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物质的溶解过程
一、单选题
1.下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A. 煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B. 溶液一定是无色透明的
C. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D. 消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
2.将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6%
3.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%．在配制 4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓
度偏小的是（ ）
A. 转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上 B. 称取氯化钠固体质量偏大
C. 转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出 D. 量取稀释用的水体积偏小
4.医疗上用的碘酒中，溶质是（ ）
A. 水 B. 碘酒 C. 碘 D. 酒精
5.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油
6.制作“叶脉书签”时需要配制 100 g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，正确的是（）
A. 最好使用 100mL 的量筒
B. 氢氧化钠固体应放在纸上称量
C. 溶解氢氧化钠固体时会吸收大量的热
D. 配制过程中必须用到的仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯和酒精灯等
7.向 100g 质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 3gNaCl 固体和 12g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的
质量分数是（ ）
A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30%
8.已知硫酸溶液的密度随质量分数增大而增大，若将溶质质量分数分别为 10%和 30%的两种硫酸溶液等体
积混合，则混合后所得溶液溶质的质量分数为（ ） 2
A. 小于 10%B. 大于 20%C. 等于 20%D. 介于 10%—20%之间
9.（2017•无锡）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是
（ ）
A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖
10.将品红滴入热水和冷水中，其实验现象如下表所示。
实验过程冷水 热水
开始 红色扩散较慢 红色扩散很快
长久放置最终均成为红色均匀、透明的液体
依据此实验现象，下列解释中，不正确的是（ ）
A. 分子是由原子构成的 B. 分子间有间隔
C. 分子总是在不断运动着 D. 温度升高，分子能量增大，运动速率加快
11.下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（ ）
A. ②④ B. ③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
12.用固体氯化钠配制 100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）
A. 玻璃棒 B. 石棉网 C. 烧杯 D. 量筒
13.下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 白糖 B. 牛奶 C. 面粉 D. 植物油
二、填空题
14.用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3），配制 100g 质量分数为 3%的氯化钠溶液．配制过
程为：①计算（计算结果保留一位小数）：需 6%的氯化钠溶液________ mL，水 ________ g．②
量取；③在________ （仪器名称）中________ ；④装瓶、贴标签．
15.某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测：
（1）配制溶液：配制溶质质量分数为 4%的 NaOH 溶液 20g，需要 NaOH 固体________g，水________mL（水
的密度为 1g/cm3）；
（2）检测分析：取废水样品 98g，恰好与配制的 20gNaOH 溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数
________ 。（假设废水中其它成分均不和 NaOH 反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝
Na2SO4+2H2O）．
16.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率． 从你能想到的可能影响食盐在水中
溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①________，你的预测________；
因素②________，你的预测________．
17.将下列物质混合后，能得到无色溶液的是________
A．酒精和水 B．高锰酸钾和水 C．花生油和水 D．________ ． 3
18.如图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶________ 、________ 、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．________ ．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________ 、________ ．
（4）配制时需称量氯化钠________ g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会
________ （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择________ 的量筒（填序号
①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为 1g/cm3）
三、解答题
19.15℃时，食盐的溶解度是 35g，求此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数．
四、综合题
20.某化学小组欲配制 49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了 98%的浓硫酸．
（1）通过计算，他们需要用到 98%的浓硫酸的质量是________ g；
（2）如图所示．把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是________．
21.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：
（1）计算配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液所需：氯化钠________ g，水________ g，量水
时操作应选用________ mL 的量筒（从 10mL、50mL、100mL 中选择）和仪器；________，量筒必须平放，
视线要跟量筒凹液面的________处保持水平．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 ．
A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母
（3）溶解时需要用到和仪器，为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：________．
