河北省“五个一”名校联盟 2019 级高一联考
化学试卷
(满分 100 分,测试时间 90 分钟)
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137 Mg24 Al27
Fe56 Zn65
第 I 卷(选择题,共 46 分)
一、选择题(本题共 23 小题,每小题 2 分,共 46 分,在每小题给出的四个选项中,只有一个
选项符合题意)
1.下列关于实验安全的说法正确的是
A.开始蒸馏时,应该先加热再通冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯
B.蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸
C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识
2.在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要,下列关于电解质的说法错误
的是
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电离时产生的阴离子只有 OH-的电解质是碱
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子,因而氧化钠是电解质
3.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.KMnO4→O2 B.Cl-→Cl2 C.Fe3+→Fe2+ D.H2SO4→CuSO4
4.下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Na+、H+、SO32-、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO42-、OH- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
5.下列组合正确的是6.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图),由图可知 在该反应中
A.作还原剂 B.被还原 C.发生还原反应 D.是还原产物
7.下列各组物质混合后,有气体生成,最终无沉淀生成的是
①金属钠投入到 FeCl3 溶液中 ②金属镁投入到盐酸中
③NaOH 溶液和 CuSO4 溶液 ④金属铝投入 NaOH 溶液中
A.①② B.②④ C.③④ D.①③④
8.将饱和 FeCl3 溶液加入沸水中能制得 Fe(OH)3 胶体,下列有关说法正确的是
A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.含 0.1 mol FeCl3 溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为 0.1NA
C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液
D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体
9.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的
氧气将不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物,该化合物是
A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜
10.下列离子方程式书写正确的是
①三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
②碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④Fe2+与 H2O2(酸性):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O⑤钠与 CuSO4 溶液:2Na+Cu2+=2Na++Cu
⑥碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
A.①③④⑥ B.②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤
11.下列说法错误的是
A.钠露置在空气中最后所得产物为 Na2CO3
B.镁在空气中可形成一薄层致密的氧化膜,故镁不需要进行特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是
A.6.02×1022 个 NaHSO4 分子在水中可电离生成 NA 个 H+
B.在 0℃、101 kPa 时,22.4 L 氯气中含有 NA 个氯原子
C.12 g 12C 中所含碳原子数即为 NA
D.0.1 NA 个 NaOH 溶于 1 L 水所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1
13.镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所
示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A.二者物质的量之比为 3:2
B.二者质量之比为 2:3
C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液,产生气体体积仍然相等
D.二者消耗 H2SO4 的物质的量之比为 2:3
14.下列反应中水既不做氧化剂,又不做还原剂的氧化还原反应是
A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.C+H2O=CO+H2
15.下图配制 450mL1.00 mol·L-1 NaOH 溶液的示意图,下列说法正确的是A.图①中应称得 NaOH 18.0 g
B.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大
C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质
16.量取 8.0mL 5.0 mol•L-1 H2SO4 溶液,加蒸馏水稀释至 100mL,取两份稀释后的 H2SO4 溶液
各 25mL,分别加入等质量的 Zn 和 Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的
曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是
A.稀释后 H2SO4 溶液的物质的量浓度为 0.04 mol•L-1
B.加入 Fe 的质量至少有 0.56 g
C.反应过程中铁粉过量
D.金属 Zn 与硫酸反应转移电子数为 0.01NA
17.O2F2 可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.若生成 2.24 L HF,则转移 0.4 mol 电子 B.HF 是氧化产物
C.O2F2 既是氧化剂又是还原剂 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4
