山东省部分学校2020届高三化学3月线上考试试题（Word版有答案）

高三化学试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的原子量： B:11 P:31 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每题列出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。） 1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是 A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程 B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题 C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 D．白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素,通常添加微量 SO2 的目的是防止营养成分被氧化 2．用 KClO3 和 MnO2 制备 O2，并回收 MnO2 和 KCl。下列实验操作正确的是 3．化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法不正确的是 A．1mol X 最多能与 3mol NaOH 反应 B．Y 与乙醇发生酯化反应可得到 X C． X、Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． 室温下 X、Y 分别与足量 Br2 加成的产物分子 中手性碳原子数目相等 4．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸 和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是 A．砷酸的分子式为 H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 10：1 D．该反应中每析出 4.8g 硫磺转移 1 mol 电子 5.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8℃，能与水混溶)的 装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是 A．向圆底烧瓶中滴入 H2O2 溶液前需打开 K B．实验开始时需先加热②，再通 O2，然后 加热③ C．装置③中发生的反应为 D．实验结束时需先将①中的导管移出，再停止加热。 Cu △2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O6．前四周期元素 X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X 的最 简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y 在同周期中电负性最小，二元化合物 E 中元素 Y 和 W 的质量比为 23:16；同周期元素简单离子中，元素 Z 形成的离子半径最小；T 元素的价电 子排布式为 3d104s1。下列说法正确的是 A．简单离子的半径 Y＞Z＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性 W＞Z＞X C．W 和 T 的单质混合加热可得化合物 T2W D．W 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 7．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验久置的Na2SO3 粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白 色沉淀产生 B 制备纯净的FeCl2 向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4 萃取分液 C 制备银氨溶液 向5mL0.1mol•L-1 AgNO3 溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NH3•H2O D 探究浓度对反应速 率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象 8．在 Zn／ZSM－5 的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸， 其反应方程式为 CH4（g）＋CO2（g） CH3COOH（g），该反应 过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．CO2 的电子式： B．乙酸的球棍模 型： C．该反应为吸热反应 D．该反应为化合反应 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g 由 H2S 与 PH3 组成的混合气体中含有的质子数为 9NA B．90g 果糖（C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为 3NA C．1 mol 由乙醇与二甲醚（CH3—O—CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为 NA D．已知 ，则 0.5mol X 中含有的中子数为 34NA 10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 → 226 4 88 2Ra X He→ ＋A．①②③　 　 B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 二、选择题：（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。） 11.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe、 Al、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加 入一定量的 X，调节浸出液的 pH 为 3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③… 下列说法正确的是 A．试剂 X 可以是 MnO、MnO2、MnCO3 等物质 B．除杂过程中调节浸出液的 pH 为 3.5~5.5 可完全除去 Fe、Al、Mg 等杂质 C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 D．为提高沉淀 MnCO3 步骤的速率可以持续升高温度 12．O3 是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图） 电解稀硫酸制得。下列说法错误的是 A．电极 a 为阴极 B．a 极的电极反应为 O2+4H++4e﹣═2H2O C．电解一段时间后 b 极周围的 pH 上升 D．标准状况下，当有 5.6LO2 反应时，收集到 O2 和 O3 混合气体 4.48L， O3 的体积分数为 80% 13.工业上主要采用甲醇与 CO 的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入 0.20mol 的 CH3OH(g)和 0.22mol 的 CO，测得 甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在 T2 温度下，达到平衡时容器的体积为 2L。下列说 法正确的是 A. 该反应的 ΔH>0 B. 缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率 C. 温度为 T1 时，该反应的正反应速率：B 点大于 A 点 D. 温度为 T2 时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入 0.12mol CH3OH 和 0.06mol CO 的 混合气体，衡不移动14.常温下，用 0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的 CH3COOH 溶液，滴定曲 线如右图所示。己知在点③处恰好中和。下列说法不正确的 是 A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大 B.该温度时 CH3COOH 的电离平衡常数约为 1.8×10－5 C.点①③处溶液中均有 c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋)> c(OH－) 15.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有 不同吸收液，将 SO2 和 NO2 按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同时间后， 检测吸收液中 SO42－的含量，数据如下： 反应室 载气 吸收液 SO42－含量 数据分析 ① 蒸馏水 a ② N2 3%氨水 b ③ 蒸馏水 c ④ 空气 3%氨水 d ⅰ.b≈d>a≈c ⅱ.若起始不通入 NO2，则最终检 测不到 SO42－ 下列说法不正确的是 A.控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B.反应室①中可能发生反应：SO2＋2NO2＋2H2O＝H2SO4＋2HNO2 C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 O2 有关 D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 Ⅱ卷（共 60 分） 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（10 分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为　___________　；第二周期的元素中，第一电离能 介于 B 和 N 之间的元素有　　种。 （2）雌黃的分子式为 As2S3，其分子结构为 ， ，As 原子的杂化类型为　　。(3)1mol 中所含 σ 键的物质的量为　 　mol。已知 NF3 与 NH3 分子的空间构型都 是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2+形成配离子，原因是______________________________。 （4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，则每个 Ni 原子周围与 之紧邻的 As 原子数为　 　。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子 的位置，称作原子分数坐标。磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶 胞参数为 apm。下图为沿 y 轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设 NA 为阿 伏伽德罗常数的值，1,2,3,4 四点原子分数坐标分别为（0.25,0.25,0.75），（0.75,0.25,0.25）， （0.25,0.75,0.25），（0.75,0.75,0.75）据此推断 BP 晶体的密度为_____g•cm-3。（用代数式表示） 17.（14 分） K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝 色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对 K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 受热分解 生成的气体产物和固体产物进行探究。 实验 I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使 用)。 A B C D E F (1) 实验室常用饱和 NH4Cl 和饱和 NaNO2 的混合液制 N2，反应的化学方程式为_____________。 (2)装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。 (3) 检查装置气密性后，先通一段时间 N2，其目的是______________________________， 实验结束时熄灭 A、C 两处的酒精灯，继续通 N2 至常温，其目的是____________________。 (4)实验过程中观察到 F 中的溶液变浑浊，C 中有红色固体生成，则气体产物____（填化学 式）。 【实验二】分解产物中固体成分的探究 （5）定性实验：经检验，固体成分含有 K2CO3、FeO、Fe。 定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需 要用到下列仪器中的__________(填仪器编号)。 .1 .2 .3 .4 设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定 【甲方案】ag 样品 溶液 得固体 bg 【乙方案】ag 样品 测得气体体积 VmL（标况） 【丙方案】ag 样品 250mL 溶液 三次平均消耗 0.1mol•L﹣1 酸性 KMnO4 溶液 VbmL 你认为以上方案中可以确定样品组成的有_ __方案。 （6）经测定产物中 n（FeO）：n（Fe）＝1：1，写出 K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 分解的化学方程 式___________________________________。 18.（12 分） 铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关 注。由此产生的 CO2、SO2 等废气处理意义重大。 （1）将 CO2 应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新 的 渠 道 。 其 合 成 反 应 为 CO2(g) +3H2(g)→CH3OH(g)+ H2O(g)。如图为 CO2 平衡转化率和温度、压强的关系，其中 压强分别为 3.0 MPa、4.0 MPa、5.0 MPa。 据图可知，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 设 CO2 的初始浓度为 c0mol•L﹣1，根据 5.0MPa 时的数据计 算该反应的平衡常数 K(240)= （列式即 可）。若 4.0Mpa 时减小投料比 c(CO2):c(H2)，则 CO2 的平衡转化率曲线可能位于 II 线的 （填“上方”或“下方”）。 （2）T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe3O4 和 CO，发生反应 Fe3O4（s）+CO（g） ⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1＝+19.3kJ•mol﹣1，反应达到平衡后，在 t1 时刻，改变某条件，V （逆）随时间（t）的变化关系如图 1 所示，则 t1 时刻改变的条件可能是　　（填写字母）。 a．保持温度不变，压缩容器 b．保持体积不变，升高温度 c．保持体积不变，加少量碳粉 d．保持体积不变，增大 CO2 浓度（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p 总）加入 1molCO2 与足量的碳，发生 反应 C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3＝+172.4 kJ•mol﹣1，平衡时体系中气体体积分数与温度 的关系如图 2 所示，①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是　　KJ。②T℃时，若向平衡 体系中再充入 V（CO2）：V（CO）＝4：5 的混合气体，平衡　　（填“正向”、“逆向”或 “不”）移动。 （ 4 ） 已 知 25℃ 时 ， Ksp[Fe （ OH ） 3] ＝ 4.0×10﹣38 ， 此 温 度 下 若 在 实 验 室 中 配 制 100mL5mol•L﹣1FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2mol•L﹣1 的盐 酸　　mL（忽略加入盐酸体积）。 19. （12 分）氯化亚铜（CuC1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl 微溶于水，不溶 于醇和稀酸，可溶于 Cl﹣浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成 分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuC1 的工艺过程如图。回答 下列问题： （1）步骤①中 N 元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式　______________。 （2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是　　，滤液中可循环利用的物质是　　。 （3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为 Cu 2（OH） 3Cl．CuCl 被氧化为 Cu2（OH）3C1 的化学方程式为　______________________　。 （4）用 K2Cr2O7 溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所 制备的氯化亚铜样品 10.00g，将其置于过量的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀 硫酸配成 100mL 溶液，取溶液 10.00mL 用 0.1000mol•L K2Cr2O7 溶液进行滴定，反应中 Cr2O72﹣被还原成 Cr3+，相关数据记录如表所示：该样品中 CuCl 的质量分数　　。 （5）制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu（NH3）4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液 进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到 CuCl，电 解时阴极的电极反应式为　___________，生成 CuCl 的离子方程式为　　 。 20．（12 分）合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚 醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安 实验编号 1 2 3 消耗 K2Cr2O7 溶液的体积/mL 14.98 16.03 15.02全玻璃夹层材料 PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。 已知：Ⅰ． Ⅱ． （R、R′可表示烃基或氢原子） Ⅲ．A 为饱和一元醇，其氧的质量分数约为 34.8%，请回答： （1）C 中官能团的名称为　 　，该分子中最多有　 　个原子共平面。 （2）D 与苯甲醛反应的化学方程式为　 　。 （3）③的反应类型是　 　。（4）PVAc 的结构简式为　 　。 （5）写出与 F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式　 　（任写一种）。 （ 6 ） 参 照 上 述 信 息 ， 设 计 合 成 路 线 以 溴 乙 烷 为 原 料 （ 其 他 无 机 试 剂 任 选 ） 合 成 。