陕西宝鸡金台区2019-2020高二化学上学期期中试题（选修4）（Word版附答案）

2019—2020 学年度第一学期期中检测题 高二化学（选修四） 2019.11 注意事项： 1．本试卷共 4 页，答题纸 2 页，考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。 3.第Ⅰ部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第Ⅱ部分 上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。 4. 考试结束后，只需交回答题纸。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、单项选择题（本题每小题 3 分，共 60 分） 1、 下列说法正确的是 (　　) A．所有的化学反应都有能量变化 B．需要加热的反应一定是吸热反应 C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D．核能作为一种反应热，是理想的新能源 2、 对于放热反应 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)，下列说法正确的是 (　　) A．产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量 B．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H₂O 所具有的总能量 C．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 HO 所具有的总能量 D．反应物 H2 和 O2 比产物 H2O 稳定 3、 下列说法不正确的是 (　　) A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂参与反应,可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 4、 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可 用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知 H—H 键能为：436kl/mol Cl—Cl 键能为 243kl/mol，H—Cl 键能为 431kl/mol，则 HC1(g) = 1 2H2(g) + 1 2Cl2 (g) ΔH 为：(　　) A．+183 kl/mol B．－183 kl/mol C．+91.5 kl/mol D．－91.5 kl/mol 5、 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 (　　) A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶 液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 6、 下列不属于自发进行的变化是 (　　) A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3 转化为 Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈 7、 将 2mol A 和 1mol B 气体加入体积为 1L 的密闭容器中，发生反应 2A(气)+B(气) = 2C(气)，若经 2 秒后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的 是 (　　)①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·S-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·S-1 ③2 s 时物质 A 的转化率为 30% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 8、 一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是 (　　) A．混合气体中 NO2、NO 和 O2 的物质的量之比为 2：2：1 B．单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 2n mol NO2 C．单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 n mol O2 D．混合气体的颜色变浅 9、 已知:ΔG = ΔH－TΔS，ΔH 为焓变，T 为热力学温度，ΔS 为熵变，当 ΔG0 时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是 (　　) A．焓变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行 D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 10、下列热化学方程式中 ΔH 能表示可燃物燃烧热的是 (　　) A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ·mol-1 B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ·mol-1 C．2H2(g) + O2(g) = 2H₂O(g) ΔH =－571.6kJ·mol-1 D．CO(g) + 1 2O2 (g) = CO2(g) ΔH =－258 kJ-mol-1 11、某温度下，当 1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收 2.72 kJ 的热量，则此状态下，下 列热化学方程式正确的是 (　　) ① N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol ② N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol ③ NH3(g) = 1 2N2(g)＋3 2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol ④ 2NH3(g) = N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol A．①②　　 　 B．①③ C．①②③ D．全部 12、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量，中和 热为 57.3 kJ·mol -1。下列热化学方程式中正确的是 (　　) A．HNO3(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+KNO3(aq)　ΔH>-57.3 kJ·mol-1 B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq) = H2O(l)+NH4NO3(aq)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C．CH3COOH(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+CH3COOK(aq)　ΔH-57.3kJ·mol-1 13、在不同条件下分别测得反应 2SO2＋O2 ⇌ 2SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行的 最快的是 (　　) A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min) C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s) 14、在密闭容器里， A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC 表示，已知 2vB = 3vA、3vC = 2vB，则此反应可表示为 (　　) A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C 15、对于可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) ⇌ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (　　) A．化学反应速率的关系为 2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)B．达到化学平衡状态时，4v 正(O2)＝5v 逆(NO) C．单位时间内断裂 4 mol N—H 键的同时，断裂 6 mol O—H 键，反应达化学平衡状态 D．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 16、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) ⇌ nC(g)，符合右图所示 的结论是：(　　) A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3 17、反应 mA(s) + nB(g) ⇌ eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其 它条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P) 的关系如下图，下列叙述不正确的是 (　　) A．化学方程式中 n > e+f B．达到平衡后，若升温，平衡左移 C．到平衡后，加入催化剂 C%不变 D．达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动 18．t ℃时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常 数表达式如右： 。有关该平衡体系的说法正确的是 ( ) A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B．增大压强，各物质的浓度不变 C．升高温度，平衡常数 K 增大 D．增加 X 的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动 19、在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)，达到平衡后，保持温度不变， 将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，下列说 法错误的是 (　　) A．平衡向逆反应方向移动 B．m + n > p C．A 的转化率降低 D．B 的体积分数增加 20、工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g) ＋ H2O(g) ⇌ CO(g) ＋ 3H2(g) ΔH＞0，在一定条件下，向体积为 1 L 的密闭 容 器 中 充 入 1 mol CH4(g) 和 1 mol H2O(g) ， 测 得 H2O(g)和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下 列说法正确的是 (　　) A．达到平衡时， CH4(g)的转化率为 75% B．0～10 min 内，v (CO)＝0.075 mol·L-1·min -1 C．该反应的化学平衡常数 K＝0.1875 D．当 CH4(g)的消耗速率与 H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡 二、简答题（本题三个小题，21 题 11 分，22 题 14 分，23 题 15 分，共 40 分） 21、(11 分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO 2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：C3H8(g)＝C 3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ/mol 2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO 2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H 2O(l) ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值) 请回答下列问题： (1) 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大 于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量． (2) 由于 C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、 “等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要 2c (Y)K c(Z) c(W) = _____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____； (3) b 与 a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。 22、(14 分) 化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动 和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应 2A⇌B＋D 在四 种不同条件下进行。，反应物 A 的浓度(mol·L －1)随反应时间(min)的不同变化情况如 下 表（B、D 起始浓度均为 0）： 实验 序号 温度 0mi n 10mi n 20mi n 30mi n 40mi n 50mi n 60mi n 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 720℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 请认真分析实验数据，回答以下问题： (1) 由实验 2 数据可知，A 的初始浓度 c2＝______mol·L － 1，反应经 20 min 达到了 平衡，可推测实验 1、实验 2 中比较______________________对化学反应的影响。 (2) 设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3______v1(填“＞”、“＝ ”或“＜”)，且 c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。 (3) 比较实验 4 和实验 1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)， 理由是_____________________________________________。 (4) 上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。 23、(15 分)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔 前景。 (1) 在一容积为 2 L 的密闭容器内，充入 0.2 mol CO 与 0.4 mol H2 发生反应， CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ① A、B 两点对应的压强大小关系是 PA________PB(填“>、”、“KC ③ B (2) 100 （3 分） 减小 （3 分） (3) < （3 分）