九下化学专题七初识酸碱和盐单元1酸性溶液和碱性溶液同步练习（含解析湘教版）

1 酸性溶液和碱性溶液 一、单选题 1.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量 B. 用胃舒平[主要成分 Al(OH)3]治疗胃酸过多时胃液 pH 的情况 C. 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量 D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物 2.以下实验操作规范的是(　　) A. CO2 的验满 B. 收集氢气 C. 测定溶液 pH D. 稀释浓硫酸 3.下列实验操作正确的是（ ） A. 过滤 B. 称取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 pH2 4. 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　） 选 项 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 A 测定溶液 pH 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上 试纸变为浅红色 溶液 pH 为 2 B 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 在装有等量水的试管中分别加入 a、b 固体 加 a 的试管水温升高，加 b 的试管水温降低 A 是 NaOH，b 是 NH4NO3 C 验证燃烧是否 需要 O2 做白磷是否燃烧的对比实验 前者不燃烧，后者燃烧 燃烧需要 O2 D 比较 Al、Cu 的 活泼性 将未经打磨的 Al 条放入 CuSO4 溶液中 无明显现象 Al 的活动性低 于 Cu A. A B. B C. C D. D 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ） A. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的一定是化合物 B. 活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡的物质一定是活泼金属 C. 碱的溶液能够使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱 D. 含有氢元素的化合物完全燃烧可生成水，所以燃烧生成水的物质中一定有氢元素 6.下列实验操作正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 测溶液 pH C. 氧气验满 D. 蒸发食盐水 7.如图是 X、Y、Z、W 四种溶液的近似 pH．下列判断正确的是（　　） A. X 一定是酸 B. Y 不一定是水 C. Z 可能显碱性 D. W 中含有的阴离子全部为 OH﹣3 8.现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水，其 pH 由小到大的是（　　） A. ①②③ B. ③②① C. ①③② D. ②③① 9.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的是（ ） A. 滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C. 测得反应后溶液中 Na+与 Cl﹣的个数比为 1：1 D. 滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检 验，结果如下表所示： 花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 则下列说法不正确的是（　　） A. 研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素 B. 在 pH=10 的溶液中大红花汁会变成橙色 C. 万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D. 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 二、填空题 11.小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其 pH 均小于 7 且逐渐减小，直至稳 定在 pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐________（填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区 的西瓜适宜在 pH 为 6.0～7.0 的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是________．煤等化石燃料燃 烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入 ________作为固硫剂制成型煤． 12. 有 A、B、C、D 四种元素，其原子结构示意图如图： （1）D 元素的名称为________ ，D 元素与图中________ （填写字母序号）元素的化学性质相似，D 元 素的离子符号为________ ． （2）A、B、C 三种元素能形成一种化合物，其水溶液的 pH________ 7（填＞、＜、=） （3）A、B 两种元素的原子以 1：1 的比例形成的化合物为（写化学式）________ ，其中 B 元素化合价为 ________ ． 13.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的 pH 都________ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________ ． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________ 反应．4 （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________ ． 三、解答题 14.请根据题意回答下列问题： （1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。 （2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可） 四、综合题 15. 溶液的酸碱度常用 pH 来表示，请回答下列与 pH 相关的问题： （1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的 pH 范围． （2）用酚酞溶液检测 NaOH 溶液，将看到什么颜色？用 pH 试纸呢？ （3）电解 pH=4 的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的 pH 将发生怎样的变化？并请总结 出溶液的 pH 变化与溶液中 H+浓度变化的关系． 16.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料． （1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性． （2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有________． （3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须 ________保存． 