2019 年高三选考模拟测试
化学 试题卷
(2019.12)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Mn55
Ba137
一、选择题(本大题共 20 小题，1～10 每小题 2 分，11～20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只
有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.人类离不开化学，下列叙述不正确的是
A.活性炭可用来除去异味、杀菌消毒 B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C.铝合金可用于高铁建设、航空工业 D.高纯硅可用于制作航天器的光感电池
2.下列图示与操作名称不对应的是
3.下列有关表述正确的是
A.SiO2 分子的结构式是 O＝Si＝O
B.甲烷和白磷分子均为正四面结构，键角均为 109°28'
C.氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D.正丁醇所含官能团的电子式为
4.下列物质不可通过化合反应一步实现的是
A.NaHSO3 B.FeCl2 C.NH4NO3 D.Fe(OH)2
5.下列化学反应中被氧化和被还原的是同种元素的是
A.Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O B.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
C.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
6.下列说法不正确的是
A.洗涤漏斗中的沉淀时，加入洗涤液后用玻璃棒轻轻搅拌，自然滤干后，重复 2～3 次，直至
洗涤干净
∆
==B.不可直接用常温下的坩锅钳夹持灼烧后的坩锅并将其放在石棉网上冷却
C.浓硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色磨口玻璃塞的细口试剂瓶中
D.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物
7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.23 g C2H6O 分子中含 C－H 键数目一定为 2.5NA
B.常温常压下，22.4 L O2 气体的分子数小于 NA
C.6 g C18O 和 14CO 的混合物中所含电子、中子数目均为 2.8NA
D.40 mL 10 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.2NA
8.下列实验设计与对应结论不正确的是
A.装置：能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.装置 b 能产生氨气，且能证明 Al(OH)3 白色沉淀不溶于氨水
C.装置 c 可形成原电池，鼓入空气或加入少量 NaCl，均会加快 Fe 的腐蚀
D.装置 d 洗气瓶中可产生白色沉淀 BaSO3
9.下列说法不正确的是
A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的
科研成果
B.可用加水溶解后测 pH 值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠
C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸甲酯、乙醛、
葡萄糖溶液一一鉴别出来
D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
10.下列说法正确的是
A.根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体B.稳定性 H2O>CH4，是因为水分子间存在氢键
C.氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成
D.在 NCl3 和 BF3 分子中，每个原子最外层都具有 8 电子稳定结构
11.下列说法正确的是
A.苯乙烯、CH2＝CH－CH＝CH2 中所有原子可能都在一个平面上
B.按系统命名法， 的名称为 2，3，3－三甲基丁烷
C.乙醇和乙醚互为同分异构体，乙酸和软脂酸互为同系物
D.有机物 易溶于水及甲苯，可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所示，其中 X、Y、W 的最外层
电子数之和为 15，Z 和 X 的最外层电子数相差 2，下列说法正确的是
A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.X 的氢化物的沸点一定比 Y 的氢化物的沸点低
C.一定条件下，Z 可以置换出 X D.X、Y 元素的单质均只有 2 种
13.下列离子方程式书写正确的是
A.向 FeI2 溶液中通入足量的 Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝Fe3＋＋I2＋4Cl－
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2 气体：2AlO2＋3H2O＋CO2＝CO32－＋2Al(OH)3↓
D.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋3ClO－＝SO42－＋Cl－＋2HClO
14.探究酸性 KMnO4 与 H2C2O4 溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A.用 KMnO4 表示该反应速率，v(实验 3)约为 1.5×10－3mol·L－1·min－1
B.表中数据 a6.7
C.用 H2C2O4 表示该反应速率，v(实验 1)>v(实验 3)D.可通过比较收集相同体积的 CO2 所消耗的时间来判断反应速率快慢
15.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.2 mol·L－1 氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
B.0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液(pH>7)：c(HCO3－)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
C.0.6 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)＋c(NH3)＋C(CO32－)＋c(OH－)＝0.3 mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)
D.0.2 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合：
c(NH4＋)＋c(NH3)＋C(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
