2019年秋季期高一期末质量监测
化 学
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修1。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题共48分）
―、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是
A.海水晒盐 B.伐薪烧炭 C.煤炭发电 D.刀耕火耨
2.标准状况下，下列物质中体积最大的是
A.44.8 L H20 B. 3.01X 1023个 C02
C.0.6 mol CH4 D. 6 g H2
3.下列仪器可直接加热的是
A.圆底烧瓶 B.容量瓶 C.试管 D.量筒
4.下列有关胶体的说法中正确的是
A.可以通过丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B.可以向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
C.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质种类不同
D.“卤水点豆腐”“血液的透析”均与胶体的聚沉有关
5.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是
6.下列有关叙述中正确的是
A.硅酸(H2Si03)可由Si02与水化合制得
B.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾
C. Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在
D.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂
7.铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是
A.铁的密度比铝的密度大
B.铝不能与氧气发生反应
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D.铁的相对原子质量比铝的大
8.硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是
A.燃煤是一种重要的清洁能源
B.对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念
C.燃煤燃烧排放的废气中的co2可形成酸雨
D.燃煤燃烧产生的烟尘对环境无影响
9.常温下，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列说法正确的是
A.在溶液中 Fe3+可以将 Br-氧化:2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+
B.Cl2和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能
C.将足量的Cl2通入FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1-
D. I-可以被Fe3+还原成I2
10.可用于除去铁粉中少量铝粉的试剂是
A.稀盐酸 B.稀硝酸
C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液
11.下列叙述中正确的是
A. C02、N02以及S02都是空气污染物
B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同
C.为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体的性质
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 32 g由02和03组成的混合气体中含有的原子总数为2.5NA
B.标准状况下，3.2 g铜与足量稀硝酸反应生成气体的分子数为0.1NA
C. 1 mol Mg与足量02或N2反应生成MgO或Mg3N2,均失去2NA个电子
D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
13.下列离子方程式书写正确的是
14.下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是
①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色②将S02气体通人氯水中，溶液褪色③将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色④将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
15.下列对于化学反应8NH3+3C12 =N2 + 6NH4C1的有关说法不正确的是
A.反应中NH3体现了还原性和碱性
B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏
C.若生成2. 8 g N2，则被氧化的Cl2为0.3 mol
D.该反应为置换反应，氧化性:C12>N2
16.把3.6 g铁粉投入14 mL某浓度硝酸溶液中，充分反应后剩余固体1.36 g，产生N02、N0、 N204的混合气体0.04 mol。若将产生的气体全部通入NaOH溶液中，恰好被完全吸收生成NaN03和NaN02时，消耗4 mol • L-1 NaOH溶液15 mL，则原HN03溶液中HNO3的物质的量浓度为
A. 5.8 mol • L-1 B. 7.0 mol • L-1
C. 8.9 mol • L-1 D. 10.0 mol • L-1
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题(本题包括5小题，共52分）
17. (10分)请完成下列计算：
(1)标准状况下，2.24 L NH3的物质的量是 mol，与 g水中所含氢原子数相同。
(2)用10 g烧碱配制成250 mL溶液，其物质的量浓度为 mol• L-1;从中取出10 mL，其物质的量浓度为 mol • L-1，含溶质 g.
18.(10分)某制碱法制得的纯碱中含有NaHC03和NaCl杂质。某实验小组对此纯碱样品进行检测。
(1)取此纯碱样品10 g,加热到质量不再减少，收集到56 mL(标准状况）气体，该样品中 NaHC03的质量分数为 。
(2)另取10 g固体样品,加蒸馏水溶解，配成250 mL—定物质的量浓度的溶液，配制过程中 必需使用的化学仪器有 (填字母)。
A.烧杯 B.250 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管E.玻璃棒 F.试管
(3)量取上述配制好的溶液25 mL，向其中逐滴加入过量盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间
后产生气泡，共收集到190.4 mL(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为 。10 g该样品中含 NaCl。
19. (12分)实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所需实验装置如图所示：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是a→ 。
(3)NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示）。
(4)将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是 ，得出的结论是 。
(5)实验结束后，取少量E装置中的溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式: 。
20.(10分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2Fe04)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加入饱和的KOH，使高铁酸钾析出。
方法一：
可利用固体反应物反应:2FeS04+6Na202 =2Na2Fe04 +2Na20+2Na2S04 +02↑
①生成物Na2Fe04中铁元素的化合价为 。
②该反应中的还原剂是 ，每生成1 mol Na2Fe04转移 mol电子。
方法二 ：
反应:Fe(0H)3+C10—+OH-—FeCT+Cl-+H20(未配平）
①配平离子反应方程式: Fe(OH)3+__C10-+—OH-= FeO42-+ _ Cl -+H20
②若反应过程中转移了 3 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
21. (10分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上制备硫酸的某一步反应为AFeS2 + 1102=8S02 + 2Fe203，该反应转移75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L.
(2)兴趣小组欲探究S02与FeCl3、I2的反应，设计了如下实验:分别将S02气体通入氯化铁
溶液和含有淀粉的I2溶液中至反应结束为止，观察现象。
①FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，写出此步反应的离子方程式: .
②含有淀粉的12溶液蓝色逐渐消失，说明氧化性I2 (填“>”或“
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