5 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 C 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至 过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸 亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，A 不符合题意； B、用胃舒平[主要成分 Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液 pH 的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和 水，氢氧化铝属于固体，pH 值不可能超过 7，B 不符合题意； C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶 液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，C 符合题意； D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和 氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，D 不符合题意。 故答案为：C 【分析】A、铁粉过量，硝酸铜完全反应，直至为 0。 B、胃液主要成分是盐酸，pH 不可能大于 7。 C、氧化铜是固定质量的，直至完全溶解。 D、二氧化锰是催化剂质量不变。 2.【答案】 C 【解析】【解答】A、检验气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，不符合题意； B、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不符合题意； C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸 上，与标准比色卡对比来确定 pH，符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散， 一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据验满气体要在瓶口检验分析；根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时用玻璃棒蘸取少量待测液 滴在干燥的 pH 试纸上进行测定分析；根据稀释浓硫酸要酸入水中进行分析。 3.【答案】 C 【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，错误，A 不符合题意； B、用托盘天平称量物质的质量时要“左物右码”，错误，B 不符合题意； C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着容器的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，正确，C 符合题意； D、测定溶液 pH 的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，然后将 pH 试纸显示的颜色与标准比色 卡进行对照，错误，D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据过滤操作来分析； B、根据天平的使用来分析； C、根据浓硫酸的稀释操作来分析；6 D、根据溶液 pH 测定来分析。 4.【答案】 B 【解析】【解答】A、pH 试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误； B、NH4NO3 溶于水温度降低，NaOH 溶于水温度升高，符合题意，故选项正确； C、研究白磷燃烧是否需要 O2 ， 变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验①和实验②温度不同， 一个是热水，一个是冷水，所以将实验②改成热水就行了，故操作错误； D、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼， 故操作错误； 故选：B． 【分析】A、根据 pH 试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确进行分析； B、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析； C、根据控制变量法分析对比实验是否合理； D、根据控制变量法的思想分析实验的合理性． 5.【答案】 D 【解析】【解答】解：A、由不同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以由不同种元素组成的不一定是 化合物，故推理不合理； B、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳， 故推理不合理； C、酚酞遇碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，还有盐如碳酸钠溶液，故推理不合理； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含有氢元素的化合物完全燃烧可生成水，所以燃 烧生成水的物质中一定有氢元素，故推理合理； 故选：D． 【分析】A、化合物是一种纯净物； B、举出反例：碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳； C、酚酞是检验溶液酸碱性的，呈碱性的不一定是碱 D、根据质量守恒定律分析． 6.【答案】 C 【解析】【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故 A 错误； B、用 pH 试纸测量液体的 pH 值时，先把 pH 试纸放在点滴板上，再用胶头滴管吸取待测液滴到 pH 试纸， 与标准比色卡对照，读数即可，不能把 pH 试纸直接放到待测液里，故 B 错误； C、检验氧气是否集满的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气 瓶内已充满氧气，故 C 正确； D、蒸发食盐水时，为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，故 D 错误． 故答案为：C． 【分析】A、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放去分析解答，故 A 错误； B、从用 pH 试纸测量液体的 pH 值的方法去分析解答； C、从检验氧气是否集满的方法去分析解答；7 D、从蒸发食盐水时，为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌去分析解答. 7.【答案】 B 【解析】【解答】A、X 的 pH 为 2，小于 7 呈酸性，但是不一定是酸，故错误； B、Y 的 pH 为 7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误； C、Z 的 pH 为 10，大于 7 一定呈碱性，故错误； D、W 的 pH 为 13，pH＞7 时呈碱性，但是阴离子不一定全部是氢氧根离子，例如可能含有碳酸根离子，故 错误； 故选 B． 【分析】依据 pH 的应用范围在 0～14 之间，当 pH=7 时溶液呈中性；pH＜7 时溶液呈酸性，pH 越小，酸性 越强；当 pH＞7 时溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强据此分析即可． 8.【答案】 C 【解析】【解答】解：①稀盐酸显酸性，pH 小于 7；②碳酸钠的水溶液，显碱性，pH 大于 7；③食盐溶液 显中性，pH 等于 7． 则 pH 值由大到小依次是①③②． 故选 C． 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱 性；进行分析解答． 9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的 生成．