北京市丰台区2019-2020高一上学期期中考试化学（A卷）试题（Word版带解析）.doc

丰台区 2019-2020 学年度第一学期期中考试联考 高一化学（A 卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题 本部分共 21 道小题，每小题 2 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。 1.下列没有涉及化学反应的是 A．可燃冰作为 能源 B．铁钉生锈 C．丁达尔效应 D．铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.可燃冰燃烧产生大量热，可作为能源，燃烧时发生化学变化，A 项错误； B.铁钉生锈发生了氧化还原反应，属于化学变化，B 项错误； C.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法，C 项正确； D.铁的冶炼涉及了多个化学反应，D 项错误； 答案选 C。 2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A. NaCl B. Fe C. O2 D. N 【答案】B 【解析】【详解】A. NaCl 表示氯化钠这种物质，A 项错误； B. Fe 既能表示一个铁原子，也能表示铁元素，还能表示一种物质，B 项正确； C. O2 表示氧气分子或者氧气，C 项错误； D. N 既能表示一个氮原子，也能表示氮元素，但不能表示一种物质，D 项错误； 答案选 B。 3.钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是 A. 硬度较小 B. 与冷水剧烈反应 C. 密度比水小 D. 在氧气中燃烧生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】钠是银白色金属，质地柔软，可用小刀切割，密度为 0.97g/cm3，比水小，可与水 剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，常温下与氧气反应生成灰白色固体氧化钠，在加热的条件下 与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；本题选 D。 4.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、SO2 不属于碱性氧化物，而是酸性氧化物，A 错误； B、CO 不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，B 错误； C、CO 不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，C 错误； D、各物质分类均正确，D 正确；故答案选 D。 5.下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是 A. 铝+氧气→氧化铝 B. 甲烷+氧气→二氧化碳+水 C. 氢气+氧气→水 D. 碳酸→水+二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的 反应是化合反应。 【详解】A.金属铝和氧气反应生成氧化铝，属于氧化还原反应，也属于化合反应，A 项错误； B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，B 项正确； C.氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，也属于化合反应，C 项错误； D.碳酸分解生成水和二氧化碳，不属于氧化还原反应，也不属于化合反应，D 项错误； 答案选 B。 6.下列反应属于离子反应的是 A. 氢气还原氧化铜生成水和铜 B. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C. 盐酸滴加到石灰石固体上 D. 实验室加热高锰酸钾制氧气 【答案】C 【解析】 【分析】 有离子参加或离子生成的化学反应是离子反应。 【详解】A. 氢气还原氧化铜生成水和铜，反应中没有离子参与反应，A 项错误； B. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有离子参与反应，B 项错误； C. 盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙，水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子 反应，C 项正确； D. 实验室加热高锰酸钾制氧气，反应中没有离子参与反应，D 项错误； 答案选 C。 7. 下列能导电的是A. 氯化钠固体 B. 酒精溶液 C. 无水硫酸 D. 石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠固体中无自由移动的带电粒子，A 错误； B、酒精溶液中无自由移动的带电粒子，B 错误； C、无水硫酸中无自由移动的带电粒子，C 错误； D、石墨中含有可以自由移动的电子，在电场的作用下，这些电子可以定向移动，故石墨能 导电，D 正确； 故选 D。 8.下列物质中属于电解质的是 A. 硫酸铜固体 B. 铜 C. 酒精 D. 氢氧化 钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 【详解】A. 硫酸铜固体在水溶液状态或者在熔融状态下均能导电，且属于化合物，是电解 质，A 项正确； B. 铜虽然在熔融状态下能导电，但不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，B 项错误； C. 酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C 项错误； D. 氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，D 项错误； 答案选 A。 【点睛】解答本题时如何判断电解质是关键，判断时要从两个方面进行判断：①在水溶液状 态或者在熔融状态下能导电；②属于化合物。 9.用 NaOH 固体配制 100mL 0.1mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是 A. 选用 100mL 容量瓶 B. 用玻璃棒搅拌或引流 C. 容量瓶使用前须查验是否漏水 D. 需加入 100mL 水 【答案】D 【解析】 【分析】A.根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶； B.固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流； C.使用仪器之前要检查气密性或者检查是否漏水； D.定容时直接向容量瓶中加水至刻度线。 【详解】A.题目要求配置 100mL 溶液，就要选择 100mL 容量瓶，A 项正确； B. 固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，B 项正确； C. 容量瓶使用前须查验是否漏水，C 项正确； D. 定容时直接向容量瓶中加水至距刻度线 1-2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低点 与刻度线相切，不定量加入水，D 项错误； 答案选 D。 10. 