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玉溪一中 2019—2020 学年上学期高一年级期末考
化学学科试卷
考试时间：90 分钟 满分：100 分
可能用到的元素的相对原子质量： H-l Ne-20 C-l2 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27
Mg-24 Na-23 Cl-35.5
第 I 卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铝合金大量用于高铁建设
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．高纯硅可用于制作光感电池
D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
2．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐 装饮料茶，上述过
程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）
A．①操作利用了物质的溶解性 B．②操作为过滤
C．③操作为萃取分液 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
3．下列说法正确的是（ ）
A．金属钠着火时应用泡沫灭火器及时扑灭
B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
D．取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶
4．下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是（ ）
A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同
D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以
5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) 第 2 页 （共 8 页）
A．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3
B．33.6 L NH3 气体所含分子的物质的量为 1.5 mol
C．常温常压下，22 g CO2 所含有的分子数为 0.5NA
D．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为 0.5NA
6．下列分类正确的是( )
选项 单质 酸 碱 胶体
A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液
B 氯水 硫酸 烧碱 烟
C C60 醋酸 熟石灰 雾
D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀
7．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（ ）
①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗气瓶．
A．①③ B．①③⑤ C．①②③ D．①②③④
8．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的化合物是（ ）
A．Al B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．SiO2
9．下列实验操作中错误的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻靠在三层滤纸上
B．导管口点燃一氧化碳气体时要先验纯
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量氢氧化钠固体时，不能直接称量，要放在纸片上称量
10．在一定条件下，1 体积气体 A2 和 3 体积气体 B2 完全反应生成了 2 体积气体 X(体积在相同条
件下测定)，则 X 的化学式是( )
A．AB3 B．AB2 C．A2B D．A2B3
11．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Cl－→Cl2 B．SO3→H2SO4 C． Cu→CuO D．Fe3+→Fe2+
12．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有 Cl－
B．某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO42-
C．某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有 Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有 CO32- 第 3 页 （共 8 页）
13．下列说法正确的是（ ）
A．萃取时，必须选择有机萃取剂，且有机萃取剂的密度必须比水的密度大
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸
取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上灼烧，直接观察火焰颜色
C．二氧化硅既能跟 HF 反应，又能跟 NaOH 反应，因此二氧化硅是两性氧化物
D．实验室中可以用水玻璃与盐酸反应生成硅酸
14．如果 ag 某气体含有 b 个分子，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数）
（ ）
A． B． C． D．
15．下列有关溶液配制说法错误的是( )
A．称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度
为 0.1 mol·L－1
B．取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中完全溶解，所得 NaCl 溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1
C．将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后（无 NaCl 析出），所得溶液中 NaCl 的质量分数
为 10%
D．将浓度 2 mol·L－1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 mol·L－1
16．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋ Ba2＋ = BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CO32-＋2H＋ = H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
17．下列叙述中正确的是（ ）
A．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
B．合金中至少含有两种金属元素
C．Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
D．硅以单质形式存在于地壳中
18．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO32－、OH－3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将 3
种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（ ）
①滴加 Mg(NO3)2 溶液； ②过滤； ③滴加 AgNO3 溶液； ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③ B．①②③②④ C．④②①②③ D．④②③②① 第 4 页 （共 8 页）
19．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Na→NaOH→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2
20．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )
A．Cu 和 FeCl3 B．Na 与 O2 C．NaOH 与 CO2 D．NaOH 与 AlCl3
21．48 mL0.1 mol·L 的 Na2SO3 溶液恰好与 40 mL 0.04 mol·L－1 的 K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反
应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则 Cr 在还原产物中的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
22．某无色透明溶液，在强酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、SO42-、HCO3-、Cl－ B．K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C．Cu2+、Cl－、NH4+、SO42- D．Mg2+、Cl－、Na+、NO3-
23．在某体系内有反应物和生成物 5 种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知 H2S 为反应物，
