安徽颍上二中2019-2020高一化学下学期空中课堂试卷（PDF版有答案）

化学测试 本试卷共 100 分，考试时间 100 分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（ ） A． B． C． D． 2.NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A． 在常温常压下，28 g N2 与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 NA B． 标准状况下，17 g 氨气所含原子数目为 NA C． 在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA D．NA 个氢分子所占有的体积一定为 22.4 L 3.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（ ） A． HCl 和 Na2CO3 B． 稀 H2SO4 和 NaHCO3 C． CaCl2 和 Na2CO3 D． Ba（OH）2 和 NaHSO4 4.区别溶液和胶体最简单的方法是( ) A． 丁达尔效应 B． 闻气味 C． 过滤 D． 根据分散质微粒直径 5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影 部分关系的是（ ） 6.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（ ） ①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ③④ 7.现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂， 被鉴别出的先后顺序正确的是（ ） A． ④③①②⑤ B． ④⑤③②① C． ④③②①⑤ D． ④②③①⑤ 8.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( ) A． 含有大量 NO 的溶液：H＋、Fe2＋、 、Cl－ B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、 、 C． 含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、 、SCN－ D． 含有大量 Al3＋的溶液：Na＋、 、 、Cl－ 9.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B． Cl2+H2O===HCl+HClO C． CaCO3===CaO+CO2↑ D． Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO 10.下列变化属于氧化反应的是（ ） A． CO2→CO B． Cl﹣→Cl2 C． Fe3+→Fe2+ D． →CO2 11.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A． Na+、K+、 、OH﹣ B． Mg2+、Al3+、 、 C． K+、Cu2+、 、 D． H+、Na+、 、 12.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的 是( ) A． 熔化的是铝 B． 熔化的是 Al2O3 C． 熔化物滴落 D． 熔化物迅速燃烧 13.把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（ ） A． Na 浮在水面上 B． Na 在水面上游动 C． Na 沉在水面下 D． Na 熔成光亮的小球 14.下列有关 SiO2 的叙述不正确的是( ) A． 沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2 B． SiO2 是制作光导纤维的主要原料 C． H2SiO3 可由 SiO2 直接制得 D． SiO2 是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 15.在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 和 Pb2+，则与 5 mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为（ ） A． 7.5 mol B． 1.5 mol C． 3 mol D． 3.25 mol 16.有 MgCl2 和 Al2（SO4）3 的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入 的 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原溶液中 MgCl2 和 Al2（SO4）3 的物质的量浓度之比 为（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3 二、填空题(共 3 小题,每小题 17 分,共 52 分) 17.已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示： （1）写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。 （2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 （3）检验 G 溶液中阳离子的试剂为 ，写出发生反应的离子方程式 。 （4）向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。 （5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出 与上述变化过程相关的离子方程式 ， 。 18.A 至 I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、 生成物没有列出），且已知 G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、 E、F 六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：A ，G 。 （2）若 C→D 为化合反应，则此时的化学方程式为 。 （3）写出 E→F 的化学方程式： 。 （4）写出反应④的离子方程式： 。 19.为了证明在实验室制备得到的 Cl2 中会混有 HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按 要求回答下列问题。 （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→ 。 （2）装置②中主要玻璃仪器的名称 、 、 。 （3）实验室制备 Cl2 的离子方程式为 。 （4）装置③中 Cu 的作用 （用化学方程式表示）。 （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只 有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 。 （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的 AgNO3 溶液 换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制 Cl2 时有 HCl 挥发出来。 答案解析 1.【答案】D 【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，属于易燃液体，应使用易燃液体标志。 A 为剧毒品标志， B 为腐蚀品标志，C 为自燃品标志，D 为易燃液体标志，D 正确。 2.【答案】A 【解析】N2 与 CO 摩尔质量均为 28 g· mol-1，28 gN2 与 CO 混合物气体物质的量= =1 mol， 1 mol 混合气体中所含的分子数目一定为 NA，A 正确；17 g 氨气物质的量= =1 mol，所含 原子数目为 4NA，B 错误；标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1，在常温常压下 11.2 L 氮气 物质的量不一定是 0.5 mol，C 错误；NA 个氢分子物质的量为 1 mol，温度、压强不知，所占有的体 积不一定为 22.4 L，D 错误。 3.【答案】A 【解析】A 项，HCl 少量不生成气体，HCl 足量生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以 鉴别，故 A 选； B 项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成气体，不能鉴别，故 B 不选； C 项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成沉淀，不能鉴别，故 C 不选； D 项，均为无色，反应虽与量有关，但混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故 D 不选； 故选 A。 4.【答案】A 【解析】 丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。 5.【答案】B 【解析】①NaCl 属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4 属于硫酸盐，不是盐酸盐，A 错误；各 项均符合，B 正确；①NaCl 属于盐酸盐，不是硫酸盐，C 错误；④（NH4）2SO4 属于硫酸盐，不是 盐酸盐，D 错误。 6.【答案】B 【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等， ①根据ρ= 知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其 密度之比，错误； ②根据 V=nVm 知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，正确； ③根据 N=nNA 知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误； ④根据 N=nNA 知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，正确。 7.【答案】A 【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为④CuCl2；与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH；与③反 应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4；与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl， 所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选 A。 8.【答案】D 【解析】A 项中，由于 H＋、 、Fe2＋能发生反应而不共存；B 项中，Ca2＋与 、 反应 生成沉淀而不能大量共存；C 项中，Fe3＋与 SCN－反应生成络合物而不能大量共存。D 项中，各离子 间均不反应，能大量共存。 9.【答案】B 【解析】A 项，反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑属于置换反应，也是氧化还原反应，故 A 错误； B 项，Cl2+H2O===HCl+HClO 不属于四种基本反应类型，且 Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原 反应，故 B 正确； C 项，反应 CaCO3===CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故 C 错误； D 项，反应 Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO 属于复分解反应，不是氧化还原反应，故 D 错误。 10.【答案】B 【解析】A 项，C 元素的化合价降低，发生还原反应，故 A 不选； B 项，Cl 元素的化合价升高，发生氧化反应，故 B 选； C 项，Fe 元素的化合价降低，发生还原反应，故 C 不选； D 项，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故 D 不选。 11.【答案】B 【解析】 、OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故 A 不选； 该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 B 选； Cu2+为蓝色，与无色不符，故 C 不选； H+、 结合生成水和气体，不能共存，故 D 不选； 12.【答案】A 【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被 O2 氧化为 Al2O3，包裹在 Al 的表面，保护内层的 Al 不被继续 氧化；由于 Al2O3 的熔点比 Al 高，当加热至铝熔化时，Al2O3 薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不与 O2 接触，故不能迅速燃烧，也不会滴落。 13.【答案】C【解析】钠密度小于水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，所以钠投入水 中会看到现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动。 14.【答案】C 【解析】沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2，A 项正确；SiO2 可用来制造光导纤维，B 项正确； SiO2 不能与水反应直接生成 H2SiO3，C 项不正确；SiO2 是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物 或碱反应，例如 SiO2 与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 和 H2O，在高温条件下 SiO2 与生石灰反应生成 CaSiO3，D 项正确。 15.【答案】A 【解析】该反应中 Pb 元素化合价由+4 价变为+2 价、Cr 元素化合价由+3 价变为+6 价，根据转移电 子守恒得 PbO2 的物质的量= =7.5 mol。 16.