去 SO42-，此时废 水中含有 Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂 b Na2CO3 除去 Ba2+，此时废水中含有 Na+、 Cl-、CO32-；再加入试剂 c 盐酸，至不再产生气泡即可。 【详解】A、废水中，只有 Cu2+可以和 NaOH 反应，故 NaOH 的作用是除去 Cu2+，A 正确； B、经分析，试剂 a 为 BaCl2，试剂 b 为 Na2CO3，B 错误； C、流程图中，操作 x 为过滤，滤掉 Cu(OH)2、BaSO4，C 正确； D、经分析，试剂 c 为盐酸，D 正确； 故选 B。 20.下列实验所得结论不正确的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之 后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性 气味的气体 A. 实验Ⅰ中气体是 H2 B. 实验Ⅱ中没有发生化学反应C. 实验Ⅲ中气体是 SO2 D. 浓度、温度影响实验现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸和铁片反应产生 H2，A 正确； B、常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化：浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜， 阻止反应的进行，该过程发生了化学变化，B 错误； C、加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的 气体是 SO2，C 正确； D、实验 I、II 说明浓度影响实验，实验 II、III 说明温度影响实验，D 正确； 故选 B。 【点睛】常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸都会钝化，钝化是反应被阻止了，不是没有发 生化学反应；另外，加热时，铁、铝是可以和浓硫酸、浓硝酸反应的。 21.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 序号 实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪 色 氯水中含有酸性物质和 漂白性物质 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊 气体 该溶液中一定有 CO32- D 向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 NH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以 H2O 的形式脱去有机物中的 H、O 元素，从而使有机物碳化变黑，A 正确； 的 4 +B、氯水中含有 HCl 和 HClO，HCl 使石蕊变红，HClO 再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性 主要靠 HCl 体现，漂白性靠 HClO 体现，B 正确； C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，还可能是 SO2，故该溶液中的离子可能是 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C 错误； D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反 应产生 NH3，D 正确； 故选 C。 【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是 CO2，和酸反应产生 CO2 的离子有 CO32-、 HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，故若题 中没有说明，也要考虑到 SO2，相应的，和酸反应产生 SO2 的离子有 SO32-、HSO3-。 第二部分 非选择题(共 58 分) 22.某小组在实验室探究 Ba(OH)2 溶液与稀盐酸反应的实质。向 0.2mol/L Ba(OH)2 溶液中滴 加 0.1mol/L 盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： (1)Ba(OH)2 在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2 的电离方程式为 ___________。 (2)A-B 段，发生的离子反应是__________。 (3)B 点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有 H2O、__________。 (4)下列化学反应的实质与 Ba(OH)2 溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。 A. Ba(OH)2 和 H2SO4 B. NaOH 和 H2SO4 C. Ba(OH)2 与 HNO3 【答案】 (1). A 点的导电率高 (2). Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－ (3). H＋ + OH－= H2O (4). Ba2+、Cl－ (5). BC 【解析】 【分析】 溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。 A→B 段，H+和 OH-反应生成 H2O，溶液中离子浓度减小；B→C 段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电 率增高；因此可以推出 B 点时，Ba(OH)2 和 HCl 恰好完全反应。 【详解】（1）A→B 段，A 点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小， 是因为发生反应 H++OH-=H2O，溶液中离子浓度减小，说明 Ba(OH)2 在水中以离子形式存在； Ba(OH)2 的电离方程式为：Ba(OH)2 =Ba2++2OH-； （2）A-B 段，Ba(OH)2 和 HCl 发生反应，离子方程式 ：H+ +OH-=H2O； （3）B 点，Ba(OH)2 和 HCl 恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有 H2O、Ba2+、Cl-； （4）Ba(OH)2 溶液与稀盐酸反应的实质是：H+ +OH-=H2O； A、Ba(OH)2 和 H2SO4 反应的实质是：2H+ +SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； B、NaOH 和 H2SO4 反应的实质是：H+ +OH-=H2O； C、Ba(OH)2 与 HNO3 反应的实质是：H+ +OH-=H2O； 则 B、C 符合题意，故选 BC。 23.双氧水和 84 消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品 的基础和前提。