2019-2020 学年第一学期期末考试卷
高一化学
满分:100 分 考试时间:100 分钟
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工
整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试
题卷上的答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持答题卡卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27
S:32 Cl35.5 Fe:56 Cu:64
-、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,满分 54 分,每一小题只有一个选项符合题目要求。)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
A.科学家大力发展碳捕集和存储技术,降低二氧化碳的排放减少温室效应
B.明矾和氯气都常用于生活用水的处理,二者原理相同
C.金属冶炼的方法与金属的活动性有关
D.K2FeO4 能够用于自来水的消毒和净水
2.下列有关物质性质和用途说法正确的是
A.常温下,钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气
R.钠具有强还原性,可与硫酸铜溶液反应置换出铜
C.中国高铁走向世界,其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小,常温下不与氧气反应
D.氢氧化铝具有两性,与常见的酸、碱溶液均能反应
3 下列实验操作或事故处理正确的是
A.用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体
B.过氧化钠溶于水,立即用干燥的 pH 试纸测量溶液的 pH 值
C.钠着火时,要立即用沙子盖灭
D.将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶,配制稀硫酸4.NA 表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.500mL 0.1mol/L 的 Na2SO4 溶液中含 Na+数目为 0.1NA
B.标准状况下,11.2L H2O 含有氧原子大于 NA
C.常温常压下,32 g 氧气(O2)和臭氧(O2)的混合气体中含有的氧原子数为 2NA
D.标准状况下,2.24 L N2 和 O2 的混合气体中原子数为 0.1NA
5.下列物质中,含分子个数最多的是
A.36.5 g HCl B.含有 3.01×1023 个氧原子的 H2O
C.标准状况下 4.48 L CO2 D.117 g NaCl 固体
6.下列选项中的物质所属类别正确的是
7.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是
A.Na+、AlO2—、NO3-、CO32- B.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Na+、Cl—、NO3—、SO32- D.Fe2+、Mg2+、Cl-、HCO3-
8 下列说法不正确的是
A.二氧化硅硬度大,来源丰富,性质稳定。可用于混凝土中的填充材料
B.下列每一步都能直接实现:Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气
D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化
9.下列离子方程式正确的是
A.将过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O=4OH-+2O2↑
B.向硫酸铜溶液中加入金属钠:2Na+Cu2+=2Na++Cu
C.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
D.Na 与 H2O 反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
10.某溶液中含有 Al3+、Mg2+、H+、SO42-已知溶液中 SO42-的物质的量浓度为 3 mol·L-1,
若溶液中的阳离子浓度均相同,则 c(Al3+)为
A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1
11.依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是①用直接加热的方法试分 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体;
②用过量的 Fe 与 Cl2 加热制取 FeCl2;
③用 Ba(OH) 2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液;
④用氢氧化钠溶液鉴别 Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+离子
A.全部 B.①②④ C.①④ D.①②③
12.氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列有关化学用语和相关说法均正确的是
13.我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2),反应的化学方程式为 C2H8N2+
2N2O4=3N2+2X+4H2O,下列有关叙述正确的是
A.偏二甲肼的摩尔质量为 60g
B.标准状况下,生成 X 和 H2O 的体积比为 1:2
C.X 的化学式为 CO2
D.常温下,6 g C2H8N2 完全反应产生 N2 6.72L
14.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有
意义的是
A.探究氯水中有漂白性的粒子
B.探究 CO2 和 CO 是否发生氧化还原反应
C.探究铁与非金属单质反应后的化合价
D.探究钠与二氧化碳是否能反应
15.对废弃物的再利用,不仅能够减少污染,还能有效的节约资源,实现“变废为宝”。为实现
某合金废料的再利用,设计流程如下:下列叙述错误的是
A.从合金废料回收的金属元素有 Al、Fe、Cu
B.X 可能是 NaOH 或 H2SO4
C.操作 1 包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.滤渣 1 一定含有 Fe 和 Cu
16.利用下列实验装置能完成相应实验的是
17.下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是
A.向 FeCl3 溶液中不断加入铁粉
B.Fe(OH)2 固体露置在空气中质量的变化
C.25℃时,向 Cl2 水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)
D.向 AlCl3 溶液中不断滴入烧碱溶液18.下图是用 KClO3 与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是
A.A 中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替
B.装置 A 发生反应的方程式为 KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
C.待没有气泡产生后,向 A 中加入足量 AgNO3,根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量
D.装置 B 盛放的是饱和食盐水,目的为除去 HCl
二、非选择题(共 4 题,满分 46 分。)
19.(12 分)
根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现 性; (填
“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将 Cu 与稀硫酸混合,二者不能反应,滴入 H2O2 后,溶液很快变成蓝色,该反应的化学方
程式为 。
(3)NaHSO4 是一种酸式盐,写出 NaHSO4 在水中的电离方程式 。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO 和 CO2 的混合气体在标准状况下所占的体积为 8.96 L,其中 CO 的质量为 。
(2)市售浓 H2SO4 的质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3,其浓度为 mol·L-1。
(3)19g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mn1Cl-离子,金属 A 的相对原子质量是 。
(4)根据反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有 2.5 mol FeS2 参
加反应时,被氧化的硫的物质的量为 mol。
20.(11 分)
已知某物质 X 能发生如图转化(四种物质均含元素 R),回答下列问题:I.已知常温下 Z 为一种淡黄色固体,A 的水溶液能与铝反应产生氢气,则:
(1)单质 X 的化学式为 ,工业上 Z 可以用于 。(任写一种用途)
(2)A 的水溶液与铝反应的离子方程式为 。
D.若 X 为一种常见金属单质,白色物质 A 在空气中易转化为红褐色。则:
(1)Z 加入酸性 KMnO4 溶液中,溶液由紫色褪至无色,说明 Z 具有 性(填“氧化”、“还
原”或“漂白”)。
(2)实验室制备 A 常会变质,检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸,然后加入试
剂 ,为了较长时间观察 A 的颜色,可采取的措施有 。(任写一种)
21.(12 分)
微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点,下
图是某同学设计的实验室制取 Cl2 并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料:氯气的氧化性大于 HIO3。
回答下列问题:
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是 。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是 。
(3)探究氯气的化学性质,将实验现象填写在下表对应的空格里:(4) 实验中发现若氯气的通入量过多,淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色,可能的原因
是 。
(S)此装置 (填“能”或“不能”)证明氧化性顺序 Cl2>Br2>I2,原因是 ,
实验完毕后,关闭止水夹 b,打开 a、c,挤压气球,目的是 。
22.(11 分)
某 研 究 小 组 利 用 某 酸 性 腐 蚀 废 液 ( 含 Fe3 + 、 Cu2 + 、 NH4 - 、 SO42 - ) , 制 取 铵 明 矾
[NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下:
回答下列问题:
(1)加入铁屑的目的是 。
(2)第 II 步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤 II 氧化反应离子方程式 。
(3)检验溶液中含有 NH4+的方法是 。
(4)工业上将流程中产生的滤渣用 NaClO 碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4),写出
对应的离子方程式: 。
(5)固体铵明矾加热过程中,固体质量随温度的变化如图所示。
若将铵明矾加热灼烧,400℃时剩余固体成分的化学式为 。在温度从 800℃到
950℃的过程中得到的两种氧化物,一种为固体,一种为氧化性气体,该气体的名称是 。