故 A 错误； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故 B 错误； C、测得反应后溶液中 Na+与 Cl﹣的个数比为 1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中 Na+与 Cl﹣的个数比为 1：1，故 C 正确； D、滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl﹣都会和 Ag+生成沉淀，不管 是过量还是恰好完全反应，故 D 错误． 故选：C． 【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析； 10.【答案】 B 【解析】【解答】A、色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，故正确； B、pH=10 溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色而不是橙色，故错误； C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂，故正确； D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，故正确； 故选：B． 【分析】A、色素属于有机物，能用酒精溶解； B、pH=10 溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色； C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂； D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们． 二、填空题8 11.【答案】增强；造成西瓜减产；石灰石 【解析】【解答】解：PH 越小，酸性越强，雨水的 pH 均小于 7 且逐渐减小，直至稳定在 pH=5，故雨水酸 性逐渐 增强，雨水的 PH 小于西瓜最适宜的生长环境，故西瓜会减产．为了减少或消除煤炭燃烧产生的二 氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石（熟石灰、生石灰均可）作为固硫剂． 答案：增强、造成西瓜减产、 石灰石． 【分析】溶液的 PH 减小，酸性就增强，农作物一般适于在中性土壤中生长，如果酸性太强和碱性太强， 都会造成减产；化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，因此就要让 S 不转化成二氧化硫排 放出去． 12.【答案】硫；B；S2﹣；＞；H2O2；﹣1 【解析】【解答】（1）D 元素的原子核内质子数为 16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数， 原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D 元素的原子最外层电子数为 6，B 元素最外层电子数也 为 6，故具有相似的化学性质．D 原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到 2 个电子而形成 带 2 个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣ ． （2）A、B、C 三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液 的 pH＞7． （3）A、B 元素分别是氢元素、氧元素，A、B 两种元素的原子以 1：1 的比例形成的化合物为过氧化氢， 其化学式为 H2O2；氢元素显+1 价，设氧元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： （+1）×2+2x=0，则 x=﹣1 价． 故答案为：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1． 【分析】（1）D 元素的原子核内质子数为 16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密 切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答． （2）A、B、C 三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解 答． （3）A、B 元素分别是氢元素、氧元素，A、B 两种元素的原子以 1：1 的比例形成的化合物为过氧化氢， 据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答． 13.【答案】 小于 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；中和 ；浓盐酸 【解析】【解答】（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于； （2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和； （4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸； 故答案为：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸． 【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢 气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和 新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的 PH 都小于 7． 三、解答题 14.【答案】答：⑴ 取样，加入稀盐酸产生气泡。（合理即可） ⑵ SO2 和氮的氧化物；腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。（各答一种，合理即可） 9 【解析】【解答】（1）碳酸钙属于碳酸盐，可以使用稀盐酸来检验。具体做法是：取样，加入稀盐酸产 生气泡。 （2）溶于雨水会形成酸雨的气体有 SO2 和氮的氧化物，酸雨会腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。 【分析】碳酸盐中都有碳酸根存在，加入稀盐酸后，氢离子会和碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体和水， 据此检验碳酸盐。 四、综合题 15.【答案】（1）解：当溶液的 pH＜7 时显酸性；当溶液的 pH＞7 时显碱性 （2）解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使 PH 试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可） （3）解：随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的 pH 越来越 小． 【解析】【分析】当溶液的 PH 等于 7 时，呈中性．当溶液的 PH 大于 7 时，呈碱性．当溶液的 PH 小于 7 时，呈酸性．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．显酸性的溶液，氢离子 浓度越大，酸性越强，PH 越小． 16.【答案】 （1）吸水 （2）H＋ （3）CO2 ；密封 【解析】【解答】浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性．稀盐酸和稀硫酸都可以用 于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有氢离子．氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的 二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。 故答案为：吸水；H＋；CO2；密封。【分析】本题主要考查酸碱的性质，酸具有很多共性是由于含有氢离子， 碱具有共性是由于含有氢氧根离子。