甘肃省天水市2019-2020高一化学上学期期末试卷（Word版带答案）

2019－2020 学年第一学期期末考试 高一年级化学学科试卷 考试时间 50 分钟 100 分 一、单项选择题(15 小题，每小题 4 分，共 60 分) 1.下列实验操作中正确的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2.区别溶液和胶体最简单的方法是 A.丁达尔效应 B.闻气味 C.过滤 D.根据分散质微粒直径 3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ B.2NO＋O2＝2NO2 C.CuO＋H2 Cu＋H2O D.CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法 正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大 5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是 A.常温下都不宜用铝制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 6.下列物质中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 中，既能与盐酸反应又能与氢氧化 钠溶液反应的化合物是 A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④ 7.下列反应的离子方程式不正确的是 A.用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.Fe 跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ C.澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－＝H2O D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO2↑ ∆ ==8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体 M，多余的气体可用水吸收，则 M 是 A.氨气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.氯化氢 9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是 A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3 溶液 D.MgSO4 溶液 10.有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4g·mol－1 C.71 D.71g·mol－1 11.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L－1AlCl3 溶液中 Cl－的物质的量浓度相 等的是 A.150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液 B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液 D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3 溶液 12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A.Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－ B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－ C.H＋、Cl－、K＋、CO32－ D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－ 13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相 等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3 14.5 mL 物质的量浓度为 18 mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正 确的是 A.有 0.09 mol 的硫酸被还原 B.有 0.045 mol 的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于 2.88g 15.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.02×1023 个 B.1 mol Cl2 中含有的原子数为 NA C.标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023 个 D.常温常压下，11.2 L CO 分子数是 0.5NA 二、填空题(每空 2 分，共 28 分) 22.4 a16.现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g·mol－1。若阿伏加德罗常数 的值用 NA 表示，则： (1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。 (3)该气体在标准状况下的体积为 L。 (4)该气体一个分子的质量为 g。 17.某学生用 12 mol·L－1 的浓盐酸配制 0.10 mol·L－1 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填序号)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 (2)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 (填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。 (3)配制时应选用的容量瓶规格为 。 18.已知有以下物质的相互转化： 试回答： (1)B 的化学式为 ；D 的化学式为 。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式： 。 (3)常用 (填试剂名称)检验 G 中的阳离子，其现象为 。 (4)向 G 溶液中加入 A 的有关反应的离子方程式为 。 三、计算题(每小问 4 分，共 12 分) 19.向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算： (1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)在标准状况下生成 H2 的体积。 2019—2020 学年度第一学期高一化学期末答案 一、选择题： 1-5 B A D B D 6-10 C D AA D 11-15 BA C D C 二．填空题（每空 2 分，共 28 分） 16.(1)m M　(2)2mNA M 　(3)22.4m M 　 　(4) M NA 17.(1)ad　(2)4.2　10 mL　(3)500 mL　 18.　(1)FeCl2　 KCl　 (2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3　 (3)KSCN 溶液　 棕黄色溶液变为红色溶液　 (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 三、计算题（每小问 4 分，共 12 分） (1)Al 的物质的量为 0.4 mol (2)参加反应的 NaOH 的物质的量是 0.4 mol NaOH 溶液物质的量浓度是 0.8 mol·L－1 (3)在标准状况下生成 H2 的体积为 13.44 L