【答案】C 【解析】MgCl2 和 Al2（SO4）3 先与 NaOH 生成 Mg（OH）2 与 Al（OH）3 沉淀，沉淀最大时，再加 NaOH，Al（OH）3 溶于 NaOH 溶液，沉淀减少，Al（OH）3 溶解消耗 0.25V 的 NaOH 溶液，设 NaOH 浓度为 c，根据方程式 Al（OH）3+NaOH NaAlO2+2H2O， Al（OH）3 的物质的量为 0.25Vc，又根据 Al2（SO4）3+6NaOH 2Al（OH）3↓+3Na2SO4 可知：Al2 （SO4）3 的物质的量为 0.125Vc，消耗 NaOH 的量为 0.125×6Vc=0.75Vc，MgCl2 和 Al2（SO4）3 总共 消耗 NaOH 的物质的量为 Vc，MgCl2 消耗 NaOH 的量为 Vc-0.75Vc= 0.25Vc，根据 MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+2NaCl 知 MgCl2 的物质的量为 0.25Vc/2= 0.125Vc，则原溶液中 MgCl2 和 Al2（SO4）3 的物质的量浓度之比为 0.125Vc/0.125Vc=1∶1，C 正确， 正确答案为 C。 17.【答案】（1）FeCl2KCl （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 （3）KSCN Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3 （4）2Fe3++Fe3Fe2+ （5）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣2Fe2++I2 【解析】白色沉淀 E 在空气中变化为红褐色沉淀 F，说明 E 为 Fe（OH）2，F 为 Fe（OH）3；F 与 盐酸反应生成的 G 为 FeCl3；金属 A 与氯化铁反应生成 B，B 与 C 反应得到 E 与 D，故 A 为 Fe，B 为 FeCl2，则 Fe 与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁；D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀 H 为 AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故 D 为 KCl，则 C 为 KOH。 （1）根据以上分析，B 的化学式为 FeCl2，D 的化学式为 KCl。（2）E 转变成 F 是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe （OH）3。 （3）用 KSCN 鉴别 G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3。 （4）G 为 FeCl3，A 为 Fe， G 溶液与 A 反应的有关离子反应方程式：2Fe3++Fe3Fe2+。 （5）B 为 FeCl2，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，则亚铁 离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方 程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣2Fe2++I2。 18.【答案】（1）Fe Al2O3 （2）2FeCl2+Cl22FeCl3 （3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 （4）2Al+2OH-+2H2O +3H2↑ 【解析】由 G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物可知 G 是 Al2O3；I 能和氢氧化钠溶液反 应生成 J，则 I 是 Al，J 是 NaAlO2，H 是 O2；Al 和 B 能在高温下反应生成 A，A 能在 H 中燃烧生 成 B，则 B 是金属氧化物，A 是金属单质；B 和盐酸反应生成 C 和 D，C 和氢氧化钠反应生成 E， D 和氨水反应生成 F，E 在空气中反应生成 F，说明 E 不稳定，易被氧气氧化，且 A、B、C、D、E、 F 六种物质中均含同一种元素，则 A 是 Fe，B 为 Fe3O4，C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，E 为 Fe（OH）2， F 为 Fe（OH）3。 （1）由推断可知 A 为 Fe，G 为 Al2O3。 （2）C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，若 C→D 为化合反应则应为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应方 程式：2FeCl2+Cl22FeCl3。 （3）E→F 的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，反应的化学方程式：4Fe（OH） 2+O2+2H2O4Fe（OH）3。 （4）反应④的反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式： 2Al+2OH-+2H2O +3H2↑。 19.【答案】（1）④→③→① （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H++2Cl ﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O （4）Cl2+Cu CuCl2（5）湿润的 KI-淀粉试纸（或湿润的有色布 条） （6）溶液只变红，不褪色 【解析】（1）若验证实验室制得的 Cl2 中混有的 HCl，要先用浓硫酸干燥，再用灼热的铜与氯气反 应，然后用硝酸银溶液检验 HCl 的存在，所以链接顺序：②→④→③→①。 （2）根据装置图可知装置②中主要的仪器名称为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。 （3）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，另外还生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O。 （4）装置③中 Cu 主要是除去氯气以便于检验氯化氢，反应方程式为 Cl2+Cu CuCl2。 （5）根据（1）中的分析可知，如果铜没有将氯气完全吸收，气体最终通入 AgNO3 溶液中，产生的 沉淀就不一定是氯化氢与 AgNO3 反应产生的了，所以为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干 扰，所以气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤用于检验氯气是否除尽，以证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种，所以装置⑤中应放入湿润的 KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）。 （6）将原来烧杯中的 AgNO3 溶液换成紫色石蕊试液，如果溶液先变红再褪色，则说明气体中有氯 气，如果溶液只变红，不褪色，则说明制 Cl2 时有 HCl 挥发出来。