玉树州2020届高三联考试卷
化学(二）
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分。
2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号、座号用0.5 mm黑色签字笔和2B铅笔分别涂写在答题卡上。
3.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题直接答在答题卡相应区域，不能答在试卷上； 试卷不交，请妥善保存，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 0-16 N-14 Mg-24 Na-23 Cl-35.5
A1- 27 Co – 59 I-127
第Ⅰ卷(选择题共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每个小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是
A.“丹砂（HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴
2.关于下列实验装置图的叙述中，正确的是
A.装置①用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸
C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D.装置④既可收集C02也可收集H2
3.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. C4H9C1的同分异构体数目为3
B.用饱和Na2C03溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应
D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物
4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，Z单质为淡黄色固体。下列叙述正确的是
A.简单离子半径：W>Z>Y>X
B. X2与Z单质反应能直接形成ZX3
C.简单氢化物的还原性:Z>W
D.由X、Y、W组成化合物的水溶液一定显碱性
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 4℃时，5.4 mL水含有0.9NA个原子
B.常温下，0.1 mol环氧乙烷(A)共有0.3NA个共价键
C.标准状况下，2.24LN0与1.12 L 02混合后的气体分子数为 0.1NA
D.含有0.2NA个阴离子的Na202与C02完全反应，转移0.4NA电子
6. —种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N
B. Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动
C.离子交换膜可用质子交换膜
D.负极的电极反应是：H2 - 2e-+20H- =2H20
7.一定温度下，向氨水中通入C02，得到含有（NH4 )2CO3、 NH4HC03等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与 pH的关系如图所示。下列说法正确的是
第Ⅱ卷(非选择题 共58分）
二、非选择题：共58分。第8〜10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11〜12题为选考题，考生根据要求作答。
(一）必考题：共43分。
8. (14分)C1N0(亚硝酰氯）是有机合成中的重要试剂，可由N0与 C12在通常条件下反应得到，C1N0的熔点为-64.5 ℃、沸点为-5. 5 ℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题。
I. C1NO的制备：实验室中可用下图所示装置制备C1NO。
(1)装置A中-10℃冰盐水的作用是 。
(2)实验开始时应先通入C12，让三颈瓶中充满黄绿色，再将N0 缓缓通入。先通入C12的目的是 ；一段时间后，两种气体在A中反应的现象为 。
(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是 ，实验过程中发现即使碱石灰过量尾气也不能被完全吸收，其原因是 。
II.C1N0纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10 g溶于水配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2Cr04溶液为指示剂，用 0.8mo1•L-1 AgN03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL(已知：Ag2Cr04为砖红色固体）。
(4)C1N0与水反应的化学方程式为 。
(5)滴定终点的实验现象为 。
(6)C1N0的质量分数为 。
9.(4分)某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCo02 )、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中
钴的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸出液”的主要成分是LiHC204、A1(HC204)，“浸出渣”的主要成分是CoC204. “浸出”中生成CoC204的化学方程式为 ,若H2C204用量过大，CoC204的产率反而会降低，原因是 。
(2)“转化”中加入Na2C03溶液发生反应的离子方程式为 ，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因。 。
(3)“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为 ，电解后a室中的电解液可返回 工序继续使用。
(4)某废旧锂电池粉末中LiCo02的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为 。
10.(15分)丙烯（C3H6 )是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化图如图1。
(1)丙烷脱氢制丙烯为吸热过程，为提供反应所需热量，恒压时向原料气中掺入水蒸气。
①K(主反应 ） (填“增大”“减小”或“不变”，下同），a(C3H8) 。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是 。
(2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（其中压强分别为104 Pa和105 Pa)。
①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是 （填“i”“ii”“iii”或“iv”）。
②104 Pa,500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= (已知：气体分压=气体总压X体积分数）。
(3)利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3。
已知：
CO和H2的燃烧热（△H）分别为-285. 8 kJ • mol-1、283.0 kJ• mol-1。
①图3中催化剂为 。
②298℃时，该工艺总反应的热化学方程式为 。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是 。
(二）选考题：共15分。请考生从11)2题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
11.【化学一选修3 :物质结构与性质】(15分）
根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答：
(1)已知M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：
则M基态原子的电子排布式为 ，该金属晶体的堆积方式为六方最密堆积，配位数为 。
(2)已知KCl、Mg0、Ca0、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：
则KC1、Ca0、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 ，原因是 。
(3)根据图回答：
①如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA〜ⅦA中的某一主族元素的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的物质是 (填化学式）。判断依据是 。
②As4O6的分子结构如图2所示，则该化合物中As的杂化方式是 ，与ASO43-互为等电子体的微粒是 (写出一种即可）。
③D的醋酸盐晶体局部结构如图3所示，该晶体中含有的化学键类型有 (填字母标号）
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(4)Fe的一种晶体结构如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙,得到的截面图A〜D中正确的是 (填字母标号)。
假设铁原子的半径是r cm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。
12.[化学——选修5 :有机化学基础](15分）
抗过敏药物H合成路线如下：
原子;Nu—H为含氧或含氮原子的化合物
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)A—B的反应类型为 。
(3)C中含氧官能团的名称为 。
(4)D—E反应的化学方程式为 。
(5)试剂M的结构简式为 。
(6)写出两种与互为同分异构体的醛类化合物的结构简式(核磁
共振氢谱为五组峰，峰面积比为1 : 1 : 1 : 1) 。
(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
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