吉林省吉林市2020届高三化学上学期第一次调研试卷（Word版附答案）

吉林市普通中学 2019-2020 学年度高中毕业班第一次调研测试 化 学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将各试题 答案写在答题卡上。 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ce 140 第Ⅰ卷 （选择题 共44分） 一、 选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素 A. N B. Si C. O D. C 2. 常温下，下列单质与水反应最剧烈的是 A. F2 B. Cl2 C. Mg D. Fe 3. 下列物质的主要成分不属于盐类的是 A. 硅石 B. 重晶石 C. 石灰石 D. 石膏 4. 下列阴离子中，不能用于区别 Fe2+、Fe3+两种离子的是 A. OH— B. SCN— C. SO42— D. I— 5. 粗盐提纯中不涉及的化学试剂是 A. Na2CO3 B. HNO3 C. HCl D. BaCl2 6. 下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A.“玉兔二号”钛合金筛网轮 B. 医用聚乙烯无纺布防护服 C. 酚醛树脂手柄 D. 大口径碳化硅反射镜 7. 1991 年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟（In Z=49）等 9 种元素相对原子质量的新 值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是 A. In 属于金属元素 B. In（A=115）的质子数与中子数的差值为 17 C. 原子半径：In > I D. 碱性 In(OH)3 > CsOH 8．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A. 焰色反应 B. 石油的裂化 C. 萃取 D. 丁达尔效应 9. 如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是 A．气体的黄绿色变浅至消失 B．试管内壁上有油珠附着 C．试管内水面上升 D．试管内有白烟生成 10．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 A. C3H7Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. CH4O 二、选择题（本题共 8 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 11. 洗涤 BaSO4 固体中吸附的 Na+和 Cl—，最好用下列试剂中的 A. BaCl2 溶液 B. 稀 H2SO4 C. Na2SO4 溶液 D. 蒸馏水 12. 对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是 A. 反应速率 B. 平衡常数 C. 催化剂的活性 D. 焓变 13．下列反应中，属于加成反应的是 A． CH3—CH3 ＋ Br2 CH3—CH2Br　＋　HBr B． 2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH C． CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br D． ＋Br2 Fe －Br ＋ HBr 14. 常温下向含 MgCO3 固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值不变的是 A．c(CO32-) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3) 15. 下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是 A. 一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶 B. 二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 C. 氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气 D. 氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液 16. 设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 2.24L 硫化氢气体中含有的共价键数目为 0.2NA B. pH=1 的 H2SO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+ C. 1mol Na2O2 固体中，含有的离子总数为 3NA D. 100mL 0.1mol•L—1 的葡萄糖溶液中，含有分子数目为 0.01NA 17．向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起 催化剂 △ 光照 A．溶液的 pH 增大 B．CH3COOH 的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的 c(OH—)减小 18. 一定温度下，将 0.03mol Cl2 缓缓通入 1L 含有 0.02mol H2SO3 和 0.02mol HBr 的混合液 中（K1、K2 分别表示 H2SO3 的一、二级电离常数；－lg0.02=1.7），下列图象错误的是 第Ⅱ卷 （共56分） 19.（5 分）有一瓶无色气体，可能含有 CO2、HBr、SO2、HCl、NO2 中的若干种，将其通 入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入 BaCl2 溶液，有白色沉 淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白： （1）气体中肯定有 ；肯定没有 。 （2）写出加入 BaCl2 溶液发生反应的离子方程式 。 20.（12 分）X、Y、Z、W、M、R、Q 是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信 息如下表所示： X Y Z W 原子半径/（nm） 0.074 0.099 0.075 0.102 +7 +5 +6 最高或最低化合价 -2 -1 -3 -2M 的焰色反应为黄色；X、Y、R 位于周期表中不同周期；Q 的单质为半导体材料。（1）Q 元素在周期表中的位置是 ；构成化合物 M2X2 的化学键类型是 。 （2）写出 X、Y、R 按原子个数之比为 1∶1∶1 形成的化合物的电子式 。 （3）Y 与 W 相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结 论的是__________(选填字母序号)。 a.常温下 W 的单质呈固态，Y 的单质呈气态 b.Y 与 W 形成的化合物中 W 呈正价 c.Y 和 M 反应时，1molY 原子所得电子数少于 1molW 原子所得电子数 （4）R、W 两种元素组成的离子在水溶液中与 H＋和 OH－都不能大量共存，还能与氯水反 应，写出其与新制氯水反应的离子方程式 。 （5）Z2R4 为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式 ， Z2R4 与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 。 21.（12 分）我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善 合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素， 常见的化合价为+3 和+4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃 粉末为原料(其中含有 SiO 2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)，制取 CeO 2 和硫酸铁铵矾 [NH4Fe(SO4)2·12H2O]，流程如下： 已知:CeO2 不溶于强酸或强碱 （1）稀酸 A 中酸的分子式是_________ 。滤渣 2 的主要成分__________。（填化学式）（2）滤液 1 中加入 H2O2 溶液的目的是 。 滤渣 1 中加入 H2O2，主要利用了 H2O2 的什么性质？ 。 （3）酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2 三种物质，氧化性由强到弱的顺序是________。 （4）写出由滤液 2 生成 Ce(OH)4 的离子方程式__________________________________。 （5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是________ ____________________________ 。（用离子方程式表示） （6）取上述流程中所获得的 Ce(OH)4 样品 5.31g，加稀 H2SO4 溶解后配制成 100mL 溶液， 取出 10.00mL，用浓度为 0.1000mol•L－1FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+），消耗 25.00mL 标准溶液。该样品中 Ce(OH)4 的纯度是 。 22.（12 分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、 不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为 NaHSO4，75℃以上会分解产生 SO2。是重要的有机合成原料和漂白剂 制取 Na2S2O4 常用甲酸钠法：控制温度 60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶 液中，边搅拌边滴加 Na2CO3 甲醇溶液，同时通入 SO2，即可生成 Na2S2O4。反应原理如 下：2 HCOONa +4SO2+ Na2CO3=2 Na2S2O4+H2O+3CO2 （1）如上图，要制备并收集干燥纯净的 SO2 气体，接口连接的顺序为：a 接 ， 接 ， 接 。制备 SO2 的化学方程式为 。 （2）实验室用下图装置制备 Na2S2O4。 b c d e①Na2S2O4 中硫元素的化合价为 ； ②仪器 A 的名称是 ； ③水浴加热前要通一段时间 N2，目的是 ④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤， 洗涤的方法是 ； ⑤若实验中所用 Na2SO3 的质量为 6.3g ，充分反应后，最终得到 m g 纯净的连二亚硫 酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含 m 的代数式表示）。 23.（15 分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。 （1）治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装 置，使 NO 与 CO 反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程 式 。 已知： ① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179.5 kJ/mol ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3 kJ/mol ③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝－234 kJ/mol。 （2）已知植物光合作用发生的反应如下： 6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62kJ•mol－1 该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2 转化率增大的是 。 a.增大 CO2 的浓度 b.取走一半 C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度 （3）N2O5 的分解反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)，由实验测得在 67℃时 N2O5 的浓度随时间的变化如下： 计 算 在 0 ～ 2min 时段，化学反应速率 v(NO2) ＝　 mol•L—1•min—1。 （4）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。 ①在转化过程中起催化作用的物质是 ； ②写出总反应的化学方程式__________________________。 （5）工业上以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式如下： 2NH3 (g) + CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l) 根据上述反应，填写下列空白 ①已知该反应可以自发进行，则 ΔH 0（填“>”、“