高二化学 （第 1 页 共 8 页）
2019~2020-2 高二年级 3 月阶段性考试
化 学
可能用到的相对原子质量：Li—7 N—14 Mg—24 S—32 Cu—64
一、选择题（本题包括 19 小题，每小题 3 分，共 57 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4
原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的
是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+
2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1 个，②2 个，③2 个，④4 个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
3．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( )。
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
4．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶
体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的
是 ( )
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A．KO2 中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 1 个 K＋和 1 个 O2
－
C．晶体中与每个 K＋距离最近的 O2
－有 6 个
D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
5 ． 我 国 科 学 家 使 用 双 功 能 催 化 剂 ( 能 吸 附 不 同 粒 子 ) 催 化 水 煤 气 变 换 反 应 ：
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意
图如图，下列说法正确的是（ ）
A．图示显示：起始时的 2 个 H2O 最终都参与了反应
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H
6．对于放热反应 COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入
惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转
化率的是（ ）
A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
7．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率
D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
8．从某废旧锂离子电池的正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源，其流程
如图所示：下列叙述错误的是（ ） 高二化学 （第 3 页 共 8 页）
A．反应①可用氨水代替 NaOH 溶液
B．反应②中 LiMn2O4 是还原剂
C．在空气中灼烧可除去 MnO2 中的碳粉
D．从正极材料中可回收的金属元素有 Mn、Li、Al
9．25℃时将水不断滴入 0.1mol•L﹣1 的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ）
10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1mol/LNa2S 溶液中存在：c(OH)＝c(H+) + c(HS﹣) + c(H2S)
B．0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na+）＞c (CO3
2﹣)＞c (HCO3
﹣)＞c (OH﹣)＞c (H+)
C．pH 相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c (Na+)：①＞②＞③
D．向 0.1mol•L﹣1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
11．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是（ ）
A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3
B．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2↑+H2O
C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3
D．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
12．在某温度时，pH＝3 的某水溶液中 c(OH﹣)＝10﹣9 mol•L﹣1，现有该温度下的四份溶液：①pH
＝2 的 CH3COOH；②0.01mol•L﹣1 的 HCl；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液．下
列说法正确的是（ ）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．若将②与④按照 10：1 的体积比混合，混合溶液的 pH=7
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③＞④＞②＞①
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：④＞③＞①＞② 高二化学 （第 4 页 共 8 页）
13．已知 Ksp（AgCl）＝1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）＝7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10﹣12．某
溶液中含有 Cl﹣，Br﹣，CrO4
﹣，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的
AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．I﹣、Br﹣、CrO4
﹣ B．Br﹣、Cl﹣、CrO4
﹣
C．CrO4
﹣、Br﹣、I﹣ D．Br﹣、CrO4
﹣、Cl﹣
14．25℃时，用浓度为 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定
20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的三种酸 HX、HY、
HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得 Ka（HY）≈10﹣5
C．将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：
c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
D．HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+) ═
+ c(Z﹣) + c(OH﹣)
15．常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示 [pOH＝﹣lgc（OH﹣）]．下列
说法正确的是（ ）
A．曲线 N 表示 lg 与 pOH 的变化关系
B．常温下，Ka2(H2XO3)＝10﹣10
C．当 pOH＝2 时，NaHXO3 溶液中： ＝10﹣8
D．向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)＝2c(HXO3
﹣) + 2c(XO3
2﹣)
16．Bodensteins 研究反应 H2(g) +I2(g）⇌ 2HI (g) △H＜0，温度为 T 时，在两个体积均为 1L 的
密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数 w(HI)与反应时间 t 的关系
如下表：
容器编号 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100
Ⅰ 0.5mol I2、0.5mol H2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80
Ⅱ x mol HI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80
研究发现上述反应中：v 正＝ka•w（H2）•w（I2），v 逆＝kb•w2（HI），其中 ka、kb 为常数。
下列说法不正确的是（ ） 高二化学 （第 5 页 共 8 页）
A．温度为 T 时，该反应 ＝64
B．容器 I 中在前 20 min 的平均速率 v（HI）＝0.025 mol•L﹣1•min﹣1
C．若起始时，向容器 I 中加入物质的量均为 0.1 mol 的 H2、I2、HI，反应逆向进行
D．无论 x 为何值，两容器中达平衡时 w(HI)%均相同
17．二氧化氯(ClO2)是一种应用广泛的高效安
全消毒剂，常通过电解氯酸钠自动催化循
环制备高纯 ClO2，原理如图所示。下列说
法错误的是（ ）
A．B 为电源的正极
B．钛电极区的总反应为：2H++ClO3
﹣+e﹣═ClO2↑+H2O
C．电解总反应为：4H++4 ClO3
﹣ 4ClO2↑+O2↑+2H2O
D．当电路中转移 1mole﹣时，质子交换膜左侧的 H+数目减少了 2NA
18．如图是新型镁一锂双离子二次电池，
下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，Li+由右向左移动
B．放电时，正极的电极反应式为
Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣═LiFeP04
C．充电时，外加电源的负极与 Y 相连
D．充电时，导线上每通过 1mole﹣，左室溶液质量减轻 12g
19．利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物（有机
酸阴离子用 R﹣表示），并回收有机酸 HR，
装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在光伏电池中 a 极为正极
B．石墨（2）极附近溶液的 pH 降低
C．HR 溶液：c2＜c1
D．若两极共收集 3 mol 气体，则理论上转移 4 mol 电子
二、非选择题
20．（每空 2 分，共 18 分）
“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，氮元素和碳元素形成的一些常见化合物对于环境高二化学 （第 6 页 共 8 页）
有种重要影响。
（1）① 已知：标准状态（25℃、101kPa）下，由最稳定的单质生成 1mol 化合物的焓变（或
反应热），称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表
所示：
物质 NO2（g） N2O4（g）
标准摩尔生成焓/kJ•mol﹣1 33.18 9.16
则 NO2 转化成 N2O4 的热化学方程式为 _________________________。
② 平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将 K 表达式中平衡浓
度用平衡分压代替，分压＝总压× 物质的量分数。上述反应中，正反应速率 v 正＝k
正•p2（NO2），逆反应速率 v 逆＝k 逆•p（N2O4），其中 k 正、k 逆为速率常数，则 Kp 为
（以 k 正、k 逆表示）。
（2）CO2 的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。有科学家提出可利用 FeO 吸收
CO2：6FeO(s)+CO2(g) 2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是______。
A．增大 FeO 的投入量，利于平衡正向移动
B．压缩容器体积，可增大 CO2 的转化率，c(CO2)减小
C．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志
D．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2 的物质的量会增加
(3) 为研究 CO2 与 CO 之间的转化，让一定量的 CO2 与足量
碳在体积可变的密闭容器中反应：
C(s)+CO2(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对 CO
的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：
① 图中 p1、p2、p3 的大小关系是________，图中
a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka、Kb、Kc 由
小到大的关系是______。
② 900℃、1.013MPa 时，1molCO2 与足量碳反应达平衡后容器的体积为 VL，该反应的平
衡常数 K＝______。
③ 将②中平衡体系温度降至 640℃，压强降至 0.1013MPa，重新达到平衡后 CO2 的体积
分数为 50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“
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