下列有关气体的叙述中，错误的是　(　　) A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L·mol-1 C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 【答案】A 【解析】 【详解】A、气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则 无法知道它们所含有的分子数的多少，A 错误； B、对气体来说，影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是 NA 个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若 是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为 22.4L·mol-1，B 正确； C、气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的 10 倍，运动空 间是它本身大小的 1000 倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数 的多少和分子之间的间隔的大小，C 正确； D、气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被 压缩，D 正确； 故选 A。 11. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A、由 2 种元素形成的且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以化合物包含了 氧化物，A 错误； B、溶于水或熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以化合物包含了电解质， B 正确； C、溶液和胶体都属于分散系，二者属于“同级”的关系，C 错误； D、溶液是一种分散系，即分散系包含了溶液，D 错误； 故选 B。 12.下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸和石灰石制 CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+=Cu2++Ag D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A. 石 灰 石 为 固 体 ， 离 子 反 应 中 不 能 拆 成 离 子 ， 正 确 的 离 子 反 应 为 ： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A 项错误； B. 氢氧化铜为固体，离子反应中不能拆成离子，离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B 项正确； C. 反应电荷不守恒，正确的离子反应为：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag，C 错误； D. 澄清溶液作为反应物时，可以拆成离子，正确的离子反应： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要熟练 掌握物质的“拆分”原则：书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸 根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强 碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。其中需要注意的是①酸式盐：a．弱酸的酸式酸根离子 不能拆开；b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；②微溶物在离子方程式中的书写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成 物中时当沉淀处理，不可拆。 13. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A. 一定有氧元素参加 B 氧化反应一定先于还原反应发生 C. 氧化剂本身发生氧化反应 D. 一定有电子转移（得失或偏移） 【答案】D 【解析】 【详解】A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故 A 错误； B、氧化反应和还原反应同时发生，故 B 错误； C、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故 C 错误； D、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故 D 正确； 故选 D。 【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征：存在化合价的变化以经济有关的概念，是对基 础知识的考查，较简单。 14.下列关于 CuO 的叙述中，不正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 可与酸反应生成盐和水 C. 具有氧化性 D. 可与水反应生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、CuO 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，A 正确； B、CuO 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，B 正确； C、H2 还原 CuO，体现 CuO 的氧化性，C 正确； D、CuO 不溶于水，也不会和水反应，D 错误； 答案选 D。 15.下列关于氯气的说法中正确的是 A. 可用排水法收集 Cl2 B. Cl2 能将 Fe 氧化成 FeCl2 C. Cl2 和 Cl-都能和钠反应D. Cl2 具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯气能够溶于水生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应该是排饱和食盐水 收集，A 项错误； B. 氯气具有很强的氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，故 Cl2 能将 Fe 氧化成 FeCl3，无 论 Cl2 过量与否，B 项错误； C. Cl2 能和金属钠反应，而 Cl-不能和钠反应，C 项错误； D. 氯气和水生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO，该反 应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D 项正确； 答案选 D。 16.能用 OH-＋H+ =H2O 表示的化学方程式有 A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 B. 氢氧化铁与稀硫酸反应 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子反应为 HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A 项 错误； B. 氢氧化铁与稀硫酸反应，离子反应为：Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O，B 项错误； C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C 项 错误； D. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应，离子反应为：OH-＋H+ =H2O，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】解答本题时明确里反应的意义以及书写方法是关键，在判断离子反应书写是否正确 时，要注意思维流程为：17.下列离子的检验方法中，正确的是 A. 先加入 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含 Cl－ B. 先加 BaCl2 溶液，再加 HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在 SO42-离子 C. 加入用 HCl 酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在 SO42-离子 D. 加入过量 HCl 酸化，无沉淀产生，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中 存在 SO42-离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 先加入 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液 中含 Cl－，也可能含有 SO42-，A 项错误； B. 先加 BaCl2 溶液，再加 HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在 SO42-或者 Ag+，B 项错误； C. 加入用 HCl 酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在 SO42-或者 Ag+，C 项错 误； D. 加入过量 HCl 酸化，无沉淀产生，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中 存在 SO42-离子，D 项正确； 答案选 D。 18.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、Ag+、NO3－、Cl－ B. Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－ C. Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D. K+、Ba2+、CO32－、NO3－ 【答案】C 【解析】 【分析】 酸性溶液中存在 H+，考虑哪些离子与 H+不能共存。 【详解】A. Ag+与 Cl－会发生复分解反应，生成白色沉淀而不能大量共存，A 项错误； B.含有 Cu2+的溶液为蓝色，B 项错误；C. Mg2+、Na+、SO42－、Cl－能在酸性溶液中大量共存，C 项正确； D. Ba2+和 CO32－会发生复分解反应，生成白色沉淀而不能大量共存，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色 溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；② 在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO 与 HCO 不能大量共存： ②“NO ＋H＋”组合具有强氧化性，与 S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还 原反应而不能大量共存；③NH 与 CH3COO－、CO ，Mg2＋与 HCO 等组合中，虽然两种 离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四 反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和 络合反应型 4 种）。 19.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 1NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NA C. 通常状况下，1NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下， H2O 为液态，不能直接进行计算，A 项错误； B. 常温常压下，1.06g Na2CO3 物质的量为 0.01mol，Na+的物质的量为 0.01mol，离子数为 0.02NA，B 项正确； C. 条件不是标准状况，无法进行计算，C 项错误； D. 题干中未给出溶液的体积，无法进行计算，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点， 利用 计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。 20.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 A. 它们的分子数目之比是 1∶1 B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3 的 nc= VC. 它们的质量之比为 1∶1 D. 它们所含原子数目之比为 3∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为 1：1，A 正确； B、氧原子的数目比为(1×2)：(1×3)=2：3，B 正确； C、质量比为(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C 错误； D、它们所含的原子数目比为(1×3)：(1×4)=3：4，D 正确； 故答案选 C。 21.将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 （ ） A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】将 30 mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变， 则稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 ，答案选 A。 第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分） 22.实验室需要配制 NaOH 溶液和硫酸溶液。 Ⅰ、配制 100mL 1.0mol·L-1 NaOH 溶液 （1）如图所示的仪器中 E 的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还 需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。 （2）在配制 NaOH 溶液时 ①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为___g。 ②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 操作 浓度影响 30mL 0.5mol/L =0.03mol/L500mL ×用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝 码的位置放颠倒了 ___ 没有洗涤烧杯和玻璃棒 ___ 定容时，仰视读数 ___ 容器 E 未干燥，残余少量水 ___ Ⅱ、配制 100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液 用质量分数为 98%，密度为 1.84g·cm-3 的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为 ___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。 