则另一反应物是( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
24．一定量的铝土矿样品(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质)，加入 100 mL 稀硫酸中充分反应后
向滤液中加入 10 mol·L−1NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积之间的关系如图所
示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）
A．3.50 mol·L−1 B．0.85 mol·L−1 C．1.75 mol·L−1 D．无法确定
第Ⅱ卷 非选择题（共 52 分） 第 5 页 （共 8 页）
二、填空题（本题包括 4 个小题，共 52 分）
25．按要求完成下列填空（17 分）
I．（1）给定条件下的下列四种物质：a． 10g 氖气，b．含有 40mol 电子的 NH3，c．标准状况下
8.96LCO2 ，d．标准状况下 112g 液态水，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是
________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g 某气体的体积为 672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将 100mL H2SO4 和 HCl 的混合溶液分成两等份，一份中加入含 0.2molNaOH 溶液时恰好中
和完全，向另一份中加入含 0.05molBaCl2 溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中 c(Cl－)=____ mol/L。
II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH 溶液；⑤液态 HCl；⑥NaHCO3 晶体；⑦
蔗糖；⑧熔融 Na2O；⑨Na2O2 固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：
（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式 。
（6）写出②与④反应的离子方程式 。
26．（10 分）
I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。
（1）写出仪器 a 的名称 。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是 进（填图中字母 f 或 g）。
（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是 。
（4）若用该装置制蒸馏水，实验时 b 中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用
是 。 第 6 页 （共 8 页）
II．用 98%的浓硫酸（其密度为 1.84g/cm3）配制 100mL 1.0mol·L-1 稀硫酸，实验步骤如下：①
计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实
验仪器有：A．100mL 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL 容量瓶 E．10mL 量筒 F．胶头
滴管 G．50mL 烧杯 H．100mL 容量瓶。回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。
（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。
①定容时俯视刻度线
②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数
⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至
容量瓶中，随即定容
27．（13 分）氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物
的合成都有着重要的应用。
I．（1）Cl2 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是
否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+ 8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中
消耗 Cl21.5mol 则被氧化的 NH3 在标准状况下的体积为__________L，该过程中电子转移的总数
为 个。
（2）黄绿色气体 ClO2（其中氯元素价态为+4）可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2 可将废水中
的 Mn2+转化为 MnO2 而除去，本身还原为 Cl－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比
为 。
II．实验室液可用如下装置制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
已 知 ： 装 置 A 是 氯 气 的 发 生 装 置 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca （ ClO ） 2 + 4HCl （ 浓 ） ═
CaCl2+2Cl2↑+2H2O 据此回答下列问题： 第 7 页 （共 8 页）
（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是 。
（2）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：
湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅲ处的现象为： 。
（3）装置 D 的作用是 ，则烧杯中的溶液是 ，写出所发生反应的化学
方程式 。
28．（12 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
I．某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol·L －1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入
少量铁屑，其目的是__________________________。
(2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变血红，说明 Cl2
可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于
液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
(4)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应
的离子方程式为__________________________；
II．有部分氧化的 Fe-Cu 合金样品（氧化产物为 Fe2O3、CuO）共 5.76g，经如下处理，回答下
列问题：
（1）滤液 A 中含有主要的金属阳离子为：_________。
（2）原样品中氧元素的质量为__________。 第 8 页 （共 8 页）
答案
1B 2C 3D 4B 5C 6C 7A 8B 9D 10A 11D 12C 13D 14C 15B
16D 17A 18C 19B 20A 21B 22D 23A 24C
25（17 分）（除标注外，其余每空 2 分）
I（1）d>b>a>c (2)17g/mol (3)2
II(1) ①④⑧ （1 分） (2) ⑤⑥⑧⑨（1 分）,②⑦⑩（1 分）
（3）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
（4）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2
（5）H+ + HCO3- = H2O + CO2
（6）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
26（10 分）（除标注外，其余每空 1 分）
I（1）冷凝管（或直形冷凝管） （2）g （3）温度计
（4）防止暴沸
II（1）5.4 （2 分）（2）CEFGH（2 分） （3）①④⑤（2 分）
27（13 分）（除标注外，其余每空 2 分）
I（1）22.4L ，3NA （或者 1.806x1024）（2）5 ：2
II（1） 除去氯气中的氯化氢（1 分） （2）干燥的有色布条不褪色（1 分）
（3）尾气处理 （1 分），NaOH 溶液，Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
28.（12 分）（每空 2 分）
I（1）防止 Fe2+ 被氧化（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
（3）隔绝空气（或排除氧气对实验的影响）
（4）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
II （1）Fe2+ （2）0.32g
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