化学
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，
并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是
A.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚故入，得气即发，并无涩味”，其中“气”是指乙酸乙酯
B.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中含有淀粉
C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”只涉及物理变化
D.食用黑芝麻糊时可加入白砂糖作配料，白砂糖的上要成分是麦芽糖
8.对甲基苯乙烯( )是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是
A.分子式为 C9H10
B.能发生加聚反应和氧化反应
C.分子中所有原子可能处于同一平面
D.具有相同官能团的芳香烃同分异构体有 5 种(不考虑立体异构)
9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2 在暗处能化合并发生爆炸，
X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和 Z 原子的最外
层电子数相同。下列说法错误的是
A.单质的沸点：Z>W
B.简单离子半径：X>W
C.元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
10.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述错误的是A.电解精炼铜时，当阳极质量减少 6.4g 时，电路中转移的电子数目可能小于 0.2NA
B.78 g Na2O2 中所含的阴离子数为 NA
C.0.1 mol Cu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为 0.2NA
D.某温度下，pH＝2 的 H2SO4 溶液中的 H＋总数为 0.01NA
11.对于下列实验装置进行实验的描述正确的是
A.a 装置制取 CO2 时可以做到随开随用、随关随停
B.b 装置可以用于干燥 D2、O2、NH3、Cl2 等气体
C.c 装置用于排空气集气时，从右边进气可以收集 H2、NO、NH3 等气体
D.d 装置可用于 Cl2 的尾气处理
12.某试液中只可能含有 K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO2－、AlO2－中的若干种离
子，离子浓度均为 0.1 mol·L－1。某同学进行了如图所示实验，下列说法正确的是
A.原溶液中存在的离子为 NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4＋、Fe2＋和 Ba2＋
C.无法确定原试液中是否含有 Al3＋、Cl－
D.无法确定沉淀 C 的成分
13.室温时，下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1 醋酸钙溶液中，c(Ca2＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.向 BaSO4 悬浊液中加入少量 Na2SO4 固体后振荡，Ksp(BaSO4)增大
C.0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中加入少量 NaOH 固体后振荡，c(CO32－)不变
D.相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后，溶液中：
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都
必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共 129 分)
26.(14 分)
第ⅢA 元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。硼的应用非常广泛，可用于原子
反应堆和高温技术，甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。
(1)硼元素位于元素周期表第 周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
为 。
(2)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为 Na2B4O7·10H2O)为起始
物，经过一系列反应可以得到 BN、B 和 BF3 等。
①反应 a 的化学方程式为 ，为了加快反应 a 的化学反应速率
可采取的措施有 (回答一条即可)。
②生成 BN 的化学反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
③由 B2O3 制硼时所得到的产品不纯，主要含有的杂质为 。
(3)有一类硼烷形似鸟巢，故称为巢式硼烷，如下有三种巢式硼烷的结构：
①根据五硼烷和六硼烷的化学式，推测十硼烷的化学式为 。
②已知：B6H10＋O2→B2O3＋H2O(未配平)，每 1 mol B6H10 完全燃烧时转移 mol 电子。
(4)NaBH4 被称为“万能还原剂”，近年来常用 NaBH4 与过氧化氢构建一种新型碱性电池，如
图所示；则该电池放电时的负极反应式为 ，正极附近
溶液的 pH 会 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。27.(15 分)
一氯乙酸(ClCH2COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥
氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：CH3COOH＋Cl2 SClCH2COOH＋HCl
已知：
请回答下列问题：
(I)将 18.0 g 乙酸放入三颈烧瓶中，并加入适量的硫做催化剂，并选用下图的装置制备一氯乙
酸粗品。
①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为 → → → → i→j→
g→h(填接口字母)。
②实验室里也可使用高锰酸钾与浓盐酸反应制取 Cl2，其反应的化学方程式为 。
③洗气瓶中的溶液为 ，碱石灰的作用是 。
(2)制备一氯乙酸时，首先采用 (填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温
度在 95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹，然后打开活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯，如
果三颈烧瓶溶液表面观察到大量黄绿色气体时，应该 (填操作)，以减少氯气通入
量，以免浪费。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有杂质，杂质中含量较
多的是 (填物质名称)，经提纯后得到纯净的一氯乙酸 14.6 g，则一氯乙酸的产率为
S
∆
==(精确到小数点后一位)。
28.(14 分)
雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
I.消除氮氧化物有多种方法：
(1)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
己知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)，CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 。
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所
示：
①由图甲可知，SCR 技术中的氧化剂为 。
②图乙是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化
剂和相应的温度分别为 。
II.氮氧化物的相互转化
(3)T1℃时，在一密闭容器中发生反应 4NO(g) N2(g)＋2NO2(g) △H
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