安徽2019-2020高二化学下学期第一次在线试题（PDF版附答案）

1 2019~2020 学年第一学期高二年级自测试卷 化学试卷 满分：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 Fe：56 Cu：64 Zn:65 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题仅有一个最佳答案） 1．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示 粒子数。下列叙述正确的是（ ） A. 2.24LCH4 中含有的 C-H 键数为 0.4NA B．将 1mol Cl2 通入水中，则 N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA C．将 CO2 通过 Na2O2 使其增重 ag 时，反应中转移电子数为 aNA/44 D. 3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸(CH3COOH)中含有的原子总数为 0.4NA 2. 下面的排序中，不正确的是（ ） A. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na B. 熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4 C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D. 晶格能由大到小： AlF3＞MgF2＞NaF 3．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。 下列有关说法正确的是（ ） A. 吲哚乙酸与乙酸互为同系物 B．吲哚乙酸苯环上的一氯代物有两种 C. 1mol 吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗 3molH2 D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 4．下列实验操作不能达到预期目的的是（ ） 选 项 实验操作 预期目的 A 充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 反应温度是影响化学平 衡的一种因素 B 向 2 支试管中加入同体积同浓度酸性 KMnO4 溶液， 再分别加入同体积不同浓度过量的 H2C2O4 溶液 溶液浓度是影响化学反 应速率的一种因素 C 向稀 HNO3 溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人 KSCN 溶液 稀 HNO3 具有氧化性， 能将 Fe 氧化成 Fe3+ D 向盛有 1mL 稀 AgNO3 溶液的试管中滴加足量 NaCl 溶液后，再向其中滴加 Na2S 溶液 不同沉淀之间可以相互 转化 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+ C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定 D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道 6. 下列现象与氢键有关的是（ ） ①H2O 的熔、沸点比 VIA 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③NH3 分子的键角比 CH4 分子的键角小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①②④ D. ①②③ 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应的热化学 方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 8. 关于下列各图的叙述，正确的是（ ） A．甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 483.6KJ•mol﹣1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2（g）⇌ N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗 速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时， 溶质的质量分数 B＞A D．丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 9．利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 可用电解 LiCl 溶液制备 LiOH，装置如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A．电极 B 连接电源正极 B．A 极区电解液为 LiCl 溶液 C．阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH- D．每生成 1molH2，有 1mol Li+通过该离子交换膜 10. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g) 2R(g)△H③>② B．等体积 pH＝a 的醋酸与 pH＝b 的 NaOH 溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C. 已知 Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝6.2×10－10，等体积、等浓度的 NaClO、 NaCN 溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数 D．向 20 mL 氨水中加入 10 mL 等浓度的盐酸： c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH－)－c(H＋)] 16. 常温下，向 20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl 溶液中逐滴加入 0.2000 mol/LNaOH 溶液时，溶 液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图 所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ） A．a 点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+) B．b 点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C．c 点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) D．d 点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+) 二、非选择题（共 5 小题，合计 52 分） 17.（10 分）化合物 E 是一种常见的香料，可由芳香族化合物 A(C8H8)反应制得。3 回答下列问题： (1) A 的结构简式为________；D 中含氧官能团名称为___________。 (2) 苯环上只有一条侧链的 B 的同分异构体数目有________种。 (3) B 与 D 反应生成 E 的分子式为______ __，其反应类型为_____ ____。 (4) 写出B→C 的化学方程式：__________ _____。 18.(11 分)某化学兴趣小组同学利用电化学原理对某一氧化还原反应设计了如图装置，并进行一系 列探究活动。请回答下列问题： (1) 写出该氧化还原反应的离子方程式： ； (2) 已知该原电池装置在反应前，两电极质量相等，一段时间后， 两电极质量相差 12.1 g，此时导线中通过 mol 电子； (3) 在其他条件不变的情况下，若将(NH4)2SO4 溶液替换 FeSO4 溶液， 石墨电极的反应式为 ， (4) 若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物(XCl2) 溶液，则与该原电池中石墨电极相连的是电解池的 (填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，该电极的反应式为 ； 一段时间后，电解池的一极收集到 448 mL 气体(已换算成标准状况)，另一极增重 1.28 g，则 X 的相对原子质量为 。 19.（12 分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2 的空气吹入 K 2CO3 溶液中，再把 CO2 从溶液中提取出来，并使之与 H2 反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示： 回答下列问题： (1) 进入分解池中主要物质是___ ___；在合成塔中，若有 4.4kgCO2 与足量 H2 反应，生成 气 态的 H2O 和 CH3OH，可放出 5370kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：__________ __。 (2) 该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： ①________ _____ __； ②________ _______。 (3)一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molCO2 和 3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同 时间内 CO2 的转化率随温度变化如下图所示： ①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂 I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b 点 v（正）______v （逆）（填“>”，“”、“c(HC2O－ 4 )>c(H＋)>c(C2O2－ 4 )>c(OH－) （2 分） (4)5×10－7 mol·L－1 （2 分） 21（10 分，各 1 分） (1)Ar]3d64s2(或 1s22s22p63s23p63d64s2) (2)分子晶体 5 (3) sp 杂化 N＞O＞C (4)①第四周期第ⅠB 族 ②12 (5)①CuCl ②共价 ③ 3 4 × 3 4×99.5 NA×ρ ×1010(或 3 4×99.5 NA×ρ 2 2sin 54°44′ ×1010 或 3 4×99.5 NA×ρ 2 2cos 35°16′ ×1010)