【答案】 (1). 100mL 容量瓶 (2). AC (3). 烧杯、玻璃棒 (4). 4.0 (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 无影响 (9). 18.4 (10). 2.7 【解析】 【分析】 Ⅰ、（1）由图可知 E 为容量瓶；配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶； （2）①利用 m=cVM 进行计算； ②用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码 位置放颠倒了，称得的试剂质量偏小；没 有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小；定容时，仰视读数，溶液的体积偏大；容量瓶中是 否有水对实验无影响； Ⅱ、利用 c= 计算硫酸的浓度；利用稀释定律计算体积。 【详解】Ⅰ、（1）由图可知 E 为容量瓶；配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还需要增加的是烧杯和玻璃棒； （2）①配制 100mL 1.0mol·L-1 NaOH 溶液，m=cVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g； ②用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称得的试剂质量偏小，浓 度偏低；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度偏低；定容时，仰视读数，溶液的 体积偏大，浓度偏低；容量瓶中是否有水对实验无影响； Ⅱ、c(H2SO4)= = =18.4mol/L；c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶 的 1000ρω M 1000ρω M 31000 1.84g/cm 98% 98g/mol × ×液)V(稀溶液)，18.4mol/L×V(浓溶液)= 0.5 mol/L×0.1L，则 V(浓溶液)=0.0027L=2.7mL。 23.妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将 面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生 CO2 气体， 从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 （1）下列关于纯碱的认识正确的是___。 A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应 （2）小鲁探究用 Na2CO3 调节面团酸度，而不用 NaHCO3 的原因。 ①Na2CO3 与 NaHCO3 质量均为 1g 时，消耗 H+的物质的量更多的是___。 ②以 Na2CO3 或 NaHCO3 为例，计算消耗 H+的物质的量，写出计算过程。___ （3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将 Na2CO3 改用 NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释 NaHCO3 的作用___。 （4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二 钠的作用是___。 【答案】 (1). BD (2). Na2CO3 (3). Na2CO3：1/53(0.0189)，NaHCO3：1/84(0.0119) (4). 受热分解产生 CO2 气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 (5). 提供 H+与 NaHCO3、CaCO3 反应产生 CO2 气体，从而使面团疏松 【解析】 【分析】 （1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水； （2）①Na2CO3 与 NaHCO3 消耗 H+的物质的量之比为 ： =84：53； ②Na2CO3 与 NaHCO3 消耗 H+的物质的量分别为 =0.0189mol、 =0.0119mol； （3）NaHCO3 和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生 CO2 气体，从而使 面团疏松； 1 53 1 84 1 53 1 84（4）焦磷酸二氢二钠能提供 H+与 NaHCO3、CaCO3 反应产生 CO2 气体，从而使面团疏松。 【详解】（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和 水，综上所述答案为 BD； （2）①Na2CO3 与 NaHCO3 质量均为 1g 时，消耗 H+的物质的量之比为 ： =84：53， 碳酸钠消耗的氢离子多； ②Na2CO3 与 NaHCO3 消耗 H+的物质的量分别为 =0.0189mol、 =0.0119mol； （3）NaHCO3 和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生 CO2 气体，从而使 面团疏松； （4）焦磷酸二氢二钠能提供 H+与 NaHCO3、CaCO3 反应产生 CO2 气体，从而使面团疏松。 24.氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。 （1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备 NaCl。请再列举 3 种反应： ①2Na+Cl2 2NaCl ②___； ③___； ④___。 （2）粗盐中一般含有 CaCl2、MgCl2、CaSO4 和 MgSO4 杂质。从粗盐制得精盐的过程如下： ①写出 MgCl2、CaSO4 的电离方程式：___、___。 ②各操作分别是：操作 a___、操作 b___、操作 c___。 ③试剂Ⅰ是___。 ④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___，加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___。 【 答 案 】 (1). Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O (3). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4). MgCl2=Mg2++2Cl- (5). CaSO4=Ca2++SO42- (6). 过滤 (7). 过滤 (8). 蒸发结晶溶液 (9). BaCl2 (10). CO32-+Ba2+=BaCO3↓、 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (11). CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O 【解析】 1 53 1 84 1 53 1 84 点燃【分析】 （1）②Na2O 与盐酸反应可生成氯化钠； ③酸碱中和反应能够生成氯化钠； ④纯碱与盐酸反应可生成氯化钠； （2）粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的 CaCl2、MgCl2、CaSO4 和 MgSO4 等杂质，过滤可 除去不溶性泥沙，加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3 可将杂质一一除去，据此回答问题。 