化学变化及其表示单元1化学变化是有条件的测试题（含解析湘教版）

1 化学变化是有条件的 一、单选题 1.根据反应事实可以推出影响化学反应速率的因素．下列推理不合理的是（ ） 化学反应事实 影响因素 A 空气中同时加热煤粉和煤球，煤粉比煤球燃烧迅速 催化剂 B 空气中用酒精灯加热铁丝不燃烧，加热镁带剧烈燃烧 反应物种类 C 木炭在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 温度 D 加等质量的二氧化锰，5%的过氧化氢溶液比 10%的分解慢 反应物浓度 A. A B. B C. C D. D 2.下列有关催化剂的说法中正确的是( ) A. 二氧化锰可使氯酸钾在较低温度下产生氧气 B. 催化剂能加快物质的反应速率 C. 二氧化锰是所有反应的催化剂 D. 加入二氧化锰可使氯酸钾产生更多的氧气 3.关于反应 2KClO3 2KCl+3O2↑的说法，错误的是（　　） A. MnO2 做该反应的催化剂 B. MnO2 的质量随着反应减少 C. MnO2 加快 KClO3 的分解速率 D. MnO2 的化学性质没有改变 4.物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制 化学反应变慢的是( ) A. 用较浓的食醋除水垢 B. 某些食品密封包装时充入氮气 C. 面团发酵时放在温热处 D. 煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气 5.比较推理是学习化学常用的方法，根据化学反应事实可以推导出影响化学反应的因素．下列推理不合理 的是（ ） 序号化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中能燃烧． 反应物间接触面积 B 红磷常温下不易与氧气反应，在氧气中点燃时产生大量白烟．反应物状态2 C 双氧水在常温下不易分解，加入二氧化锰后迅速分解． 使用催化剂 D 氧气与氢气点燃易反应，而氧气与氮气点燃不易反应 反应物不同 A. A B. B C. C D. D 6.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 催化剂必定加快反应速率 B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D. 用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生 成氧气的质量增加 7.用双氧水制取氧气时，错把氧化铜当二氧化锰混入，其结果是（　　） A. 速率减慢，生成氧气量减少 B. 速率不变 C. 生成氧气的质量不变 D. 不生成氧气 8.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 催化剂不能改变生成物的质量 B. 催化剂能加快化学反应速率，但本身的性质不变 C. 二氧化锰可作任何反应的催化剂 D. 没有催化剂就不能进行化学反应 9.用一定质量的双氧水和二氧化锰混合制取氧气，能正确表示反应过程中二氧化锰的质量 m 与反应时间 t 的关系的图象是（ ） A. B. C. D. 10.下列关于催化剂的说法错误的是（ ） A. 化学反应前后它的质量不变 B. 化学反应前后它的化学性质不变 C. 能改变其它物质的化学反应速率 D. 可增加生成物的质量 11.在 KClO3 分解制 O2 的反应中 MnO2 作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（） A. 反应前后化学性质不发生改变 B. 反应前后质量发生了改变 C. 某些反应可使用不同的催化剂 D. 某些催化剂可催化不同的反应 12.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 催化剂必定加快反应速率 B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变 C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D. 用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 13.实验室利用分解过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是(　　) A. 不能产生氧气 B. 生成氧气的速率慢 C. 产生氧气的总量减少 D. 过氧化氢不 能分解 二、填空题 14.在实验室里加热氯酸钾制氧气，为了加快反应速率常选用二氧化锰作催化剂，当氯酸钾完全分解后， 试管里的固体物质是 ________和 ________；在这个反应前后，二氧化锰的 ________和 ________都 没有改变． 3 15.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验， 引起了化学探究小组的兴趣． 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I．分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 A、B 两支试管中，向 A 试管中加入 ag 氧化铁粉末，并分别在 A、B 两支试管中插入带火星木条，观察现象． A 试管中产生气泡，带火星木 条复燃，B 试管中无明显现象 II．待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的 木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象． 试管中均产生气泡，带火星木 条均复燃 III．将实验 II 中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称 量，所得固体质量仍为 ag． / IV 分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 C、D 两支试管中，向 C 试管中加入 ag 氧化铁粉末，向 D 试管中加入 ag 二氧化锰粉末，观察现象． / 【实验结论】①A 中产生的气体是________②实验 II、III 证明：氧化铁的________和________在反应前 后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂． 16.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。 例如以下几个实验: (1)实验甲中的 NaOH 与 HCl 恰好反应时，可观察到的现象是________；实验乙中，可观察到的现象是 ________ ；化学方程式：________。 实验丙中，向 NaOH 溶液中通入一会儿 CO2 后，再滴入过量的稀 HCl 溶液，通入 CO2 后，滴入稀 HCl 溶液过 程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是________ A．2 种-3 种-2 种-1 种-2 种 B．2 种-3 种-2 种-1 种 C．1 种-2 种-1 种-2 种 D．1 种-3 种-2 种-1 种-2 种 (2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理 的还有实验________(填“乙”或“丙”)。 (3)证明实验丙中 NaOH 与 CO2 发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是________ 。 (4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是________。 17.用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量________ （填“偏大”“偏小”“不变”） 4 18. 某课外小组研究“影响 H2O2 生成 O2 快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响 H2O2 生成 O2 的快慢 【实验过程】实验装置图如下： 实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。 实验记录 实验编号 ① ② ③ 反应物 5%H2O2 100 mL 5%H2O2 3%H2O2100 mL 加入固体 0.5 g 氯化钠固 体 0.5 g 二氧化 锰 收集气体的时间 165 s 46s 80 s （1）H2O2 溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________ 。 （2）实验②中加入 H2O2 的体积为________ mL。 （3）实验③中加入的固体和用量为________ 。 【结论】该探究过程得出的结论是 ________ 。 【反思】H2O2 在常温下分解缓慢，加入 MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化 钠是否对 H2O2 生成 O2 快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为________ 。 【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。 （1）检验氧气的方法是________ 。 （2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是________ 。 三、解答题 19.我们学习了许多化学反应，知道了影响同一个化学反应的反应速率的因素有很多，如催化剂和反应温 度等，请再举一种因素，并举例说明是如何影响反应速率的？ 四、综合题 20.为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验： 实验序号实验过程 实验现象 1 镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反应 镁粉产生气体快 2 铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应 铁粉产生气体快 3 铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？ （1）________； （2）________； 5 （3）________． 6 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】A 【解析】【解答】解：A、空气中同时加热煤粉和煤球，煤粉比煤球燃烧迅速，是因为煤粉与空气中氧气 的接触面积大，没有使用催化剂，故选项推理不合理． B、空气中用酒精灯加热铁丝不燃烧，加热镁带 剧烈燃烧，镁带与铁丝是不同的金属，说明反应物种类影响化学反应的速率，故选项推理合理． C、木炭在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发 生，反应速率越快，故选项推理合理． D、加等质量的二氧化锰，5%的过氧化氢溶液比 10%的分解慢，说明反应物浓度影响化学反应的速率，故选 项推理合理． 故选：A． 【分析】影响化学反应速率的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面 积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应 速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答． 2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、因为催化剂改变了反应的机理，所以二氧化锰可以使氯酸钾在较低的温度下就 开始产生氧气；故本选项正确； B、催化剂能改变某个反应的反应速率，而不是物质的反应速率；故本选项错误； C、对于不同的反应催化剂是不同的；故本选项错误； D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量；故本选项错误； 故选 A． 【分析】本题考查催化剂的相关知识，其定义“一变”“两不变”，其作用“加快”“减慢”。 3.【答案】B 【解析】【解答】实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的化学方程式如下：2KClO3 2KCl+3O2↑． A、在此反应中，MnO2 是催化剂；起催化作用；故对； B、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，在此反应中，MnO2 是催化剂，故在此反应前后，MnO2 的质 量和化学性质都不变；故错； C、MnO2 是催化剂，加快 KClO3 的分解速率；故对； D、在此反应中，MnO2 是催化剂，故在此反应前后，MnO2 的质量和化学性质都不变，故对． 故选：B． 【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂（又叫触媒），催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反 应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；据此结合氯酸钾分解制取的反应原理，进 行分析解答．7 4.【答案】B 【解析】【解答】A、用较浓的食醋除水垢，为了反应快些，A 不符合题意； B、某些食品密封包装时充入氮气，为了使反应减慢，B 符合题意； C、面团发酵时放在温热处，为了使反应变快，C 不符合题意； D、煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气，为了使反应快些，D 不符合题意． 故答案为：B。 【分析】根据影响化学反应速率的因素：反应物的浓度、温度等来分析。 5.【答案】B 【解析】【解答】解： A、反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，故 A 正确； B、红磷在常温下不容易与氧气反应，在点燃的情况下容易与氧气反应，说明温度能够影响化学反应的速 率，故 B 不正确； C、过氧化氢在二氧化锰的作用下反应速率加快，说明使用催化剂可以提高化学反应速率，故 C 正确； D、同样是在氧气中由于氢气和氧气的性质不同，所以产生了不同的现象，故 D 正确． 故选 B 【分析】A、把铜片做成铜粉其表面积将大大增大 B、物质燃烧需要达到一定的温度 C、催化剂能够改变其他物质的反应速率 D、反应物不同，和相同的物质在一起所产生的现象也不同 6.【答案】C 【解析】【解答】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂， 所以催化剂可能加快反应速率，也可能减慢反应速率；催化剂不改变生成物质的质量，生成物质的质量由 反应物的质量决定. 