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江西省、洪都中学等六校 2019-2020 学年高一化学上
学期期末联考试题
相对原子质量 Mg 24 Al 2 7 Fe 56 O 16
一、单选题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性
D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化
2.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度或反应物用量改变),不会引起产物种类改
变的是
A.Na2O2 和 CO2 B.Na2CO3 和 HCl
C.Na 和 O2 D.NaHSO4 和 Ba(OH)2
3.向下列各溶液中通入足量 CO2 气体,最终有浑浊现象产生的是( )
①饱和 Na2CO3 溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2 溶液 ④CaCl2 溶液 ⑤Na2SiO3 溶液
A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向明矾溶液中滴加 B a(OH)2 溶液,恰好使 沉淀完全:2Al3++3 +3Ba2++6OH-
===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中: + +2OH-=== +NH3↑+2H2O
C.NaHCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液:2 +Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
5.半导体工业中,有一句行话:“从沙滩到用户”,即由 SiO2 制取 Si。制取过程中不涉及
的化学反应是( )
A.2C+SiO2 Si+2CO↑ B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.Si+2Cl2 SiCl4 D.SiCl4+2H2 Si+4HCl
( )
高温
Δ 高温- 2 -
6.下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 ( )
A.NaAlO2 溶液和盐酸 B.NaHCO3 溶液和 Ca(OH)2 溶液
C.NaOH 溶液和浓 AlCl3 溶液 D.稀硫酸和碳酸钠溶液
7.已知 100 mL 浓度为 0.1 mol·L-1 的 H2C2O4 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.2 mol·L-1 的 KRO4
溶液完全反应,已知 H2C2O4 生成 CO2,则 R 元素在产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8.下列说法正确的是
①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
②硅酸可制备硅胶,硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
③Mg2+、H+、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存
④向含 K+、Na+、Br-、SiO32-的溶液中通入 CO2 后仍能大量共存
⑤SiO2 不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
⑥硅酸钠可制备木材防火剂,也可用于制备硅酸胶体
⑦Si→SiO2→H2SiO3 均能一步转化
A.①⑤⑥ B.①②⑥⑦ C.②⑥ D.③④⑥
9.加热熔化氢氧化钠的坩埚,应选用的是( )
A.瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 D.铝坩埚
10.检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是
A.硫氰化钾 B.硝酸银 C.盐酸酸化的氯化钡 D.硝酸酸化的硝酸钡
11.镁、铝合金粉末 溶于 500mL 4 mol·L-1 盐酸中且恰好完全反应,若加入 的
氢氧化钠溶液,使得沉淀达到 最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )
A. B. C. D.
12.同温同压下,等体积的 O3 和 O2 相同的是( )
A.质量 B.分子数 C.原子数 D.密度
13.某溶液中加入铝粉,有 H2 放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )。
A.K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Na+、NH4+、SO42- 、HCO3-
C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.K+、Na+、NO3-、CO32-
14.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固
体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ).
10.2g 11mol L−⋅
500mL 1000mL 1500mL 2000mL- 3 -
A.① B.①④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
15.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过
一步反应直接完成的是
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B.Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
1 6.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
( )
A.甲向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡
B.乙向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.丙向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量
D.丁向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中逐渐通入 CO2 至过量
二、非选择题(本题包括 6 个小题,共 52 分)
17.(10 分)现有下列十种物质:①铝 ②SiO2 ③熔融 NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH 固体 ⑥FeSO4
溶液 ⑦NH3 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2
(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)
(2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)
(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是:____________________。
(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式:_____________________________。
(5)请写出⑩与 CO2 反应的化学方程式: ______________________________。
18.(10 分)化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不
开化学。
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其主要成分的化学式为 Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表
示为______。
(2)缺铁性贫血患者补充的铁,通常为硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则 没有这种药效.当用硫
酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是______.若在酸性的硫酸- 4 -
亚铁溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式______.检验棕黄
色溶液是否有 Fe2+,可选用的试剂为______(填字母)。
A.稀硝酸 B.浓硫酸 C.KSCN 溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液,下列操作将使所配溶液物质
的量浓度偏高的是______(填字母)。
A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
19.(6 分)(1)除去 NaCO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法,化
学方程式为 。
(2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_____ ___试剂,离子方程式为________。
(3)通常用________试剂除去 CO2 中的 HCl 气体,离子方程式为________。
20.(10 分)铝土矿(主要成分为 Al2O3,还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。
工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀 A 的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式,除了 H++OH-=H2O 还有:
_____________________________、________________________________;
(3)步骤③中通入过量 CO2 气体的离子方程式有______________________;
21.(12 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,其在消毒(发生氧化还原反应)后可形
成 Fe(OH)3 胶体,常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时,先制备得到 Na2FeO4,反应如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O
+2Na2SO4+O2↑
①该反应中,氧化剂是________,氧化产物是________。
②每生成 1 mol Na2FeO4,转移________mol 电子。- 5 -
(2)配平湿法制备高 铁酸钾反应的离子方程式:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-===______FeO42-+______Cl-+______H2O
(3)取少量 K2FeO4 溶液,滴加盐酸,有 Cl2 产生,该反应表明氧化性:K2FeO4______(填“>”
或“
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
22.2.24 1.00