物质的溶解单元1物质的溶解过程测试题（含解析湘教版）

1 物质的溶解过程 一、单选题 1.下列有关溶液性质的说法中错误的是（　　） A. 煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B. 溶液一定是无色透明的 C. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 2.将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6% 3.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%．在配制 4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓 度偏小的是（　　） A. 转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上 B. 称取氯化钠固体质量偏大 C. 转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出 D. 量取稀释用的水体积偏小 4.医疗上用的碘酒中，溶质是（　　） A. 水 B. 碘酒 C. 碘 D. 酒精 5.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（　　） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油 6.制作“叶脉书签”时需要配制 100 g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，正确的是（） A. 最好使用 100mL 的量筒 B. 氢氧化钠固体应放在纸上称量 C. 溶解氢氧化钠固体时会吸收大量的热 D. 配制过程中必须用到的仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯和酒精灯等 7.向 100g 质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 3gNaCl 固体和 12g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的 质量分数是（　　） A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30% 8.已知硫酸溶液的密度随质量分数增大而增大，若将溶质质量分数分别为 10%和 30%的两种硫酸溶液等体 积混合，则混合后所得溶液溶质的质量分数为（　　） 2 A. 小于 10%B. 大于 20%C. 等于 20%D. 介于 10%—20%之间 9.（2017•无锡）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是 （ ） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 10.将品红滴入热水和冷水中，其实验现象如下表所示。 实验过程冷水 热水 开始 红色扩散较慢 红色扩散很快 长久放置最终均成为红色均匀、透明的液体 依据此实验现象，下列解释中，不正确的是（ ） A. 分子是由原子构成的 B. 分子间有间隔 C. 分子总是在不断运动着 D. 温度升高，分子能量增大，运动速率加快 11.下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（ ） A. ②④ B. ③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 12.用固体氯化钠配制 100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（） A. 玻璃棒 B. 石棉网　 C. 烧杯 D. 量筒 13.下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 牛奶 C. 面粉 D. 植物油 二、填空题 14.用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3），配制 100g 质量分数为 3%的氯化钠溶液．配制过 程为：①计算（计算结果保留一位小数）：需 6%的氯化钠溶液________ 　mL，水　________ 　g．② 量取；③在________ （仪器名称）中________ ；④装瓶、贴标签． 15.某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测： （1）配制溶液：配制溶质质量分数为 4%的 NaOH 溶液 20g，需要 NaOH 固体________g，水________mL（水 的密度为 1g/cm3）； （2）检测分析：取废水样品 98g，恰好与配制的 20gNaOH 溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数 ________ 。（假设废水中其它成分均不和 NaOH 反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O）． 16.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率． 从你能想到的可能影响食盐在水中 溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响： 因素①________，你的预测________； 因素②________，你的预测________． 17.将下列物质混合后，能得到无色溶液的是________ A．酒精和水 B．高锰酸钾和水 C．花生油和水 D．________ ． 3 18.如图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图． （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶________ 、________ 、量筒． （2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．________ ． （3）图②、图③表示的操作步骤分别是________ 、________ ． （4）配制时需称量氯化钠________ 　g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 ________ （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择________ 的量筒（填序号 ①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为 1g/cm3） 三、解答题 19.15℃时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数． 四、综合题 20.某化学小组欲配制 49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了 98%的浓硫酸． （1）通过计算，他们需要用到 98%的浓硫酸的质量是________ g； （2）如图所示．把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是________． 21.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行． 请回答下列问题： （1）计算配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液所需：氯化钠________ g，水________ g，量水 时操作应选用________ mL 的量筒（从 10mL、50mL、100mL 中选择）和仪器；________，量筒必须平放， 视线要跟量筒凹液面的________处保持水平． （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 ． A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （3）溶解时需要用到和仪器，为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：________． （4）如果配制的溶液的溶质质量分数低于 10%，你认为可能原因是________．（任写一个）． 