故答案为：C 【分析】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化 学性质在化学反应前后保持不变. 7.【答案】C 【解析】【解答】解：用双氧水制取氧气时，错把氧化铜当二氧化锰混入，氧化铜也能作双氧水分解的催 化剂． A、氧化铜也能作双氧水分解的催化剂，反应速率加快，生成氧气量的质量不变，故选项说法错误． B、氧化铜也能作双氧水分解的催化剂，反应速率加快，故选项说法错误． C、氧化铜也能作双氧水分解的催化剂，反应速率加快，生成氧气量的质量不变，故选项说法正确． D、氧化铜也能作双氧水分解的催化剂，能迅速产生氧气，故选项说法错误． 故选：C． 【分析】用双氧水制取氧气时，错把氧化铜当二氧化锰混入，氧化铜也能作双氧水分解的催化剂，据此结 合催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质 在化学反应前后保持不变．　 8.【答案】A 【解析】【解答】解：催化剂的概念是这样描述的：“在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．”通过概念我们可以这样理解：8 （1）改变的是反应的速率，而不是反应本身，也就是不改变反应的发生与否，改变的是本来就能够发生 的反应．（2）由于催化剂本身只是改变反应速率，所以不会改变反应的生成物的量的．（3）所谓速率的 改变，催化剂有正负之分．正催化剂能加快反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等；而负催化剂 能减慢反应的速率，如橡胶、塑料制品中的防老化剂等．故“改变”应理解为“加快”或“减慢”． A、使用催化剂不能改变生成物的量．由于催化剂就是改变反应速率，所以不会改变生成物的量；故 A 正 确； B、加入催化剂化学反应速率一定加快．催化剂对速率的改变有加快也可以减慢，需要根据需要来选择； 故 B 不正确； C、有许多化学反应不需要催化剂就能进行，二氧化锰也不是只做催化剂用的，又是可做反应物；故 C 不 正确； D、没有催化剂就不能进行化学反应．催化剂改变的是能够发生的反应的速率，而不能改变能否反应的事 实；故 D 不正确． 故选 A． 【分析】关于催化剂的定义，这道题进行了全面扫描，概括的较为全面．对于概念的准确把握有很大的意 义． 9.【答案】D 【解析】【解答】解：反应中作为反应的催化剂的二氧化锰质量不变，故选 D． 【分析】根据反应中作为反应的催化剂的二氧化锰质量不变解答． 10.【答案】D 【解析】【解答】 解：A、反应前后催化剂质量和化学性质不变．故对； B、根据催化剂的定义知，反应前后催化剂的化学性质不变，故对． C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率．故对； D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响；故错． 故选 D． 【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点是：能够改变（加快或减慢）化学反应速率，在化学 反应前后质量和化学性质没有改变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响． 11.【答案】B 【解析】 【分析】催化剂是反应中改变反应速度，而本身的质量和化学性质均不改变的物质． 【解答】A、催化剂在反应前后化学性质不发生变化．故 A 选项正确； B、催化剂在反应前后质量不发生变化；故 B 选项错误； C、某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和 氧化铜等等；故 C 选项正确； D、某些催化剂可催化不同的反应，例如二氧化锰可以在氯酸钾和高锰酸钾受热分解中起到催化作用；故 D 选项正确． 故选 B． 【点评】此题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的 质量和化学性质都不变的特性即可．还使学生明白有的反应需用催化剂，有些化学反应不需要催化剂9 12.【答案】C 【解析】【解答】解：A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，也可能是减慢反应速率，故选项说法 错误． B、反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故选项说法错误． C、在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，故选项说法正确． D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加产物的质量，故选项说 法错误． 故选：C． 【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反 应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变． 13.【答案】B 【解析】【解答】过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用是加快反应速率，不加二氧化锰不影响产物的量，只 是反应速率变慢 故答案为：B 【分析】根据催化剂的特点分析解答 二、填空题 14.【答案】氯化钾；二氧化锰；质量；化学性质 【解析】【解答】在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变；氯酸钾在二氧化锰的催化 作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，加热至气体不再产生，试管内固体是氯化钾和二氧化锰． 故答案为：氯化钾；二氧化锰；质量；化学性质． 【分析】在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下， 受热分解生成氯化钾和氧气，加热至气体不再产生，试管内固体是氯化钾和二氧化锰．　 15.【答案】O2；化学性质；质量 【解析】【解答】解：①氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以由实验现象 A 试管中产生气泡，带 火星木条复燃，可知 A 中产生的气体是氧气；故填：氧气；②实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：化学性质；质量 故答案为：①O2；②化学性质；质量（位置互换亦可） 【分析】①根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃进行解答；（2）根据实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答； 16.