广东省佛山市实验中学2020届高三上学期第一次适应性考试理综化学试题（Word版有解析）.doc

广东省佛山市实验中学 2020 届高三上学期第一次适应性考试理综化学试题 1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700oC 时反应制造出纳米级 金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高 度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( ) A. 这个反应是氧化还原反应 B. 金刚石属于金属单质 C. 另一种化合物为 NaCl D. 制造过程中元素种类没有改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4 和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合 价变化属于氧化还原反应，A 项正确，不符合题意； B．金刚石 构成元素为碳，属于非金属单质，B 项错误，符合题意； C．根据原子守恒，CCl4 和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括 Na 和 Cl 元 素，为 NaCl，C 项正确，不符合题意； D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D 项正确，不符合题意； 本题答案选 B。 2.下列有关实验的叙述正确的是 A.向 KI 溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明 氧化性：H2SO4>I2 B. 图甲用于除去乙烯中的 SO2 C. 用图乙装置蒸干明矾溶液制 KAl(SO4)2·12H2O 晶体 D. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI 与稀硫酸不反应，不能生成碘，因此加入淀粉溶液无明显现象，片刻后溶液变 的蓝，是因为碘离子被空气中的氧气氧化生成单质碘，故 A 错误； B．乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的 SO2，应该选用氢氧化钠溶液， 故 B 错误； C. 蒸发明矾溶液制 KAl(SO4)2·12H2O 晶体，不能将溶液蒸干，应该蒸发至有大量晶体析出时 停止加热，用余热蒸干，故 C 错误； D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故 D 正确； 答案选 D。 3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往 伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是(　 　) A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应 C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉 【答案】D 【解析】 【详解】A 项，血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故不选 A 项； B 项，血液和 不发生氧化还原反应，故不选 B 项； C 项，血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故不选 C 项； D 项，血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚 沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防止细菌感 染，属于胶体的聚沉，故选 D 项； 综上所述，本题正确答案为 D。 4.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗 文对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔 铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大， 熔点比纯铁的高 NaClB 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五 金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。 利用焰色反应 D 《诗经•大雅•绵》：“堇荼如饴。”郑玄笺：“其所生 菜，虽有性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.剂钢为 Fe 的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A 错误； B.能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而 HF 酸与玻璃反应，B 错误； C.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C 正 确； D.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D 错误； 故合理选项是 C。 5.已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和 氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线 B. 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小 C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D. b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小【答案】B 【解析】 常温下 Ka（HClO） Ka（HF），酸性：HClO HF，根据图像将 pH 和体积都相同 HClO 和 HF 稀 释同等倍数，I 的 pH 改变值大于 II 的 pH 改变值，曲线 I 代表稀释 HF 时 pH 变化曲线，曲线 II 代表稀释 HClO 时 pH 变化曲线。