18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
19.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的
A.分子数和气体物质的量均不同 B.分子数和质量均相同
C.分子数、原子数均相同 D.质子数和电子数均相同
20.某溶液中大量存在以下五种离子:MnO4-、SO42-、Fe3+、Na+、R,它们的物质的量之比
为 n(MnO4-):n(SO42-):n(Fe3+):n(Na+):n(R)=2:2:1:1:1,则 R 可能
A.Mg2+ B.Fe2+ C.CO32- D.K+
21.某离子反应涉及 H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒,已知反应过程中 NO2
-浓度变化如图所示,下列说法不正确的是
A.随着反应的进行,溶液中的 H+浓度减小 B.反应的氧化剂是 NO3-
C.消耗 1 mol 氧化剂,转移电子 6NA D.氧化性:Cr2O72->NO3-
22.将 0.1 mol NaOH 和 0.05 mol Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中逐滴滴加 0.5 mol/L 稀盐酸,
下列图象能正确表示加入盐酸的体积与生成 CO2 的体积(标准状况)的关系的是
23.把 VL 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰
好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液,恰好使硫酸根离子完全
沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.(b-a)/V mol/L B.(2b-a)/V mol/L C.2(b-a)/V mol/L D.2(2b-a)/V mol/L
第 II 卷(非选择题,共 54 分)
二、非选择题(本大题共包括 4 小题)
24.(16 分)100mL 某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若
干种,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
①向第一份中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生;
②向第二份中加足量 KOH 溶液并加热,收集到气体 0.04 mol;(铵盐与碱共热可产生氨气)
③向第三份中加足量 BaCl2 溶液,得到沉淀 6.27g,加入足量盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33g。根据上述实验,回答下列问题:
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为 ,沉淀溶解的离子
方程式为 。
(2)溶液中一定不存在的离子有 。
(3)实验①中加入 AgNO3 溶液,有沉淀产生,能否说明原溶液中含有 Cl-? (填“能”
或“否”)理由是 。
(4)推断钠离子是否存在并说明理由 。
若存在,计算其物质的量的浓度 (若不存在,此问不作答)
25.(14 分)NaHSO4 通常为晶体,易溶于水,试回答下列问题:
(1)NaHSO4 在物质分类中属于 ,
A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物
写出 NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式 。
NaHSO4 水溶液能否与 Mg 反应? (填“能”或“否”),如果能,写出离子方程式:
(如果不能此问不作答)
(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系,做了实验,滴定管是用于滴加溶液的仪器。
①若烧杯中所盛液体是 NaHSO4 溶液,滴定管内是 Ba(OH)2 溶液,随着 Ba(OH)2 溶液的滴加,
灯泡逐渐变暗,当滴加至溶液呈中性时的离子方程式: ,
继续滴加,发生反应的离子方程式为: 。
②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗
A.向醋酸中滴加相同浓度的氨水
B.石灰乳中滴加稀盐酸
C.向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液
D.向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量
③若将 NaHSO4 换成 NH4HSO4 溶液,加入足量的 Ba(OH)2 溶液,发生反应的离子方程式
为 。26.(11 分)氰化钠化学式为 NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,易溶于水,有微弱的苦杏仁
气味,剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡,是一种重要的化工原料,用于电
镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题:
(1)NaCN 中 C 元素显 价,N 元素显 价。
(2)在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化,生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
色的气体,大大降低其毒性,写出上述反应的离子方程式 。
(3)用硫代硫酸钠也可处理含 CN-的废水,反应的离子方程式为 CN-+S2O32-=A+SO32-,A
为 (填化学式)。
(4)白磷有毒,能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4,
该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ,若有 1mo1 P4 参加反应转移电子数为 。
27.(13 分)已知 A、F 为金属单质,C 是淡黄色粉末,M 有磁性,回答下题。
已知:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(1)写出下列物质的化学式。
C L
(2)用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的 A 接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生
成,写出该反应的化学反应方程式 ,在该
反应中,氧化剂是 。
(3)已知氧化性:HNO3>Fe3+,稀硝酸的还原产物是 NO,写出固体 M 与稀硝酸反应的离子方
程式 。
(4)写出 J 与 F 混合的化学反应方程式: 。
(5)写出 L 与足量的 D 反应的离子方程式: 。
(6) 向 1 L 0.2 mol/L 的 D 溶 液 中 通 入 CO2 气 体 3.36 L( 标 准 状 况 ) , 所 得 溶 液 中 的 溶 质
是 。