【答案】红色液体变为无色；紫色液体变为红色 ；CO2 + H2O = H2CO3；AC ；乙；CaCl2； CaCO3 【解析】【解答】（1）实验甲，由于氢氧化钠溶液为碱溶液，故能使酚酞试液变红，而当与盐酸恰好反 应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中为无色，故可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；实验 乙中，由于水为中性，故不能使紫色石蕊变色，当向其中通入二氧化碳后，由于二氧化碳能与水反应生成 碳酸，即反应的化学方程式为 CO2 + H2O = H2CO3；而碳酸显酸性，能使石蕊变红，故可观察到的现象是溶 液颜色由紫色变为红色；实验丙中，向 NaOH 溶液中通入一会儿 CO2 后，若二者恰好完全反应，则溶液中的 溶质只有反应生成的碳酸钠（1 种），再滴入稀 HCl 溶液时（2 种），二者反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，当二者恰好完全反应时，溶液中只有一种溶质氯化钠，当盐酸过量时，溶质变为两种，故 C 正确；若10 氢氧化钠未完全反应，则会有剩余，故溶质的种类也可能为 2 种；再滴入稀 HCl 溶液时，溶液变为 3 种， 当稀 HCl 溶液与碳酸钠和氯化钠完全反应时，溶质变为 1 种，当盐酸过量时，溶质变为两种，故 A 正确。 故选 AC。 （2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙。 （3）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，要验证碳酸根的存在，也可以使用加入可溶性钙或钡 的化合物，通过反应生成沉淀的方法来证明。 （4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，则加入的物质要能与盐酸反应而不与氯化钙反应，又因为 是在不用指示剂的情况下来反应，则加入的物质要能在与盐酸反应时有明显的现象，且不能生成新的杂质， 因此可以加入碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应有气泡冒出，且过量时，也不溶于水，不会带来新杂质。 【分析】化学是以实验为基础的学科，熟练掌握基本实验的原理、现象和操作的注意事项等，是解题的关 键，故要求同学们在平时的学习中要加强基础知识和基本技能的储备，以便能够灵活应用。 17.【答案】不变 【解析】【解答】解：催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成 物的质量，用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量不 变． 故答案为：不变． 【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反 应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变． 18.【答案】 2H2O2 2H2O +O2↑；100；二氧化锰 0.5g；使用催化剂、增大反应物浓度可以加快 H2O2 生成 O2 的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响 H2O2 生成 O2 的快慢）；5%H2O2 100 mL；将带火星的木条 插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气；将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出 的气体所致，因为反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致 实验现象不明显 【解析】【解答】【实验过程】 （1）H2O2 溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O +O2↑。 （2）为保证实验的科学性，实验②中加入 H2O2 的体积为应与实验①和③的液体体积相同，即 100ml。 （3）为保证实验的科学性，实验③中加入的固体是二氧化锰，其用量应与实验①和②的固体质量相同， 即 0.5g。 【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快 H2O2 生成 O2 的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响 H2O2 生成 O2 的快慢）。 【反思】为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对 H2O2 生成 O2 快慢有影响，还应该增加一组对比实验，即 只用 5%H2O2 100 mL（不加其他催化剂），测定其分解反应的时间。 【实验拓展】（1）检验氧气的方法是将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气。 （2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是将分液漏斗中的液 体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体所致，因为反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收 集放出的气体中氧气纯度不高，导致实验现象不明显。11 【分析】为保证实验探究的科学性，控制一定的变量是有必要的；催化剂可以改变化学反应的速率，但其 本身的质量和化学性质都不变。 三、解答题 19.【答案】解：反应物的浓度越大，反应速率越快；如碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧快得多． 反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多． 故填：反应物的浓度；反应物的浓度越大，反应速率越快；如物质在氧气中燃烧比在空气中快得多． 【解析】【分析】可以根据影响化学反应的速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 四、综合题 20.【答案】（1）金属的活动性，金属活动性越强反应越快 （2）金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快 （3）酸的浓度，酸越浓反应越快 【解析】【解答】解：1、镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；2、铁粉与盐酸的接 触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积 有关，即接触面积越大反应越快；3、铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属 与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．故答案为：（1）因素一：金属的活动 性，金属活动性越强反应越快；（2）因素二：金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快；（3）因素 三：酸的浓度，酸越浓反应越快．（答案合理即可） 【分析】本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不 同的因素的探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量． 实验 1 是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论； 实验 2 是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是铁粉和铁片，铁粉比较快； 实验 3 是研究反应剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度盐酸溶液，浓度大的比较 快．