A 项，根据上述分析，曲线 I 为 HF 稀释时 pH 变化曲线，A 项 错误；B 项，a 点 HClO 溶液和 HF 溶液的 pH 相同，a 点 c（HClO）大于 c（HF），取 a 点的两种 酸溶液中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗 HClO 溶液的体积较小，B 项正确；C 项， a 点 HClO 溶液和 HF 溶液的 pH 相同，即 a 点两溶液中 c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反 应的反应速率相等，C 项错误；D 项，酸溶液中 OH-全部来自水的电离，根据图像 b 点溶液的 pH 大于 c 点溶液的 pH，b 点溶液中 c（H+）小于 c 点溶液中 c（H+），b 点对水的电离的抑制小于 c 点，b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度大，D 项错误；答案选 B。 点睛：本题考查弱酸溶液稀释 pH 曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分 析，正确判断曲线 I、曲线 II 代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸 的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中 c（H+）。 6.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是() 选项 现象或事实 解释 A 用铝制容器盛装浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝熔点高 C 液氨可用作制冷剂 氨汽化时要吸收大量的热 D “84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是 NaClO，具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.常温下，铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步 的< ___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明 Ni2+已经沉淀完全的实 验操作及现象是_________________________________。 （5）操作 a 的内容是_______________________________________________________。 【答案】 (1). 把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热 (2). 2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+ 2H2O (3). 5.0 pH 6.8 (4). D (5). Ca2+ 2F-=CaF2 (6). (7). 取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成 (8). 过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】 废镍催化剂用硫酸溶解，SiO2 和硫酸不反应，过滤除去，滤液的成分为 NiSO4、FeSO4、 Al2(SO4)3、CaSO4 及过量的硫酸，双氧水将 Fe2+氧化为 Fe3+，为提高产率应选用 Ni(OH)2 中和 酸调节溶液的 pH，使溶液的 pH 大于或等于 5.0 小于 6,8,此时 Fe3+、Al3+转化为 Fe(OH)3 沉淀、 Al(OH)3 沉淀，过滤除去，此时滤液中含有 Ni2+、Ca2+、SO42-，向滤液中加入 NH4F 使 Ca2+转化 为 CaF2 沉淀除去，再向滤液中加入(NH4)2 C2O4 生成草酸镍沉淀，过滤洗涤干燥即得草酸镍晶 体。 【详解】（1）把废镍催化剂粉碎、适当提高酸的浓度、搅拌、加热都可以提高“酸浸”速率； 本题答案为：把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热。 （2）双氧水是一种绿色氧化剂，在酸性条件下，氧化 Fe2+的离子方程式为：2Fe2+ H2O2 2H+=2Fe3+ 2H2O； 本题答案为：2Fe2+ H2O2 2H+=2Fe3+ 2H2O。 （3）使 Fe3+、Al3+沉淀完全，而 Ni2+不沉淀，pH 的调控范围为 5.0 pH 6.8，为提高产率应 选用 Ni(OH)2 中和酸调节溶液的 pH； 本题答案为：5.0 pH 6.8，D。 （4）加入 NH4F 使 Ca2+沉淀的离子方程式为：Ca2+ 2F-=CaF2 ,由题中所给 2Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(CaF2)=0.73×10－10，依据 Ksp(CaF2)=c(Ca2+) c(F-)2,故 c(F-)2= Ksp(CaF2)/ c(Ca2+),当 Ca2+沉淀完全时溶液中 c(F－)> ，证明 Ni2+已经沉淀完全 的实验操作及现象是：取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成； 本题答案为：Ca2+ 2F-=CaF2 ， ，取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸 铵溶液，无沉淀生成。 （5）操作 a 的内容是：过滤、洗涤、干燥； + + ≤ < + ↓ 10 5 0.73 10 1 10 − − × × + + + + + + ≤ < ≤ < + ↓ × 10 5 0.73 10 1 10 − − × × + ↓ 10 5 0.73 10 1 10 − − × ×本题答案为：过滤、洗涤、干燥。 11.碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题： （1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的 顺序为_________，其中 C 原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是 _______________。 （2）CO 是碳元素的常见氧化物，与 N2 互为等电子体，则 CO 的结构式为_______；CO 可以和 很多过渡金属形成配合物，如 Ni(CO)4，写出基态 Ni 原子的电子排布式__________。 （3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化 合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________ （4）图②为碳的一种同素异形体 C60 分子，每个 C60 分子中含有 σ 键的数目为________。 （5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0），B 为 （1/2，0，1/2），C 为（1/2，1/2，0）；则 D 原子的坐标参数为__________。 （6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5 pm。立方 氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为 NA）。 【答案】 (1). O＞N＞C＞H (2). sp2 (3). CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键 (4). (5). 1s22s22p63s23p63d84s2 (6). KC8 (7). 90 (8). (9). 【解析】 【详解】（1）元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性 O＞N＞C＞H，CO(NH 2)2 中 C 原 子成 2 个 C-N 键，1 个 C=O 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为 3，C 原子采取 sp2 杂化，该 物质易溶于水的主要原因是 CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键，故答案为：O＞N＞C＞H； sp2；CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键。 1 1 1( , , )4 4 4 -10 3 A 25 4 (361.5 10 ) N × × ×（2）CO 与 N2 互为等电子体，N2 的结构式为 N 三 N ，故 CO 的结构式为 ，Ni 是 28 号元 素，基态时电子排布式 1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为： ；1s22s22p63s23p63d84s2。 （3）根据图①所示可知如果取 3 个钾原子构成的三角形，则三角形中碳原子是 4 个，而钾原 子的个数是 3×1/6＝1/2，因此化学式可表示为 KC8，故答案为：KC8。 （4）1 个 C60 分子中每个 C 形成 3 个 C-C 键，且每个键为 2 个 C 共用，则每个碳原子含有的σ 键个数为 1.5，所以 1 个 C60 分子中 σ 键的数目为 1.5×60=90，故每个 C60 分子中含有 σ 键 的数目为 90，答案为：90。 （5）由图示可知，与 D 相连的 4 个原子形成正四面体结构，且 D 位于正四面体的体内。由 B 在 x 轴的坐标为 1/2 知，D 在 x 轴的坐标为 1/4。同理得出 D 在 y、z 轴的坐标均为 1/4，则 D 原子的坐标参数为 ，故答案为： （6）因为金刚石属于面心立方晶胞，即 C 原子处在立方体的 8 个顶点，6 个面心，体内有 4 个，故根据均摊法及 BN 的化学式可推知，一个晶胞中各含有 4 个 B 原子、4 个 N 原子，又因 为一个 BN 的质量是 M/NA，而一个晶胞的体积是（361.5×10-10）3cm3，故密度=质量÷体积= g·cm-3，故答案为 。 12.化合物 G 是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下： 已知： (1) F 中的含氧官能团名称为________、________。 (2) B→C 反应类型为________。 (3)芳香族化合物 X 的分子式为 C8H7ClO2，写出 X 的结构简式： ___________________________。 的 1 1 1, ,4 4 4      1 1 1, ,4 4 4     。 -10 3 A 25 4 (361.5 10 ) N × × × -10 3 A 25 4 (361.5 10 ) N × × ×(4)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：__________________________。 ①分子中含有苯环，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。 (5)写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和 乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。 【答案】 (1). 醛基 (2). 醚键 (3). 加成反应 (4). (5). (6). 【解析】 【分析】 由合成路线流程图可知，A( )和 CH2Cl2 发生取代反应生成 B( )，B( )和 发生醛基上的加成反应生成 C( ),C 和稀硝酸反应生成 D（ ）， D 发生硝化反应生成 E( )，E 发生还原反应生成 F（ ），F 和 X 反应 生成 G，由 G 和 F 的结构可推知 X 为 ，以此解答。【详解】由合成路线流程图可知，A( ) 和 CH2Cl2 发生取代反应生成 B( ) ， B( ) 和 发生醛基上的加成反应生成 C( ),C 和稀硝酸反应生成 D （ ）， D 发 生 硝 化 反 应 生 成 E( ) ， E 发 生 还 原 反 应 生 成 F （ ），F 和 X 反应生成 G，由 G 和 F 的结构可推知 X 为 ， (1) 根据以上分析，F 为 ，分子中的含氧官能团为醛基、醚键。 故答案为：醛基；醚键； (2) B( )和 发生醛基上的加成反应生成 C( ),所以 B→C 的反应类型 为加成反应。 故答案为：加成反应； (3)X 的分子式为 C8H7ClO2，F 和 X 反应生成 G，由 G 和 F 的结构可推知 X 的结构简式为 ， 故答案 ： ； (4) C 的结构简式为 ，符合下列条件的同分异构体：①分子中含有苯环，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，说明含有酚羟基，不含醛基； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢，说明 C 的分子 中含有酯基，且在碱性条件下水解产物均只有 2 种不同化学环境的氢，根据 C 分子中所含氧 原子个数并结合不饱和度，可以推出符合条件的同分异构体，可以是含一个酚羟基和一个酯 基、一个羧基，且为处于对位的两个侧链；也可能是含有两个羟基和一个酯基、一个羰基且 为处于间位的三个侧链，即符合条件的同分异构体为 或 ， 故答案为： 或 ； (5) 根据已知，要制备 ，需要先制备苯胺和环己酮，根据所给原料，苯和 浓硫酸、浓硝酸加热制取硝基苯，硝基苯还原生成苯胺；溴代环己烷水解生成环己醇，环己 醇发生催化氧化生成环己酮；环己酮和苯胺反应可得 ，合成路线流程图设 计为： ， 故答案为： 。