（4）如果配制的溶液的溶质质量分数低于 10%，你认为可能原因是________．（任写一个）． 4
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高，正确．
B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不正确．
C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子，正确．
D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化，正确．
故选 B．
【分析】盐溶于水形成的盐溶液的沸点比水的沸点高，凝固点比水的凝固点低．溶液中有的有颜色、有的
没有颜色．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子．
2.【答案】A
【解析】【解答】解：将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为
100%=9.8%．
故选：A．
【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数= 100%，进行分析
解答即可．
3.【答案】A
【解析】【解答】A、转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，
则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
B、称取氯化钠固体质量偏大，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错
误．
C、溶液具有均一性，转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误．
D、量取稀释用的水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
故选：A．
【分析】溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错
误的原因进行分析解答．
4.【答案】C
【解析】【解答】碘酒是碘的酒精溶液，碘（固体）是溶质，酒精（液体）是溶剂．
故选 C．
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；
液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指
明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断即可．
5.【答案】D
【解析】【解答】A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错；5
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故 D 正确．
故选 D．
【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
6.【答案】A
【解析】
【解答】A、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用 100mL 量筒量取 90mL 的水是正确
的；
B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；
C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故 C 错误；
D、配制溶液不需要加热，故不需用酒精灯，故错误；
故选 A．
【分析】配制 100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：100g×10%=10g，需水的质量为 100g-10g=90g；根据量筒
的量程的选取方法分析判断 A；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；由物质溶于水时的吸热
和放热现象可以判断 C；通过步骤考虑仪器．
7.【答案】A
【解析】解答：根据题意可以知道，所得溶液中 NaCl 的质量为：100g×20%+3g，而所得溶液的质量
=100g+3g+12g 由溶质的质量分数= 可以知道，所得溶液中溶质的质量分数
= =20%．
所以选 A．
分析：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用即可正确解答本题．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：溶质的质量分数分别为 10%和 30%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的
质量分数为 =20%， 将溶质质量分数分别为 10%和 30%的两种硫酸溶液等体积混合后，哪种溶液
的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于 30%硫酸溶液的密度大于 10%硫酸 溶液的密度，所以 10%和
30%的两种硫酸溶液等体积混合后，30%硫酸溶液的质量大于 10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶
质的质量分数大于 20%．
故选 B．
【分析】根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后
溶液质量为混合前溶液质量之和．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分
子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为
放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热． A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；6
D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误；
故选 B．
【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析．
10.【答案】A
【解析】【解答】A．依据实验现象不能确定分子是由原子构成的，A 选项解释不正确，符合题意；B．分
子间有间隔，B 选项解释正确，不符合题意；C．分子总是在不断运动着，C 选项解释正确，不符合题意；
D．温度升高，分子能量增大，运动速率加快，D 选项解释正确，不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A.实验现象中没有提供分子是由原子构成的依据；B.分子间有间隔导致扩散现象；C.因为分子在
不断运动，使得品红逐渐进入水中，使溶液成为红色均匀、透明的流体；D.由热水中红色扩散较快、冷水
中红色扩散较慢可知温度升高，分子能量增大，运动速率加快，综上有选项中 A 解释错误，符合题意.
11.【答案】D
【解析】【解答】解：①鸡汤不均一、不稳定，属于悬浊液；②矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液；
③酒精由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；④生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液；⑤面
汤不均一、不稳定，属于悬浊液． 故选 D．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
12.【答案】B
【解析】
【分析】要知道配制 100 g 10%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，根据步骤想所用仪
器．
【解答】整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用药匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，
用量筒量（要用到胶头滴管)取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以用不到石棉网．
故选 B