16.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中 H2、Br2、HBr 均为气态)。下列有关说法正
确的是
A.H 原子形成 1 mol H2 吸收 436kJ 的能量
B.反应 H2(g)＋Br2(g)＝2HRr(l) △H＝－103 kJ·mol－1
C.已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化
D.Br2 分子的化学性质比 Br 原子的活泼
17.已知 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) △H＝－a kJ·mol －1 (a>0)，在容积、温度恒定的密闭容
器中，加入 1.5 mol A(s)与 2 mol B(g)，下列说法不正确的是
A.当混合气体的平均相对分子量不变时，表明反应己达平衡
B.若升高温度，固体 A 的质量一定增加，气体分子总数不变
C.当反应达到平衡状态时，放出热量一定小于 a kJ
D.当容器内气体的压强不变时，不能表明反应已达平衡
18.镁－次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，
关于该电池的叙述不正确的是
A.铂合金为正极，附近溶液的碱性增强
B.电池工作时，OH－向镁合金电极移动
C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力
D.若电解质溶液为 H2O2，硫酸和 NaCl 的混合液，则正极反应为 H2O2＋2e－＝2OH－
19.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿
(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Si 等元素)制备，工艺如下图所示。
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
下列有关说法不正确的是
A.“滤渣 1”含有 S 和 SiO2 或不溶性硅酸盐，“溶浸”中 MnO2 与 MnS 反应的化学方程式为
MnO2＋MnS＋2H2SO4＝2MnSO4＋S↓＋2H2O
B.“氧化”中 MnO2 的作用是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，“滤渣 2”的主要成分是 Fe(OH)3
C.“除杂 1”的目的是除去 Zn2＋，“滤渣 3”的主要成分是 ZnS
D.“除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2＋若溶液酸度过高，F－与 H＋结合形成弱电解质
HF，使溶解平衡 MgF2 Mg2＋＋2F－向右移动导致 Mg2＋沉淀不完全
20.现有 100 ml 某溶液 A，可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、Cl－、SO42－等
离子中的几种。取该溶液进行如下实验，下列说法正确的是(不考虑离子的水解)：
(1)向溶液 A 中加入足量 NaOH 溶液并加热，得到标准状况下 0.448 L 气体 B(不考虑气体的溶
解)，溶液 B 和沉淀 B。
(2)向溶液 B 中加足量的盐酸，再加足量 BaCl2，过滤得到沉淀 4.66 g 和滤液 C
(3)将沉淀 B 洗涤，充分灼烧后得到 0.8g 红棕色固体
(4)滤液 C 的焰色反应呈黄色。
A.根据(4)可确定溶液 A 中含 Na＋
B.原溶液可能含 K＋，不含 Cl－
C.可用硫氰化钾溶液来检验原溶液是否有 Fe3＋，进而确定有无 Cl－
D.原溶液 A 中至少含有以上离子中的 4 种
二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)
21.(7 分)为探究化合物 X(含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：
已知：
①固体 B 加水只得到溶液 C 和固体 D，且溶液 C 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
②气体 E 通入足量澄清石灰水得到 15 g 白色沉淀。
请回答：
(1)溶液 C 中金属离子的结构示意图为 。
(2)写出固体 B 中加水时发生反应的离子方程式 。
(3)写出 X 隔绝空气加热分解的方程式 。
(4)若将固体 D 溶于足量的氢碘酸中得到溶液 G，设计实验确定 G 中含有何种金属离子 。
22.(8 分)某学习小组用下图装置进行铜和浓硫酸的相关实验：
(1)A 中反应的化学方程式为 ，该实验中未体现浓硫
酸的 (填选项字母)。
A.高沸点难挥发性 B.酸性 C.强氧化性 D.吸水性(2)B 中球形干燥管的作用是 。
(3)反应后小组成员发现圆底烧瓶中有黑色物质，不能明显观察到蓝色溶液。查阅资料后得知
黑色物质可能是产生了 CuS、Cu2S 固体。己知 2CuS Cu2S＋S。请写出一种简便的方法验
证溶液中 Cu2＋的存在 。根据以上信息，说明 Cu 与浓硫酸反应需要控制哪些因
素 。
23.(5 分)有 0.1 mol 某有机物 A 和 0.25 mol 氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫
酸时使其增重 5.4g，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减轻 1.6g，最后再通过足量过
氧化钠粉末，固体质量增加了 8.4g。试通过分析计算(要写出分析计算过程)：
(1)该有机物 A 的分子式。
(2)若 0.1 mol 含羟基的有机物 B 与有机物 A 的最简式相同，且在 0.25 mol 氧气中能完全然烧，
试确定 B 的结构简式。
24.(10 分)
(－)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成
甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H，
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H2＝－58 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H3＝＋41 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)利于提高反应①合成甲醇平衡产率的条件有 。
A.高温 B.低温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)合成气的组成 n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率(a)与温度和压强的关
系如图 1 所示。图 1 中的压强最大的是 ，解释 a(CO)值随温度升高变化的原因 。
(二)(3)氮氧化物会对环境造成影响。
①处理汽车尾气中的氮氧化物可用 NH3 催化还原法，假设在恒容密闭容器中仅发生反应：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) △H
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