安徽2020届高三化学下学期测试卷（五）（PDF版含答案）

1 2020 届高三年级化学自测试卷（五） 命题人： 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题仅一个最佳答案，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1．下列物质中，不属于合成材料的是( ) A．塑料 B．人造纤维 C．合成橡胶 D．黏合剂 2．下列说法正确的是( ) A．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物 B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应 C．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 3．下列离子方程式正确的是( ) A．向明矾溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀质量最大时反应为： 2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．在复盐 NH4Fe(SO4)3 溶液中逐滴加入少量 Ba(OH)2 溶液： 2Fe2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ C．向含 0.2 molFeBr2 的溶液中通入标准状况下 3.36 L Cl2： 4Fe2+ + 2Br－ + 3Cl2 = 4Fe2+ + 6Cl－ + Br2 D．向 NaHSO4 中滴入 Ba(OH)2 溶液至恰好显中性： H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－ = H2O + BaSO4↓ 4．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中， 用 NaOH 溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结 果绘制出 ClO－、ClO3 －等离子的物质的量浓度 c 与时间 t 的关系曲线如下。下列说法正确的是（ ） A．NaOH 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B．a 点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3 －) C．b 点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3 －) D．t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是 ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3 － 5．对于下列金属的叙述不正确的是（ ） A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁 D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 6．常温常压下，将 C12 缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，整个过程溶液中 H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下 C12 溶于水时，只 有部分 C12 会和水发生反应）下列叙述正确的是（ ） A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强 B．依据②处 c(H+)可计算溶解的 C12 的物质的量2 C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色 D．④处表示 C12 与 NaOH 溶液恰好完全反应，共转移了 0.1mol 电子 7．下列说法正确的有（ ）项： （1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟——碘的升华（3）若存在简单离子 R2-，则 R 一定属于 VIA 族（4）青石棉（化学式为 Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含 有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6） 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3 A．2 项 B．3 项 C．4 项 D．5 项 8．将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足 量的水，最终收集到 44.8mL O2。原混合气体中 O2 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体 体积均已换算成标准状况）（ ） A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL 9．某温度下，水的离子积常数 Kw＝1×10－12。该温度下，将 pH＝4 的 H2SO4 溶液与 pH＝9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH＝7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为 ( ) A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21 10．工业用 2 3Na SO 溶液吸收 2SO ，减少空气污染。常温下，测得 2 3Na SO 溶液吸收 2SO 过程中， pH 随 2 2 3 3 c SO c HSO   （ ） （ ）的变化关系如下表所示，下列说法正确的是 ( ) 2 2 3 3 c SO c HSO   （ ） （ ） 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 A．   7.2 a1 2 3K H SO 1 10  B． 3NaHSO 溶液的 pH 7 ，      22 3 3c Na c HSO c SO    C．吸收液的 pH 7 时，          22 3 3c Na c HSO c SO c H c OH        D． 2 3Na SO 溶液中， 2 3SO  的水解常数 5.2 h1K 9.1 10  11．如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ 中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y，开始时容器的体积均为 V L，发生如下反应并达到平衡状 态： 2X(?)+Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶3∶2。下列判断正 确的是（ ）3 A．物质 Z 的化学计量数 a = 2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则 X、Y 中只有一种为气态 C．若 X、Y 均为气态，则在平衡时 X 的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ D．若 X 为固态、Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ 12．有机物 X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X 的碳链结构无 支链，分子式为 C4H6O5；1.34gX 与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体 0.336L。X 与醇或羧酸在浓 H2SO4 和加热的条件下均生成有香味的产物。X 在一定条件下可发生如下 转化：X A B C(X、A、B、C 分子中碳原子数目相同)。下列有关说法 中不正确的是( ) A．X 的结构简式为 HOOC—CHOH—CH2—COOH B．A 的分子式为 C4H4O4 C．与 M 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有 3 种 D．C 物质能溶于水 13．对于苯乙烯 2(CH CH  )的叙述有如下几点： ①能使酸性 4KMnO 溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水； ④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。 其中正确的是（ ） A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确 14．“胃动力不够，请吗丁啉帮忙”是一句广告词，吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结 构简式如下图所示。 下列关于该物质的说法中正确的是( ) A．该物质属于芳香烃 B．该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物 C．该物质可以发生水解反应和取代反应 D．该物质是一种蛋白质 15．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( ) A．CCl4、MgCl2、Si3N4 的熔点依次升高 B．Rb、K、Na、Li 的沸点依次降低 C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低 D．HF、HCl、HBr 的沸点依次升高 16．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子 B．反应物和生成物均为分子晶体 C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．产物中 CO2 的键能大于 H2O，所以沸点高于 H2O4 选择题答题卡 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 二、必做题（共 38 分） 17．（12 分） 电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。 反应原理为 HC≡CH+HCl 2HgCl / 100-180℃ 活性炭 CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的 同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画 出。(已知 2CH CHCl 的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于 液体 A) （1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方 向):________→_______→_________→h→_________→______→_________→__________ （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。 （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）若实验所用的电石中含有 1.28gCaC2，甲装置中产生 0.02mol 的 HCl 气体。则所选用的量 筒的容积较合理的是_______( 填字母代号 ) 。 A．500ml B．1000ml C．2000ml （5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体 A 的体积为 672ml(导管内气体体积忽略不计)， 则乙炔的转化率为_________。 18．（12 分）铝土矿主要成分 Al2O3，还含少量 SiO2、Fe2O3 杂质。可用下图制备铝： 已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题： （1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需 要_____________、_________________________。 （2）Na2Al2Si2O8 的氧化物形式为_________________________。 （3）滤渣 A 经多步可制得粗硅 ，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。 （4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________，5 得到的滤液与足量 Ba(OH)2 溶液反应的主要离子方程式为 ____________________。 （5）将 a g 铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到 b g Al（不考虑实验过程中操作引起的 损耗）， 下列说法正确的是____________。 （NA 表示阿伏加德罗常数） A．铝土矿中 Al3+数目小于 51 AaN B．铝土矿中 Al2O3 物质的量小于 b/54 mol C．铝土矿中铝元素的质量分数为 b a ×100℅ 19．（14 分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由 甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的 键能数据如下表所示： 则该反应的△H=___________kJ·mol－1 （2）工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H”或“