4 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】B 【解析】【解答】A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高，正确． B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不正确． C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子，正确． D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化，正确． 故选 B． 【分析】盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低．溶液中有的有颜色、有的 没有颜色．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子． 2.【答案】A 【解析】【解答】解：将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 100%=9.8%． 故选：A． 【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数= 100%，进行分析 解答即可． 3.【答案】A 【解析】【解答】A、转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上，会造成实际所取的溶质的质量偏小， 则使溶质质量分数偏小，故选项正确． B、称取氯化钠固体质量偏大，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错 误． C、溶液具有均一性，转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误． D、量取稀释用的水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误． 故选：A． 【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错 误的原因进行分析解答． 4.【答案】C 【解析】【解答】碘酒是碘的酒精溶液，碘（固体）是溶质，酒精（液体）是溶剂． 故选 C． 【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质； 液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指 明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断即可． 5.【答案】D 【解析】【解答】A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错； B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错；5 C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错； D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故 D 正确． 故选 D． 【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物． 6.【答案】A 【解析】 【解答】A、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用 100mL 量筒量取 90mL 的水是正确 的； B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上； C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故 C 错误； D、配制溶液不需要加热，故不需用酒精灯，故错误； 故选 A． 【分析】配制 100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：100g×10%=10g，需水的质量为 100g-10g=90g；根据量筒 的量程的选取方法分析判断 A；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；由物质溶于水时的吸热 和放热现象可以判断 C；通过步骤考虑仪器． 7.【答案】A 【解析】解答：根据题意可以知道，所得溶液中 NaCl 的质量为：100g×20%+3g，而所得溶液的质量 =100g+3g+12g 由溶质的质量分数= 可以知道，所得溶液中溶质的质量分数 = =20%． 所以选 A． 分析：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用即可正确解答本题． 8.【答案】B 【解析】【解答】解：溶质的质量分数分别为 10%和 30%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的 质量分数为 =20%， 将溶质质量分数分别为 10%和 30%的两种硫酸溶液等体积混合后，哪种溶液 的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于 30%硫酸溶液的密度大于 10%硫酸 溶液的密度，所以 10%和 30%的两种硫酸溶液等体积混合后，30%硫酸溶液的质量大于 10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶 质的质量分数大于 20%． 故选 B． 【分析】根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后 溶液质量为混合前溶液质量之和． 9.【答案】B 【解析】【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分 子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为 放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热． A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确； C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；6 D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误； 故选 B． 【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析． 10.【答案】A 【解析】【解答】A．依据实验现象不能确定分子是由原子构成的，A 选项解释不正确，符合题意；B．分 子间有间隔，B 选项解释正确，不符合题意；C．分子总是在不断运动着，C 选项解释正确，不符合题意； D．温度升高，分子能量增大，运动速率加快，D 选项解释正确，不符合题意. 故答案为：A. 【分析】A.实验现象中没有提供分子是由原子构成的依据；B.分子间有间隔导致扩散现象；C.因为分子在 不断运动，使得品红逐渐进入水中，使溶液成为红色均匀、透明的流体；D.由热水中红色扩散较快、冷水 中红色扩散较慢可知温度升高，分子能量增大，运动速率加快，综上有选项中 A 解释错误，符合题意. 11.【答案】D 【解析】【解答】解：①鸡汤不均一、不稳定，属于悬浊液；②矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液； ③酒精由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；④生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液；⑤面 汤不均一、不稳定，属于悬浊液． 故选 D． 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物 12.【答案】B 【解析】 【分析】要知道配制 100 g 10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤想所用仪 器． 【解答】整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用药匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内， 用量筒量（要用到胶头滴管)取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以用不到石棉网． 