【点评】熟记配置一定溶质质量分数的溶液所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃
棒．
13.【答案】A
【解析】【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确． B、牛奶
是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误．
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
故选：A．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均
一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
二、填空题
14.【答案】48.1；50.0；烧杯；混匀
【解析】【解答】用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为 1.04g/cm3），配制 100g 质量分数为 3%的氯化
钠溶液．配制过程为：7
①计算：设需 6%的氯化钠溶液的体积为 v，
利用溶液稀释前后溶质质量不变可知：
则 v×1.04g/cm3×6%=100g×3%
v=48.1mL
水的质量=100g﹣48.1mL×1.04g/cm3=50.0g
②量取；③在烧杯中混匀；④装瓶、贴标签．
故答案为：①48.1；50.0；③烧杯；混匀．
【分析】根据溶液配制的步骤以及溶质质量分数公式进行解答．
15.【答案】0.8g；19.2mL ；1%
【解析】【解答】（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；
（2）根据 ×100%，求出废水中硫酸的质量分数。
解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝20g×4%＝0.8g，所以溶剂质量为：20g－0.8g＝19.2g，
故需水的体积为 ＝19.2mL，故需水 19.2mL。
（2）氢氧化钠的质量＝20g×4%＝0.8g
设硫酸的质量为 x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
＝
X＝0.98g
废水中硫酸的质量分数＝ ×100%＝1%
答：废水中硫酸的质量分数为 1%。
【分析】考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
16.【答案】温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；搅拌；搅拌能加快食盐的溶
解
【解析】【解答】解： 根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，
搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固
体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
故答案为：
①温度；温度升高（或温度降低）食盐溶解速率加快（或减慢）；②搅拌；搅拌能加快食盐的溶解；
【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，想法改变这一条，就能达到实验目
的．
17.【答案】A；食盐和水 8
【解析】【解答】A、酒精和水能与水形成无色溶液，正确；
B、高锰酸钾和水能与水形成紫色溶液，错误；
C、花生油不溶于水，不能与水形成溶液，错误；
故答案为：A；食盐和水．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均
一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
18.【答案】烧杯；玻璃棒；氯化钠和砝码位置放反，使称量的氯化钠偏少（或量筒中的水没有沿烧杯内
壁倒入，造成液滴飞溅，量取的水偏少）；称量；溶解；12；偏小； ③
【解析】【解答】解：（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒；
（2）观察图示可知：称量时氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准，使称量的氯化钠偏少；量取水时量
筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，会造成液滴飞溅，使量取的水偏少；
（3）图②、图③分别表示的是称量氯化钠和溶解；
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以需称量氯化钠的质量是：100g×12%=12g，如果氯
化钠中含有少量不溶的杂质，则导致氯化钠溶质的了偏少，从而导致溶质的质量分数会偏小；量取水
100g﹣12g=88g，合 88mL，所以最好选择 100mL 的量筒；
故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；
（2）氯化钠和砝码位置放反，使称量的氯化钠偏少（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅，
量取的水偏少）；
（3）称量；溶解；
（4）12； 偏小；③．
【分析】（1）据配制溶液所需仪器回答；
（2）分析图示的操作，根据每个操作的注意事项，判断出现错误的操作，并分析该错误对实验结果的影
响；
（3）分析指定操作在溶液配制过程中的作用；
（4）根据溶液的溶质质量分数计算配制时所需要溶质、溶剂的量，对影响所配制溶液的因素进行分析，
及所需仪器的选择．
三、解答题
19.【答案】解：15℃时，食盐的溶解度是 35g，此时食盐饱和溶液的溶质的质量分数为
×100%≈25.9%． 答：此时食盐饱和溶液的溶质的质量分为 25.9%
【解析】【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数= 100%，进行分析解答．
四、综合题
20.【答案】（1）10
（2）20%
【解析】【解答】解：（1）设需要用到 98%的浓硫酸的质量是 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则 49g×20%=x×98% x=10g．（2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，则标签上
的空白处应填写的是 20%．9
故答案为：（1）10；（2）20%．
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．（2）标签中填上相应的内容
是溶液的名称、溶质的质量分数．
21.【答案】（1）10；90；100；仪器；最低
（2）B
（3）玻璃棒搅拌
（4）量取水时仰视读数
【解析】【解答】解：（1）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g﹣10g=90g；量水时操作应选用 100mL
的量筒；量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．（2）在称量中天平发生偏转时，不能
再动游码和平衡螺母，已经知道是 5 克食盐，在称量中已经把 5 克的砝码放好了，要么加药品，要么减药
品，托盘天平的指针偏向左盘说明药品多了，应该减少药品；调节平衡螺母是在称量前调节的．（3）溶
解时需要用到和仪器，为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：玻璃棒搅拌．（4）造成所配制溶液
质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；用量筒量取一定量的液体时应该平视，当仰视
读数时如右图所示会使量取的液体的体积偏大，水量多了从而造成氯化钠的质量分数偏小．故答案为：
（1）10；90；100；最低；（2）B；（3）玻璃棒搅拌；（4）量取水时仰视读数．
【分析】（1）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量“进行计算；
（2）根据在称量中的注意事项考虑；（3）根据玻璃棒的作用考虑．（4）根据溶质质量分数=
×100%，若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大．
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