华南师大附中 2020 届高三年级月考（二）
化学
本试卷共 12 页，满分 300 分，考试时间 150 分钟
注意事项：
1.答卷前，请务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，答案必须写在答题卡各题目指定
区域。不按要求作答的答案无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交监考老师。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119
一、选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤
色”。《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的
是
A.赤色固体可能是 Fe2O3 B.“青矾厂气”可能是 CO 和 CO2
C.青矾宜密闭保存，防止氧化变质 D.青矾燃烧过程中发生了电子转移
8.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正角的是
A. 1 mol CH3COOC2H5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NA
B. pH=1 的 H2SO3 溶液中，含有 0.1 NA 个 H+
C.1 mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 3NA
D.常温常压下，56g 丙烯与环丁烷的混合气体中含有 4NA 个碳原子
9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏
B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸
C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油
D.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物10.KIO3 可作为食盐中的补碘剂。利用“KIO3 氧化法”制备 KIO3 包括以下两个反应：
① 11KIO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
② 2KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是
A.反应①表明氧化性：KH(IO3)2> KIO3
B.反应①中每转移 4mol 电子生成 2.24L Cl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
11 实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3+在 pH=5
时已经沉淀完全)。其中分析错误的是
A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H++2Fe3++2H2O
B.步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶
C.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2
D.步骤③用 CuCO3 代替 CuO 也可调节溶液的 pH
12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后
滴加 KSCN 溶液
有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+
B 将铜粉加入 1.0mol/L Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨
过的铝箔在酒精灯上加热
无液态铝滴落 金属铝的熔点高
D 将稀盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中 溶液中出现凝胶 酸性：HCl＞H2SiO313.实验室处理含 FeBr3 废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列做法能达到相
应实验目的的是
A B C D
制取 Cl2 使 Br—转化为 Br2 分离出溴的苯溶液
将分液后的水层蒸干获
得无水 FeCl3
二、非选择题
26.(15 分)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置略去)
有关信息如下表
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器 A 的名称为 。(2)用甲装置制氯气，MnO4—被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为 。
(3) 将 装 置 如 图 连 接 好 ， 检 查 气 密 性 ， 慢 慢 滴 入 浓 盐 酸 ， 待 观 察 到
（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续
加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应； ②_______________________________。
(4)乙装置的作用 ，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程
式为____________________________________；己装置的作用是 （填序号）
A. 防止空气中 CO2 气体进入戊装置
B. 除去未反应的氯气，防止污染空气
C. 防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中 O2 进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)反应中用去锡粒 1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.04g SnCl4，则 SnCl4 的产率为
________。（保留 2 位有效数字）
27.（14 分）从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）步骤 I 中将卤水酸化，再通入 Cl2，是为了防止 Cl2 与碱反应，写出 Cl2 与碱反应的离子
方程式
（2）步骤 I 中已获得游离态的溴，步骤 II 又将之转变成化合态的溴，其目的是
（3）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的 性质有
关（填写序号）。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.密度比水大
（4）步骤 II 中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有 CO2 生成，写出吸收时发生反应的离子
方程式：
（5）步骤 II 中通入热空气吹出的 Br2 用纯碱溶液吸收前先经过 NaBr 溶液，其目的是
（6）步骤 III 中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是
（7）步骤 III 中若使用硝酸酸化，缺点是
28.（14 分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件
（含 25%BeO、71%CuS、少量 FeS 和 SiO2）中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：
已知：
i．铍、铝元素化学性质相似能形成 BeO22—；
ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2
溶度积常数（Ksp） 2.2×10－20 4.0×10－38 2.1×10－13
（1）用 NaOH 溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是 。（至少写出两种）
滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有 （填化学式）。
（2）写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式 ，
写出反应 I 中生成固体的化学方程式： 。
（3）滤液 C 中含 NaCl、BeCl 2 和少量 HCl。为提纯 BeCl 2 ，最合理的实验步骤顺序为
（填字母）
a.加入过量的氨水 b.通入过量的 CO2 c.加入过量的 NaOH
d.加入适量的 HCl e.洗涤 f.过滤
（4）MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应 II 中 CuS 发生反应的化学方
程式：
（5）该小组从 1kg 该种旧铍铜元件中回收得到 433g Cu，则该流程 Cu 的产率为 （保留三位有效数字）。
36.（15 分）氨甲环酸（G）别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一
种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式是 。C 的化学名称是 。
（2）G 在 NaOH 催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方
程式
（3）①~⑥中属于取代反应的是 。
（4）E 中不含 N 原子的官能团名称为 。
（5）氨甲环酸（G）的分子式为 。
（6）满足以下条件的所有 E 的同分异构体有 种。
a.含苯环 b.含硝基 c.苯环上只有两个取代基（7 ）写出以 和 CH2=CHCOOCH2CH3 为原料，制备 的合成路线：
（无机试剂任性）
Cl O
O参考答案
7 8 9 10 11 12 13
B D A D D D C
26.（1）蒸馏烧瓶
（2）
（3）丁装置内充满黄绿色气体；②使 SnCl4 气化
（4）利于从混合物中分离出来； ；BC
（5）78%
27.（1）Cl2+OH—=ClO—+Cl—+H2O
（2）富集溴元素
（3）CD
（4）3CO32—+3Br2=3CO2↑+5Br—+BrO3—
（5）除去未反应完的氯气
（6）Na2SO4
（7）可能会生成氮氧化物气体污染空气
28.（1）搅拌、升温加热、将元件研磨成粉末、增加碱液的浓度（写出两种即可）；Na2BeO2、
Na2SiO3
（2）BeO22++4H+=Be2++2H2O；Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
（3）afed
（4）2H2SO4+CuS+MnO2=S+MnSO4+CuSO4+2H2O
（5）91.5%
36.（1）CH2=CHCH=CH2；2-氯-1,3-丁二烯
（2）（3）④⑤
（4）酯基、碳碳双键
（5）C8H15O2N
（6）15
（7）
H2NH2C
COOH
+NaOH
H2NH2C
CONHCH2 COOH2 +NaCl
260~300℃
Cl2
Cl
Cl
NaOH
Cl
CH2=CHCOOCH2CH3 Cl O
O
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