故选 B 【点评】熟记配置一定溶质质量分数的溶液所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃 棒． 13.【答案】A 【解析】【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确． B、牛奶 是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选 项错误． C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误． D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误． 故选：A． 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均 一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液． 二、填空题 14.【答案】48.1；50.0；烧杯；混匀 【解析】【解答】用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3），配制 100g 质量分数为 3%的氯化 钠溶液．配制过程为：7 ①计算：设需 6%的氯化钠溶液的体积为 v， 利用溶液稀释前后溶质质量不变可知： 则 v×1.04g/cm3×6%=100g×3% v=48.1mL 水的质量=100g﹣48.1mL×1.04g/cm3=50.0g ②量取；③在烧杯中混匀；④装瓶、贴标签． 故答案为：①48.1；50.0；③烧杯；混匀． 【分析】根据溶液配制的步骤以及溶质质量分数公式进行解答． 15.【答案】0.8g；19.2mL ；1% 【解析】【解答】（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析； （2）根据 ×100%，求出废水中硫酸的质量分数。 解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝20g×4%＝0.8g，所以溶剂质量为：20g－0.8g＝19.2g， 故需水的体积为 ＝19.2mL，故需水 19.2mL。 （2）氢氧化钠的质量＝20g×4%＝0.8g 设硫酸的质量为 x H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98 80 x 0.8g ＝ X＝0.98g 废水中硫酸的质量分数＝ ×100%＝1% 答：废水中硫酸的质量分数为 1%。 【分析】考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 16.【答案】温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；搅拌；搅拌能加快食盐的溶 解 【解析】【解答】解： 根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等， 搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固 体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率； 故答案为： ①温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；②搅拌；搅拌能加快食盐的溶解； 【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，想法改变这一条，就能达到实验目 的． 17.【答案】A；食盐和水 8 【解析】【解答】A、酒精和水能与水形成无色溶液，正确； B、高锰酸钾和水能与水形成紫色溶液，错误； C、花生油不溶于水，不能与水形成溶液，错误； 故答案为：A；食盐和水． 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均 一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液． 18.【答案】烧杯；玻璃棒；氯化钠和砝码位置放反，使称量的氯化钠偏少（或量筒中的水没有沿烧杯内 壁倒入，造成液滴飞溅，量取的水偏少）；称量；溶解；12；偏小； ③ 【解析】【解答】解：（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒； （2）观察图示可知：称量时氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准，使称量的氯化钠偏少；量取水时量 筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，会造成液滴飞溅，使量取的水偏少； （3）图②、图③分别表示的是称量氯化钠和溶解； （4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以需称量氯化钠的质量是：100g×12%=12g，如果氯 化钠中含有少量不溶的杂质，则导致氯化钠溶质的了偏少，从而导致溶质的质量分数会偏小；量取水 100g﹣12g=88g，合 88mL，所以最好选择 100mL 的量筒； 故答案为：（1）烧杯；玻璃棒； （2）氯化钠和砝码位置放反，使称量的氯化钠偏少（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅， 量取的水偏少）； （3）称量；溶解； （4）12； 偏小；③． 【分析】（1）据配制溶液所需仪器回答； （2）分析图示的操作，根据每个操作的注意事项，判断出现错误的操作，并分析该错误对实验结果的影 响； （3）分析指定操作在溶液配制过程中的作用； （4）根据溶液的溶质质量分数计算配制时所需要溶质、溶剂的量，对影响所配制溶液的因素进行分析， 及所需仪器的选择． 三、解答题 19.【答案】解：15℃时，食盐的溶解度是 35g，此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数为 ×100%≈25.9%． 答：此时食盐饱和溶液的溶质的质量分为 25.9% 【解析】【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数= 100%，进行分析解答． 四、综合题 20.【答案】（1）10 （2）20% 【解析】【解答】解：（1）设需要用到 98%的浓硫酸的质量是 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 49g×20%=x×98% x=10g．（2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，则标签上 的空白处应填写的是 20%．9 故答案为：（1）10；（2）20%． 【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．（2）标签中填上相应的内容 是溶液的名称、溶质的质量分数． 21.【答案】（1）10；90；100；仪器；最低 （2）B （3）玻璃棒搅拌 （4）量取水时仰视读数 【解析】【解答】解：（1）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g﹣10g=90g；量水时操作应选用 100mL 的量筒；量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．（2）在称量中天平发生偏转时，不能 再动游码和平衡螺母，已经知道是 5 克食盐，在称量中已经把 5 克的砝码放好了，要么加药品，要么减药 品，托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；调节平衡螺母是在称量前调节的．（3）溶 解时需要用到和仪器，为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：玻璃棒搅拌．（4）造成所配制溶液 质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；用量筒量取一定量的液体时应该平视，当仰视 读数时如右图所示会使量取的液体的体积偏大，水量多了从而造成氯化钠的质量分数偏小．故答案为： （1）10；90；100；最低；（2）B；（3）玻璃棒搅拌；（4）量取水时仰视读数． 【分析】（1）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量“进行计算； （2）根据在称量中的注意事项考虑；（3）根据玻璃棒的作用考虑．（4）根据溶质质量分数= ×100%，若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大．