化学试题
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）
1．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A．制作高压锅的硬铝不属于合金
B．在 “雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用
C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同
D．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，属于胶体的聚沉
2．下列说法正确的是
A．我国自主研发的“龙芯 1 号”CPU 芯片与光导纤维是同种材料
B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
3．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．盐酸、苛性钠、小苏打、氨气
4．下列试剂保存方法错误的是
A．氢氟酸保存在玻璃瓶中
B．钠应保存在石蜡油或煤油中
C．保存 FeSO4 溶液时加入少量的铁粉
D．NaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
5．既能通过金属单质与足量 Cl2 反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是
A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2
6．下列除杂试剂或方法正确的是
A．Fe（Al）：盐酸 B．FeCl2（FeCl3）：铜粉
C．CO2（HCl）：饱和 Na2CO3 溶液 D．Na2CO 3 固体（NaHCO3）：加热
7．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、OH－、SiO32－、Cl－ B．Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－
C．Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4－ D．Na+、AlO2－、SO42－、H+
8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA
B．将含 0.l mol FeCl3 的饱和溶液制成胶体后，生成的 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.1NAC．常温常压下，lmolNa 加热后生成的 Na2O、Na2O2 混合物中阴离子数目一定为 0.5NA
D．1molFe 与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为 NA
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－
B．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C．向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2
D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
10．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图 1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图 2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图 3：验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性
D．图 4：验证酸性强弱 H2SO4>H2CO3>H2SiO3
11．下列变化中，气体被还原的是
A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B．二氧化碳使 Na2O2 由浅黄色变成白色
C．氧气使 FeSO4 溶液由浅绿色变成黄色 D．氢气使灼热的 CuO 由黑色变成红色
12．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向 AlCl3 溶液中通入过量的 NH3
③向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2
④向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③④ C．①③ D．③④
13．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是
包有 Na2O2 的脱脂棉
HCl Fe
止水夹
图 1 图 2 图 3 图 4
NaHCO3
Ca(OH)2
Na2CO3
X Y Z
H2SO4
Na2CO3 Na2SiO314．某溶液中含有大量 Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 离子，其中加入足量的 Na2O2
固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的
是
A．Fe2+、Na+ B．Al3+、SO42－ C．Fe3+、SO42－ D．Al3+、Cl－
15．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算
机的一场革命，这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是
二氧化硅 Si（粗） SiCl4 Si（纯）
A. 二氧化硅的分子式是 SiO2
B. 步骤①的化学方程式是 SiO2 + C Si + CO2↑
C. 步骤③中，每生成 1mol Si，转移 4mol 电子
D. 二氧化硅能与氢氟酸发生反应，而硅单质不能与氢氟酸发生反应
16．向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加
入 0.2mol·L-1 的盐酸，产生 CO2 气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列
判断正确的是
A．所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1
B．所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3
C．原 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/L
D．通入 CO2 体积为 448mL
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题
17．（9 分）A、B、C 分别是三种常见金属单质，其中 B 的氧化物和氢氧化物都是两性化合
物。A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应
（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
①C
高温
②Cl2
400℃
③过量 H2
1000℃—1100℃
高温请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D 乙
（2）在反应①－⑥中，不属于氧化还原反应的是
（3）检验溶液 G 中阳离子的试剂为 （填化学式）现象为
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应③：
气体乙与 D 物质溶液反应：
18．（12 分）I．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）据报道，全国各地曾发生多起洁厕灵（主要成分为盐酸）和 84 消毒液（主要成分为
NaClO）混用而引起的氯气中毒事件，请写出反应的离子方程式：
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用 FeCl3 溶液作为“腐
蚀液”，生成 CuCl2 和 FeCl2。请写出反应的离子方程式：
（3）漂白粉长期露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理：
II．分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。有以下物质：①液氯②磁性氧化铁③
碱石灰④石油⑤氢氧化铁胶体⑥浓硫酸⑦黑火药⑧铜
（1）上述物质中属于混合物的是
（2）石油可以通过分馏（多次蒸馏）得到煤油、汽油等产物，该变化属于
（填“物理变化”或“化学变化”）
（3）简述浓硫酸稀释的操作
（4）氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于
19．（10 分）某工厂排放的工业废水中含 Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，
利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了 Fe2O3、Al2O3 和金属 Cu。
金属 A
（焰色为黄色）
固体 C
足量氢氧化钠溶液
工业
废水
固 体
A
溶
液
B
溶
液
D
溶
液
E
沉
淀
F
Al2O3
铁红
过量
废铁屑
试剂
G
足量
氯水
足量
氢氧
化钠
溶液
一定
条件
灼烧
固体 C足量氢氧化钠溶液，过滤工业
废水
固 体
A
溶
液
B
溶
液
D
溶
液
E
沉
淀
F
Al2O3铁红过量
废铁屑
试剂
G
足量
氯水
足量氢氧
化钠溶液
一定
条件
灼烧
反应①请回答：（1）固体 A 的成分是____________（用化学式表示）。
（2）溶液 B→沉淀 F 的现象是 ，
用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_____________________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①中 Fe3+发生的反应：____________________________________
D→E：____________________________________
（4）小明认为由溶液 B→溶液 D 的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了 H2O2 溶液，
在该转化过程中若转移 2mol 电子，则消耗质量分数为 30%的 H2O2 溶液的质量为
________g（精确到 0.1g）。
20．（13 分）实验室利用如下装置制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化
合物 FeCl3＋6H2O = FeCl3·6H2O
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序，各接口序号间用“—”连
接)：①—
（2）烧瓶 A 中反应的离子方程式为 ，
其中，氧化剂是________(填物质名称)
（3）B 中反应的化学方程式是
（4）装置 C 的作用是
（5）A、B 中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是
（6）小明同学认为这套实验装置不完整，还须补充________装置。
21．（8 分）
（1）欲使 3mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3 的物质的量为 mol（已
知：KClO3 被还原成 KCl）
（2）向 200mL0.1mo/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，
过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 g
（3）将 0.51g 的 Mg、Al 混合物溶于 500mL，4mol/L HCl，加入 2mol/L NaOH，要使沉淀
的量达到最大值，则加入 NaOH 的量最少为 mL
（4）200℃时 CO2 和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2 充分反应后，固体质量增大了 7.2g，则原混合气体的物质的量为 mol化学答案
一、选择题（每个 3 分，共 48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D A B D A C B C
11 12 13 14 15 16
C B A B C A
17．（9 分）（1）NaOH ; Cl2 （各 1 分，共 2 分）
（2）⑥（1 分）
（3）KSCN （1 分）溶液变成血红色（1 分）
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ （2 分）
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分）
18.（12 分）І （1）Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑ +H2O（2 分）
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2 分）
（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2 分）
Π（1）③④⑤⑥⑦（2 分） （2）物理变化（1 分）
（3）将浓硫酸沿杯壁缓慢加入蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌（2 分）
（4）分散质粒子直径大小不同（1 分）
19. （10 分）（1）Fe、Cu（1 分）
（2）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1 分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2
分）
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2 分）Al3++4OH-=AlO2－+2H2O（2 分）
（4）113. 3（2 分）
20. （13 分）（1）⑦—⑥—④—⑤—②—③（2 分）
（2）MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑ +2H2O（2 分）; 二氧化锰（1 分）
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2 分）
（4）吸收空气中的水分，防止生成的 FeCl3 变质 （2 分）
（5）A （1 分）; 利用 A 中生成的 Cl2 将装置中的空气排尽 （2 分）
（6）尾气吸收（1 分）
21.（每空 2 分 共 8 分）（1）0.5 （2）1.6 （3）1000 （4）1.0
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