【详解】（1）②Na2O 与盐酸反应可生成氯化钠，反应为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O； ③酸碱中和反应能够生成氯化钠，反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ④纯碱与盐酸反应可生成氯化钠，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的 CaCl2、MgCl2、CaSO4 和 MgSO4 等杂质，过滤可 除去不溶性泥沙，即操作 a 为过滤；所得的溶液 A 中存在 CaCl2、MgCl2、CaSO4 和 MgSO4 等杂质，加入过量的 BaCl2 溶液，可除去 SO42-，加入过量的 NaOH 溶液除去所有的 Mg2+， 加入过量的 Na2CO3 可除去溶液中所有的 Ba2+，将所有沉淀一次性过滤后得溶液 B，那么操 作 b 为过滤，试剂Ⅰ是 BaCl2 溶液，试剂Ⅱ是 Na2CO3 溶液，溶液 B 中存在 NaCl 和过量的 Na2CO3 溶液，加入过量的盐酸并加热，可除去过量的 Na2CO3 溶液，最终得到纯净的 NaCl 溶液，则试剂Ⅲ为盐酸，操作 c 为蒸发结晶； ①MgCl2 的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-；CaSO4 的电离方程式为：CaSO4=Ca2++SO42-； ②由分析可知，操作 a 是过滤，操作 b 是过滤，操作 c 是蒸发结晶； ③由分析可知，试剂Ⅰ是 BaCl2 溶液； ④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为 CO32-+Ca2+=CaCO3↓和 CO32-+Ba2+=BaCO3↓；加入试剂 Ⅲ所发生的离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O。 25.如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。 （2）某同学利用以下试剂研究 FeCl3 性质，进行了如下预测： ①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3 属于___，可能与___发生反应（填序号）； 从化合价角度看，Fe3+具有___性，可能与___发生反应（填序号）。 （3）某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ①用单线桥表示电子转移。___。 ②反应中 FeCl3 作___剂，理由是___。 ③写出该反应的离子方程式___。 【答案】 (1). 单质 (2). Fe(OH)3 (3). 盐 (4). ③⑤ (5). 氧化 (6). ② (7). (8). 氧化 (9). 铁的化合价由正三价变为正二价 (10). Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【解析】 【分析】 （1）将物质与名称对应，即可得到①和②； （2）FeCl3 属于盐，铁元素处于最高价态，可发生还原反应；据此回答问题； （3）反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 为氧化还原反应，Cu 失电子，化合价升高，发生氧化 反应，作还原剂；Fe 元素化合价由+3 价降低到+2 价，得电子，化合价降低，发生还原反应， FeCl3 作氧化剂，据此回答问题； 【详解】（1）Fe 为金属单质，则①为单质；铁的氢氧化物有 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 两种，则② 为 Fe(OH)3； （2）从物质类别上看，FeCl3 属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；从化合价角度看，Fe3+ 化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应； （3）反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 为氧化还原反应，Cu 失电子，化合价升高，发生氧化 反应，作还原剂；Fe 元素化合价由+3 价降低到+2 价，得电子，化合价降低，发生还原反应， FeCl3 作氧化剂， ①用单线桥表示电子转移为： ； ②反应中 FeCl3 中 Fe 元素化合价由+3 价降低到+2 价，得电子，化合价降低，发生还原反应， 作氧化剂； ③反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。26.已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取 氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有 15mL 30％ NaOH 溶液，并置于热水浴中； ③的试管里盛有 15mL 8％NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤ 为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧 瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 _________（填写下列编号字母）的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶 液 （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。 （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _________________ 然后溶液从无色逐渐变为_______色 __________________________________ 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). B (3). 碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同 (4). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5). 红 (6). 氯气与水反应生成 HClO 将紫色石 蕊氧化为无色物质 (7). 黄绿 (8). 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 【解析】 【分析】 本题从温度和浓度两方面来探究制取氯酸钠、次氯酸钠 生成过程； （1）首先涉及到制取氯气:一般用饱和食盐水除氯化氢气体，浓硫酸干燥氯气，凡是能和氯 气反应的物质均不能用来除杂质； （2）在讨论氯气的性质时，重点考查了氯水的成份及其氧化性。 【详解】（1）①为 Cl2 的发生装置，则应通过分液漏斗滴加浓盐酸，将气体通过饱和食盐水 可以吸收混合的 HCl 气体； （2）图中②③分别为制取氯酸钠和次氯酸钠的装置，二者的差异在反应温度和 NaOH 溶液 的浓度； （3）制取次氯酸钠 离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （4）向紫色石蕊试液中通入 Cl2，溶液先变为红色，是因为 Cl2 和水反应产生的 HCl 使得石 蕊变色；然后由于 HClO 的强氧化性，溶液褪色；当石蕊被氧化完全后，溶液呈无色，但是 随着 Cl2 的量的增多，Cl2 在溶液中积累起来，使得溶液最终呈黄绿色。 的 的