请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究 H2O2 的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向 5%H2O2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液 a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 ⅱ 向 5%H2O2 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c. 溶液变蓝 ① 从理论上看 H2O2 既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。 ② 能证明 H2O2 具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母 序号)。 (2)84 消毒液的有效成分为 NaClO 为① 将 Cl2 通入 NaOH 溶液中可制得 84 消毒液，化学反应方程式为__________。 ② 84 消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是 NaClO 具有_________ 性。 ③ 84 消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中 CO2 消毒杀菌能力增强，其中发生的 化学反应符合规律： ______+ ______ = ______+ _____ (填物质类别) (3)2016 年巴西奥运会期间，由于工作人员将 84 消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳 池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 NaClO 与 H2O2 反应产生 O2 促进藻类快速 生长。 ① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 的(填“>”或“ (11). 0.2 【解析】 【详解】（1）①H2O2 分子中，O 呈-1 价，且可升高被氧化，故 H2O2 具有还原性； ②实验 I 中的 KMnO4 是强氧化剂，实验 II 中的 KI 是强还原剂，故实验 I 能证明 H2O2 具有 还原性，现象 ab 可作为证据证明 H2O2 具有还原性； （2）①Cl2 和 NaOH 溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②NaClO 具有氧化性，故 84 消毒液不能用于钢制器具 消毒； ③该过程发生的反应是 CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其中发生的化学反应符合规律是 强酸制弱酸，即酸+盐=酸+盐； （3）①NaClO 一般做氧化剂，还原产物是 Cl-，故 NaClO 与 H2O2 反应产生的 O2 是由 H2O2 被氧化而来，即 H2O2 作还原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2； ②生成 O2，O 的化合价由-1 变为 0，则生成 0.1mol O2，转移电子 0.2mol。 24.人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更 好地保护环境，请回答下列问题： (1)将 N2 转化为含氮化合物的过程称为固氮 ① 人工固氮，将 N2→NH3， N2 发生_________反应 ② 自然界固氮，可将少量 N2 转化为 Ca(NO3)2 等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件 已略去)：N2→NO→NO2→HNO3 Ca(NO3)2。写出 NO→NO2→HNO3 的化学方程式 的 M→__________、__________。将 HNO3 转化为 Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物 M_______(写化学式)。 (2)科学合理地保存、施用氮肥 ① NH4HCO3 需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。 ② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以 NH4Cl 为例写出发生反应的离子方程式 ________。 (3)过渡施用氮肥将导致大气中 NH3 含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4 是雾霾的成分之 一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)： ① X 可能是______、_______。 Y 是___________。 ② 尿素 CO(NH2)2 是一种常用化肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出 NH3 则尿素中 C 元素化合价为__________。 【答案】 (1). 还原 (2). 2NO + O2= 2 NO2 (3). 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (4). CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5). NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+ H2O (6). NH4＋ + OH－= NH3↑+ H2O (7). SO3 (8). H2SO3 (9). H2SO4 (10). +4 【解析】 【分析】 本题主要考察含 N 物质的化学性质，运用所学知识答题即可。 【详解】（1）①N2→NH3，N 的化合价由 0 变为了-3，则 N2 作氧化剂，发生还原反应； ②NO→NO2 的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3 的化学方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3 Ca(NO3)2，M 可以是 CaO、Ca(OH)2、CaCO3； （2）①NH4HCO3 需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程 式为：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O； ②该离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O； Δ M→ Δ（3）①根据图可知，Y 为 H2SO4；在自然环境中，SO2 变为 H2SO4 的途径有两种： 、 ，故 X 为 SO3 或 H2SO3； ②尿素 CO(NH2)2 缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出 NH3，说明尿素中 N 呈-3 价，由 于 O 呈-2 价，H 呈+1 价，故可算得 C 呈+4 价。 25.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 (1)A 中发生反应的化学方程式为__________。 (2)B 中的现象是__________。 (3)C 中的现象是__________，Na2S 在反应中做__________剂。 (4)D 中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实 验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取 D 中褪色后的溶液于试管中 ________。 (5)E 的作用是__________，离子方程式为__________。 (6)上述实验体现 SO2 的性质有__________。 【答案】 (1). Cu + 2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O (2). 品红溶液褪色 (3). 有 淡黄色沉淀生成 (4). 还原 (5). +4 (6). +6 (7). 向其中加入 BaCl2 溶液（可以 不加“盐酸酸化”），有白色沉淀生成 (8). 吸收 SO2 尾气，防止污染环境 (9). SO2 + 2OH －= SO32- + H2O (10). 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性 2H O[O] 2 3 2 4SO SO H SO→ → 2 2H O O 2 2 3 2 4SO H SO H SO→ → Δ【解析】 【分析】 该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化；A 为 SO2 的发生装置，B 为检验 SO2 的装 置，C 中 Na2S 和 SO2 发生氧化还原反应生 S 沉淀，D 中 SO2 和 Cl2 以及水反应生成 H2SO4， E 是吸收多余 SO2 的装置。 【详解】（1）A 中 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）B 为检验 SO2 的装置，现象是品红溶液褪色； （3）C 中，Na2S 和 SO2 发生反应：2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，故可观察到有淡黄色 沉淀生成，该反应中，Na2S 中 S 的化合价由-2 价升为 0 价，故 Na2S 作还原剂； （4）D 中，Cl2 和 SO2 发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，S 由+4 价变为+6 价；要想 证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有 SO42-即可，由于产物中已经有 HCl，故只需 要取 D 中褪色后的溶液于试管中，加入 BaCl2 溶液即可，对应的现象是有白色沉淀生成； （5）E 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染环境；离子方程式为：SO2+2OH-= SO32-+H2O （6）B 中现象体现 SO2 的漂白性，C 中现象体现 SO2 的氧化性，D 中现象体现 SO2 的还原 性，E 中现象体现酸性氧化物的通性。 26.长期放置的 FeSO4 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验 FeSO4 溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液 ________ 步骤 2 _____ _________ FeSO4 溶液部分变质 ① 将上述方案补充完整 ② 若要使部分变质的 FeSO4 复原，方法是__________。(写离子反应方程式) (2)利用部分变质的 FeSO4 溶液制备 Fe2O3 Δ①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______ ②若 100mL 该变质溶液制得 1.6gFe2O3，则变质前 FeSO4 溶液的浓度为__________。 (3)FeSO4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将 Fe3+转化 为 Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现 象 取适量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰 酸钾溶液。 紫色褪 去 由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？请说明理由_______。 【答案】 (1). 溶液变红 (2). 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶 液 (3). 紫色褪去 (4). 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (5). H2O2 (6). NaOH (7). ∆ (8). Fe3+ (9). Fe(OH)3 (10). 0.2mol/L (11). 不能，维生素 C 可能过量，也可使高锰酸 钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe2+生成 【解析】 【分析】 （1）①要想证明 FeSO4 溶液部分变质，需要证明溶液中含有 Fe3+和 Fe2+； ②若要使变质的 FeSO4 溶液复原，可以向溶液中加入过量的 Fe 粉，再经过滤除去剩余的 Fe 粉即可； （2）①利用部分变质的 FeSO4 溶液制备 Fe2O3 的路线为： ； ②根据 Fe 元素守恒进行计算； （3）Fe2+和维生素 C 都具有还原性，若维生素 C 过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法 说明一定有 Fe2+生成。 【详解】（1）①要想证明 FeSO4 溶液部分变质，需要证明溶液中含有 Fe3+和 Fe2+；步骤 1 中， 向待测液中加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe3+；步骤 2 中，向待测 液中加入酸性 KMnO4 溶液，酸性 KMnO4 溶液褪色，说明溶液中含有 Fe2+； ②若要使变质的 FeSO4 溶液复原，可以向溶液中加入过量的 Fe 粉，再经过滤除去剩余的 Fe 2 2H O NaOH Δ 4 2 4 3 3 2 3FeSO Fe (SO ) Fe(OH) Fe O→ → →部分变质的 溶液粉即可，反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+； （2）①利用部分变质的 FeSO4 溶液制备 Fe2O3 的路线为： ，故 a 为 H2O2，b 为 Fe2(SO4)3、c 为 NaOH、d 为 Fe(OH)3，e 为△； ②n(Fe2O3)= =0.01mol，则变质前，100mL FeSO4 溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故 c(FeSO4)= =0.2mol/L； （3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素 C 也具有还原性，若维生素 C 过量，也可使高 锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe2+生成。 2 2H O NaOH Δ 4 2 4 3 3 2 3FeSO Fe (SO ) Fe(OH) Fe O→ → →部分变质的 溶液 1.6g 160g/mol 0.02mol 0.1L